NEW
Font size
WorksheetsPH 1 ASAM BASA DAN TITRASI
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 47mins
Menurut teori asam basa Arrhenius, suatu zat digolongkan basa jika….
Di dalam air terionisasi
Di dalam air melepaskan ion H+
Di dalam air melepaskan ion OH-
Dapat memberikan proton
Dapat menerima pasangan electron
Pernyataan berikut benar tentang asam, kecuali….
Di dalam air terionisasi menghasilkan ion H+
Dapat memerahkan kertas lakmus biru
Larutannya dapat menghantarkan arus listrik
Merupakan larutan non elektrolit
Meruppakn senyawa kovalen
NH3,HF,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,HCN, CH3COOH H2S,H2CO3, NH4OH
Senyawa yang merupakan basa kuat adalah...
NH3, HNO3
NaOH, Ca(OH)2
H2SO4, HNO3
CH3COOH, H2S
Ba(OH)2,HCN
Pada pelarutan NH3 terjadi
Kesetimbangan sebagai berikut
NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+ (aq) + OH–(aq)
yang merupakan asam basa konjugasi adalah....
NH3 dan H2O
NH4 + dan OH-.
NH3 dan OH-
H2O dan NH4+
H2O dan OH-
Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa.
( Amfoter) Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah....
HClO4 +NH2↔ ClO4-−+ NH3
HClO4 + NH3 ↔ ClO4− + NH4+
HClO4 + H2O ↔ ClO4- + H3O+
HClO4 + OH−↔ ClO4−+ H2O
HClO4 + N2H5↔ H2ClO4++ N2H5
Suatu reaksi asam basa Bronsted-Lowry sebagai berikut:
i. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
ii. HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+
iii. HSO4- + H2O ↔ H2SO4 + OH-
iv. CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+
Molekul H2O yang merupakan basa menurut Bronsted- Lowry terdapat pada reaksi….
i dan ii
ii dan iii
ii dan iv
i dan iii
i dan iv
HCl(g) + NH3(g) --> NH4Cl(s)
Berdasarkan teori asam basa Lewis maka
senyawa yang bersifat asam adalah....
HCl, karena karena sebagai donor pasangan elektron bebas
NH3, karena karena sebagai donor pasangan elektron bebas
NH3 karena karena sebagai akseptor pasangan elektron bebas
NH4Cl, karena karena sebagai donor pasangan elektron bebas
HCl karena karena sebagai akseptor pasangan elektron bebas
Berikut ini, senyawa manakah yang dapat
bertindak sebagai basa Lewis adalah....
NH3
BF3
CO2
Cl-
HCl
Dari hasil percobaan pengujian larutan dengan kertas lakmus:
Larutan yang bersifat asam terdapat pada tabung…
1 dan 4
2 dan 5
3 dan 5
1, 3, 4
2, 3, 5
Diketahui harga Ka untuk asam
HA = 10-12, HB = 10-16, HC = 10-7.
Urutan kekuatan asam dari yang terkuat sampai yang paling lemah adalah….
HB, HC, HA
HC, HA, HB
HA, HB, HC
HC, HB, HA
HB, HA, HC
Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka=10-5) mempunyai pH…
1
2
3
4
5
Harga pH suatu asam sulfat 0,1 M adalah….
11 + log 2
1 – log 2
3 – log 2
2 + log 3
2 – log 3
Untuk mengubah 40 ml larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak ….
4 ml
6 ml
7 ml
8 ml
9 ml
Suatu Asam lemah HA,, mempunyai pH = 3. jika nilai Ka : HA = 1 × 10-5 makan Konsentrasi HA adalah …
0,1 M
.
0,01 M
0,001 M
0,0001 M
0,00001 M
Dari 1 gram NaOH (Mr = 40) di larutan dalam 200 ml larutan mempumyai konsentrari OH- sebanyak
….
0,50 M
0,25 M
0,20 M
0,15 M
0,10 M
PH larutan Ba(OH)2 0,1 M 100 ml adalah....
1- log 2
1 + log 2
11
13
13 + log 2
Suatu basa lemah MOH , ber pH=10,
(Kb = 1x 10-7) molaritas larutan basa lemah tersebut adalah….
0,001 M
0,01 M
0,02 M
0,05 M
0,1 M
Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
3
6
9
11
13
Sebanyak 0,58 gram Mg(OH)2 (Mr = 58) yang terlarut dalam 2 L larutan mempunyai pH sebesar….
2
3 – log 5
11 – log 5
11 + log 5
12
Larutan Besi (II) hidroksida 0,3 M mempunyai harga α = 0,1 maka harga PH nya sebesar....
2 - log 6
2 - log 3
6 - log 2
12 + log 3
12 - log 2
Suatu larutan asam HNO3 diuji dengan indikator universal menunjukkan pH = 2, maka konsentrasi ion H+ yang terdapat di dalamnya adalah....
0,2 M
0,1 M
0,01 M
0,02 M
0,03 M
Data trayek pH dan perubahan warna beberapa indicator sebagai berikut:
Jika suatu larutan ditetesi MM berwarna kuning, dengan PP tidak berwarna, dan dengan BTB berwarna biru. Maka harga pH larutan tersebut adalah….
pH < 6
7,6 < pH < 8,2
6,0 < pH < 6,3
4,2 < pH < 7,6
6,3 < pH < 7,6
Suatu larutan KOH diuji dengan indikator universal menunjukkan warna pada pH = 11, maka konsentrasi ion OH- yang terdapat di dalamnya adalah ....
1 x 10-11
1 x 10-1
1 x 10-13
1 x 10-3
1 x 10-2
Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!
Air limbah yang tercemar asam adalah .
P dan Q
Q dan T
R dan S
S dan T
T dan R
Perhatikan data percobaan indicator alam sebagai berikut:Bunga yang dapat digunakan sebagai indicator asam basa adalah…
Bunga tanjung, bunga kenanga, bunga anyelir
Bunga tanjung, bunga sepatu, bunga anyelir
Bunga tanjung, bunga mawar merah, bunga anyelir
Bunga tanjung dan bunga mawar merah
Bunga sepatu dan bunga kenanga
Penentuan konsentrasi suatu asam kuat dapat dilakukan dengan titrasi menggunakan basa kuat. Misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna menjadi merah muda secara tiba-tiba.
Alasan yang paling tepat terkait dengan terjadinya perubahan warna pada saat titrasi adalah ….
Volume HCl sama dengan volume NaOH
NaOH bersifat basa kuat sehingga larutan HCl menjadi merah
Larutan indikator pp akan memberikan warna merah pada larutan
Pada saat volume NaOH berlebih maka larutan menjadi merah
Mol HCl = mol NaOH dan pH larutan >8,5
Seorang siswa melakukan percobaan untuk menentukan kadar asam cuka tak dikenal dengan titrasi. Sebanyak 20 mL asam cuka tersebut dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, dan diperoleh
Berdasarkan data , molaritas asam cuka yang diuji tersebut adalah ….
0,05 M
0,075 M
0,100 M
0,125 M
0,150 M
Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M
dengan larutan HCl 0,15 M
Reaksi Netralisasi terjadi pada nomor …. :
1
2
3
4
5
Berdasarkan gambar alat titrasi di bawah ini , urutan alat yang benar sesuai namanya adalah….
Klem , statif, labu erlen Meyer , Buret
Klem , statif, , Buret, labu erlen meyer
Statif, , Buret, labu erlen Meyer
Statif, , Klem , Buret, labu erlen Meyer
Statif, , Buret, labu erlen Meyer, Klem ,
Perhatikan gambar titrasi larutan NaOH dengan H2SO4 berikut ini:
Volume larutan yang terdapat dalam labu erlenmeyer sebanyak 20 mL dengan konsentrasi 0,1 M. Bila larutan yang keluar dari buret seluruhnya 10 mL, maka konsentrasi larutan dalam buret adalah... .
0,05 M
0,10 M
0,15 M
0,20 M
0,30 M
Perhatikan kurva titrasi berikut :
Kurva titrasi di atas menunjukkan reaksi antara….
Asam kuat dengan basa kuat
Asam kuat dengan basa lemah
Asam lemah dengan basa kuat
Basa lemah dengan asam kuat
Basa kuat dengan asam lemah
Grafik titrasi antara larutan NH3 dengan larutan asam klorida adalah...
Pada tabel trayek Indikator di bawah ini
yang sesuai digunakan untuk titrasi asam lemah dan basa kuat adalah….
Metil Jingga
Metil Merah
Brom timol biru
Phenol Ptalein
Brom kesol hijau
Prosedur kerja titrasi adalah sebagai berikut :
1.Menghentikan titrasi saat terjadi perubahan warna
2.Menambahkan indikator ke dalam erlemeyer
3.Memasukan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya dalam erlemeyer
4.Memasukan larutan yang konsentrasinya diketahui dalam buret
5. Melakukan titrasi
Urutan yang benar tentang prosedur titrasi adalah ...
3,2,4,5,1
3,5,1,2,3
4,2,1,3,5
4,3,2,1,5
4,3,1.2,5
Suatu larutan diuji dengan bayam merah memberikan warna kuning, dengan kunyit berwarna merah, dengan bunga mawar merah berwara hijau. Berdasarkan data tabel dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai harga pH ....
7
<7
>7
≤ 7
≥ 7
Suatu larutan diuji dengan MJ memberikan warna kuning, dengan MM berwarna jingga, dengan BTB berwarna hijau, dengan PP tak berwarna. Berdasarkan data trayek pH dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai pH ....
4,4 ≤ pH ≤ 6,0
4,2 ≤ pH ≤ 8,0
4,4 ≤ pH ≤ 6,2
4,2 ≤ pH ≤ 6,0
6,0 ≤ pH ≤ 6,2
Berdasarkan data dapat diprediksi warna yang terjadi jika larutan indikator diteteskan pada larutan sabun adalah . . . .
Metil jingga berwarna kuning, PP tak berwarna
Metil merah berwarna merah, PP berwarna merah
Brom timol biru berwarna biru, Metil jingga berwarna kuning
Brom timol biru berwarna kuning, PP tak berwarna
Brom timol biru berwarna kuning, Metil merah berwarna merah
Suatu larutan diuji dengan MJ memberikan warna kuning, dengan MM berwarna jingga, dengan BTB berwarna hijau, dengan PP tak berwarna. Berdasarkan data trayek pH dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai pH ....
4,4 ≤ pH ≤ 6,0
4,2 ≤ pH ≤ 8,0
4,4 ≤ pH ≤ 6,2
4,2 ≤ pH ≤ 6,0
6,0 ≤ pH ≤ 6,2
Pada titrasi 25 mL larutan H2SO4, diperlukan 100 mL larutan NaOH 0,1 M untuk menetralkannya, konsentrasi larutan H2SO4 yang dititrasi ?
0,02 M
0,04 M
0,1 M
0,2 M
0,4 M
Seorang siswa melakukan titrasi asam basa dengan menggunakan indikator phenolftalein. JIka 100 ml larutan HCl 0,1M dititrasi dengan larutan NaOH 2 M , maka titik akhir titrasi akan tercapai pada saat volume pada buret menunjukkan ....
5 mL
10 mL
25 mL
50 mL
100 mL
