HCl 1.0 mol/L ปริมาตร 150 mL มี HCl 1.50 mol

HCl 1.0 mol/L ปริมาตร 150 mL มี HCl 0.15 mol

MgSO₄ เมื่อละลายน้ำ แตกตัวได้ Mg²⁺ และ SO₄^2-

เมื่อนำ น้ำ ทะเลไปทดสอบด้วยกระดาษลิตมัสพบว่าเปลี่ยนจากสีแดงเป็น น้ำ เงินแสดงว่าน้ำ ทะเลเป็นเบส

กรดแก่หรือเบสแก่เมื่อละลายน้ำ ถือว่าแตกตัวได้สมบูรณ์

นกรดอ่อนหรือเบสอ่อนแตกตัวได้ บางส่วน

ความสามารถในการแตกตัวหรือความแรงของกรดหรือเบสพิจารณาจากค่าคงที่การแตกตัว หรือร้อยละการแตกตัว

ความเป็นกรด-เบสของสารละลายพิจารณาจาก ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารละลายกรดและเบสที่พอดีกัน

ผลิตภัณฑ์เกลือที่อาจมีสมบัติเป็นกรด กลาง หรือเบส ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับชนิดของกรดและเบสที่ทำ ปฏิกิริยากัน

จุดที่สารทำ ปฏิกิริยาพอดีกัน เรียกว่าจุดสมมูล

สำ หรับปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสอาจสังเกต จุดสมมูลได้จากการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมระหว่างการไทเทรตที่เรียกว่า จุดทุติยภูมิ

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น ค่าคงที่ของสมดุลจะเพิ่มขึ้น

เมื่อลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น ค่าคงที่ของสมดุลจะลดลง

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ค่าคงที่ของสมดุลจะเพิ่มขึ้น

ไม่ว่าจะเพิ่มหรือลดความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือสารผลิตภัณฑ์ ค่าคงที่ของสมดุลจะไม่เปลี่ยนแปลง

เพิ่มอุณหภูมิ

ค่าคงที่ของสมดุลมีค่ามาก

ค่าคงที่ของสมดุลมีค่าน้อย

ค่าคงที่ของสมดุลมีค่าประมาณเท่ากับ 1

มีรสฝาด

นำไฟฟ้าได้

ผสมกับไขมันได้สบู่

กระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดง

นำไฟฟ้าได้

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

ทำปฏิกิริยากับโลหะและเกลือ

กรดและเบสไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออน

น้ำส้มสายชู

น้ำส้ม

น้ำมะนาว

น้ำเกลือ

HCl (g) $\rightarrow$ H+(aq) + Cl-(aq)

NaOH (s) $\rightarrow$ Na+(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2(s) $\rightarrow$ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

KOH (s) $\rightarrow$ K+(aq) + OH-(aq)

HC₂O₄^2-

CO₃^2-

CN^-

HSO^-₄

ข้อ 1 ผิด

ข้อ 1 และ 2 ผิด

ข้อ 1, 2 และ 3 ผิด

ข้อ 1, 2, 3 และ 4 ผิด

CO₃^2- , HPO₃^2- , Cl ^- , NH₄⁺

Na⁺, Ca(OH)₂ , NO₃^- , NH₃

OH₃^2- , HCO₃^- , SO₄^2- , NH₃

KOH, H₂ PO₄^- , H₃O⁺ , SO₃^2-

การที่สารละลายของ HCl สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมสัจากน้ำเงินเป็นแดง

การที่ HCl มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน

การที่ HCl ท าปฏิกิริยากับ AgNO₃ ได้ตะกอนสีขาว

การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส HCl (aq) แล้วมี H2 เกิดที่ขั้วลบ และ Cl₂ เกิดที่ขั้วบวก

HF

H2O

F

H3O

คู่กรด ไม่มี คู่เบส H₂PO₄^-

คู่กรด H₃PO₄ คู่เบส HPO₄^2-

คู่กรด ไม่มี คู่เบส HPO₄^2-

คู่กรด H₃PO₄ คู่เบส ไม่มี

คู่กรด H₂S คู่เบส ไม่มี

คู่กรด ไม่มี คู่เบส S^2-

คู่กรด H₂S คู่เบส S^2-

ไม่มีข้อใดถูก

คู่กรด HS^-ไม่มี คู่เบส

คู่กรด ไม่มี คู่เบส HS^-

คู่กรด ไม่มี คู่เบส H₂S

คู่กรด HS^- คู่เบส H₂S

CN-

H2O

HCN

OH-

NH

(CH₃)₂

NH^-

AlCl₃

H Li Be Na Mg K

H He B C N O

Li Be Na Mg Al

S Cl Ar K Ca

H Li Be Na Mg

H He C N O

Li Be Na Mg Al

S Cl Ar K Ca

H He

B Si

Li Be

S Cl

กรดทวิภาคี กรดออกซี

กรดออกเตด กรดออกซี

กรดทวิภาค กรดออกซี

กรดทวิภาค กรดทวิภาคี

HNO₃ , HClO₃ , HClO₄ , HCN , H₂SO₄

H₂SO₄ , H₂CO₃ , NaOH , KOH , RbOH

H3PO4 , NaOH , KOH , RbOH , CsOH

LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH

HNO₃ , HClO₃ , HClO₄ , HCN , H₂SO₄

H₂SO₄ , H₂CO3 , NaOH , KOH , RbOH

H₃PO₄ , NaOH , KOH , RbOH , CsOH_

LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน(H⁺) ส่วนเบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-)

กรด คือ สารที่ให้โปรตอน และ เบส คือ สารที่รับโปรตอน

กรด คือสารที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอน และ เบส คือ สารที่สามารถให้คู่อิเล็กตรอน

ไม่มีข้อใดถูก

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน(H⁺) ส่วนเบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-)

กรด คือ สารที่ให้โปรตอน และ เบส คือ สารที่รับโปรตอน

กรด คือสารที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอน และ เบส คือ สารที่สามารถให้คู่อิเล็กตรอน

มีข้อถูก 2 ข้อ

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน(H⁺) ส่วนเบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-)

กรด คือ สารที่ให้โปรตอน และ เบส คือ สารที่รับโปรตอน

กรด คือสารที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอน และ เบส คือ สารที่สามารถให้คู่อิเล็กตรอน

ถูกทั้ง 3 ข้อที่กล่าวมา

HClO₄ → (aq) ClO₄ ^- (aq) + H⁺ (aq) สมการเคมีนี้ เป็นกรด

H₂ SO₄ (aq) + H₂ O(l) → HSO₄ ^- (aq) + H₃ O^- (aq) สมการเคมีนี้เป็นกรด

HNO3 (aq) + H₂ O(l) → NO₃ ^- (aq) + H₃ O^3- (aq) สมการเคมีนี้เป็นกรด

LiOH(aq) → Li⁺ (aq) + OH (aq) สมการเคมีนี้เป็น เบส