wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

QUIMICA II SEMESTRAL 2021

Total questions: 65

Worksheet time: 5hrs 25mins

Name
Class
Date
1.

Tipo de mezcla intermedia entre las homogéneas y heterogéneas.

a)

FASE INTERMEDIO

b)

COLOIDAL

2.

Es una mezcla heterogénea que contiene partículas sólidas que son suficientemente grandes para ser sedimentadas.

a)

SUSPENSIÓN

b)

SOLUCIÓN

c)

SUSTANCIA

3.

También conocida como solución verdadera:

a)

MEZCLAHOMOGENEA

b)

MEZCLA HETEROGENEA

4.

Pueden separarse por filtración:

a)

HOMOGENEA

b)

COLOIDES

c)

SUSPENSIÓN

5.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?

(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,

H2O = 18 g /mol )


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

22,6 g

b)

34,6 g

c)

175,6 g

d)

165,6 g

6.

El humo de las chimeneas corresponde a un sistema coloidal...

a)

sólido-gas

b)

gas-sólido

c)

gas-gas

d)

sólido-sólido

7.

Los aerosoles corresponden a un sistema coloidal...

a)

líquido-gas

b)

líquido-sólido

c)

gas-líquido

d)

sólido-sólido

8.

Los malvaviscos corresponden a un sistema coloidal...

a)

líquido-gas

b)

gas-sólido

c)

gas-líquido

d)

sólido-sólido

9.

La crema para afeitar corresponde a un sistema coloidal...

a)

líquido-gas

b)

gas-sólido

c)

gas-líquido

d)

sólido-sólido

10.

El plasma sanguíneo corresponde a un sistema coloidal...

a)

líquido-sólido

b)

gas-sólido

c)

líquido-líquido

d)

sólido-líquido

11.

Sistemas dispersos que presentan efecto Tyndall.

a)

disoluciones

b)

coloides

c)

suspensiones

12.

Mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

a)

Disolución

b)

Coloide

c)

Suspensión

13.

Sistema conformado por dos o más fases, una fluida y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas muy finas. Las partículas no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico.

a)

Disolución

b)

Coloide

c)

Suspensión

14.
En una solución de agua con sal, como se le llama a la sal
a)
Disolvente
b)
Solvente
c)
Solución
d)
Soluto
15.
Son características de las suspensiones
a)
El tamaño de sus partícula es pequeño y presenta el efecto Tyndall
b)
La fase dispersora no se separa de la fase dispersa
c)
El tamaño de las partículas de la fase dispersa es grande y sedimenta separándose de la fase dispersora
d)
No sedimenta la fase dispersa y las partículas de esta fase son pequeñas
16.
Los coloides presentan las siguientes características
a)
Sedimentan la fase dispersa y sus partículas son grandes
b)
Presentan efecto Tyndall
c)
No presenta fase dispersa, pero sí dispersora
d)
La fase dispersora se mueve en forma especial y la fase dispersa no
17.
Es un ejemplo de coloide
a)
Peptobismol
b)
Limonada
c)
Café
d)
Gelatina
18.
Sistema disperso que presenta las partículas de menor diámetro
a)
Compuesto
b)
Suspensión
c)
Coloide
d)
Disolución
19.
Lo que se diluye en un solvente es llamado
a)
Solventado
b)
Precipitado
c)
Masa
d)
Soluto
20.
Es un ejemplo de suspensión
a)
Humo
b)
Limonada
c)
Peptobismol
d)
Cloralex
21.

De acuerdo a su naturaleza, la materia se puede clasificar como...

a)

sustancias puras y mezclas

b)

elementos y coloides

c)

suspensiones y compuestos

d)

mezclas y elementos

22.

Los sistemas dispersos de la naturaleza son...

a)

coloides

b)

suspensiones

c)

disoluciones

d)

compuestos iónicos

23.

Indique el tipo de sistema disperso de mayor tamaño

a)

Coloide

b)

Solución

c)

Suspensión

24.

Se mezcla 200ml de agua con 100g de hidróxido de sodio, determine el porcentaje en masa de la solución.

a)

50%

b)

66,66%

c)

33,33%

25.

Disolvemos 50 gramos de amoniaco NH3 en 490 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

a)

8,26 %

b)

15 %

c)

9,26 %

d)

5,25 %

26.

Calcule el porcentaje en %(masa) si se tiene 50 g de soluto en 250 gr de disolución.

a)

25 %

b)

30 %

c)

20 %

d)

10 %

27.

Calcule la cantidad de disolución que se obtiene con 5 g de soluto y una concentración al 20 %.

a)

5 g

b)

1.25 g

c)

25 g

d)

20 g

28.

En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 25g de azúcar en 375g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa?

a)

62,6%

b)

6,25%

c)

626%

d)

32%

29.

¿Cuántos mililitros de ácido acético disueltos en agua se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20 % v/v?

a)

40 mL

b)

60 mL

c)

30 mL

30.

Para aplicar la formula de Molaridad el volumen siempre tiene que estar en:

a)

mililitros

b)

decilitros

c)

decalitros

d)

litros

31.

Formula para hallar numero de moles.

a)

M = n/ V

b)

gr de soluto / Pm del soluto.

c)

(Pm)(n)

d)

V= n/M

32.

Formula para hallar Molaridad

a)

M= n/ Vsolucion

b)

n = gr soluto/pm soluto.

c)

m = (n)(pm)

d)

Ninguno

33.

¿Cuál es la concentración molar de una disolución de NaCl formada por 1,00mol de soluto en 500mL de disolución?

a)

2 molar

b)

1,5 molar

c)

1,0 molar

d)

0,5 molar

e)

0,25 molar

34.
Masa molecular del Agua
a)
12 gramos/mol
b)
16 gramos/mol
c)
20 gramos/mol
d)
18 gramos/mol
35.
Cuál es la masa molecular del Ácido Clorhídrico.
a)
58.5 gr/mol
b)
37.5 gr/mol
c)
36.5 gr/mol
d)
68.5 gr/mol
36.
¿A cuánto equivale 1 mol de dióxido de carbono en gramos?
a)
44 gramos
b)
46 gramos
c)
48 gramos
d)
50 gramos
37.
¿Qué porcentaje de Azufre hay en el CuSO4?
a)
20%
b)
30%
c)
40%
d)
50%
38.

Una mol de agua contiene

a)

6.023 x 1023 átomos de hidrogeno

b)

6.023 x 1023 moléculas de agua

c)

6.023 x 1023 átomos de agua

d)

una molécula de agua

39.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.


a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O

a)

a=1 , b=5 , c=3 , d=4

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

40.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15,8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

41.

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

a)

32g de O2

b)

16g de O2

c)

256g de O2

d)

278g de O2

42.

El alcohol metílico (CH3OH), presenta la siguiente composición porcentual:

a)

C = 37,5%; H = 12,5%; O = 50%

b)

C = 30%; H = 20%; O = 50%

c)

C = 27%; H = 22%; O = 50%

d)

C = 47,5%; H = 22,5%; O = 30%

43.

Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.

a)

reacción química

b)

masa molar del compuesto

c)

balanceo de ecuaciones químicas

d)

relación molar

44.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?

(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,

H2O = 18 g /mol )


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

22.6 g

b)

34.6 g

c)

175.6 g

d)

165.6 g

45.

es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución

a)

solución

b)

soluto

c)

solvente

d)

dilución

46.

En la solución que se va a preparar ...

a)

El tang es el soluto y el agua es el solvente

b)

El tang es el solvente y el agua es el soluto

c)

El tang y el agua son ambos solventes

d)

El tang y el agua son ambos solutos

47.

¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 10,0 g de NaCl en un volumen final de 250 mL? (PM NaCl= 58,5 g/mol)

a)

6,8 M

b)

2,12 M

c)

0,68 M

d)

0,12 M

e)

0,068 M

48.

El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 920 ml de un vinagre se utilizaron 60 ml de ácido acético. El % V-V es:

a)

7.5%

b)

8.3 &

c)

9.3%

d)

6.5 %

49.

La Ley de Conservación de Masa establece que "la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma".

a)

Verdadero

b)

Falso

50.

¿Cuántas moléculas de K2SO4 hay en 15 gramos de sustancia?

a)

0.086

b)

11.6

c)

2610

d)

5.18x1022

e)

6.99x1024

51.

Se analiza un compuesto en el laboratorio y se encuentra que consiste 24.24% de carbono, 4.04% de hidrógeno, y 71.72% de cloro. Si la masa molar del compuesto molecular es de 99 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular?

a)

CH2Cl

b)

CH4Cl2

c)

C2H4Cl2

d)

C3H6Cl3

52.

Estequiometría es la parte de la química que estudia la relaciones matemáticas entre pesos y volúmenes de las sustancias participantes.

a)

CIERTO

b)

FALSO

53.

Si se disuelven 20ml de alcohol en 80ml de agua ,¿Cual es el porcentaje de alcohol en la solución?

a)

20%

b)

200%

c)

.20%

54.

PROCESO POR EL CUÁL SE SEPARAN LOS COMPONENTES DEL PETRÓLEO

a)

DESTILACIÓN FRACCIONADA

b)

DESTILACIÓN SIMPLE

c)

SUBLIMACIÓN

d)

CRISTALIZACIÓN

55.

LO QUE SE DILUYE EN UN SOLVENTE ES LLAMADO

a)

SOLVENTADO

b)

PRECIPITADO

c)

MASA

d)

SOLUTO

56.

SISTEMA DISPERSO QUE PRESENTA LAS PARTÍCULAS DE MENOR DIÁMETRO

a)

COMPUESTO

b)

SUSPENCIÓN

c)

COLOIDE

d)

DISOLUCIÓN

57.

Son dos metodos de separacion para mezclas solido-solido

a)

taminazo e imantacion

b)

tamizado y decantacion

c)

filtracion e imantacion

d)

cristalizacion y filtracion

58.

Metodo utilizado cuando se tiene una mezcla de solidos con diferentes tama;os de particulas

a)

imantación

b)

filtración

c)

tamizado

d)

evaporación

59.

Es el metodo mostrado en la imagen

a)

condensación

b)

destilación

c)

filtración

d)

evaporación

60.
Sirve para para separar diferentes sólidos de una suspensión dentro de un líquido
a)
Centrifugación
b)
Tamización
c)
Liofilización
d)
Cristalización
61.
a)

5 – etil – 3 –metil – 2 – hexeno

b)

4,5 – dimetil -2- hepteno

c)

2 – etil -3 – metil – 2 – hepteno

d)

2 – etil -3 – metil – 2 – hepteno

e)

5 – etil -3 – metil – 2 – hepteno

62.

Según la nomenclatura IUPAC, ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto orgánico?

CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH3

a)

ácido hexanoico

b)

propanoator de propilo

c)

butanoano de metilo

d)

butanoato de etilo

63.

a)

3 – pentanal

b)

2 – pentanal

c)

2 – pentanona

d)

2 – pentenona

e)

etilmetilcetona

64.

a)

ácido propanoico

b)

ácido butanoico

c)

ácido pentanoico

d)

ácido butírico

e)

ácido valérico

65.

Determine la masa molecular del compuesto

Ácido 2- metilbutanoico

a)

92 g/mol

b)

100 g/mol

c)

102 g/mol

d)

104 g/mol

e)

98 g/mol

Similar Resources on Wayground

Modelo Atómico 1BGU D

60 questions

Modelo Atómico 1BGU D

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Element Names and Symbols

60 questions

Element Names and Symbols

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

OT CUOI KY 2 - HOA 12

70 questions

OT CUOI KY 2 - HOA 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Chapter 3 Review

66 questions

Chapter 3 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

2º/3º E.S.O. COMPUESTOS BINARIOS

70 questions

2º/3º E.S.O. COMPUESTOS BINARIOS

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Unit 1 Test Review

70 questions

Unit 1 Test Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Habilitación de Química grado 10 Año 2019

60 questions

Habilitación de Química grado 10 Año 2019

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem review

66 questions

Chem review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade