WorksheetsTitrasi Asam-Basa
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 0mins
Titran merupakan....
Zat yang konsentrasinya ingin diketahui
Zat yang konsentrasinya hilang
Zat yang konsentrasinya sudah diketahui
Zat yang bersifat penyangga
Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan
konsentrasi
massa
densitas
volume
Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...
sebagai penentu konsentrasi larutan
sebagai penanda terjadinya proses titrasi
sebagai penanda dimulainya titrasi
sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.
Pada saat asam dan basa telah habis bereaksi saat titrasi, maka akan dicapai...
titik kritis
titik awal
titik ekuivalen
titik akhir
Sebanyak 25 mL CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari CH3COOH tersebut!
0,1 M
0,01 M
0,12 M
0,012 M
Titrat merupakan zat yang...
konsentrasinya ingin diketahui
konsentrasinya tetap
konsentrasinya sudah diketahui
konsentrasinya berbanding terbalik
Ketika 10mL larutan HCl mulai dititrasi dengan larutan NaOH 1 M, maka bagaimana pH larutan tersebut?
pH larutan tetap
pH larutan akan naik
pH larutan menjadi 7
pH larutan akan turun
Berdasarkan grafik tersebut, larutan yang berperan sebagai titrat adalah...
asam kuat
asam lemah
basa lemah
NaOH
Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...
asam lemah ditetesi basa kuat
asam kuat ditetesi basa kuat
asam lemah ditetesi basa lemah
asam kuat ditetesi basa lemah
Sebanyak 25 mL larutan asam asetat dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,5 M. Jenis titrasi tersebut adalah...
Titrasi asam kuat-basa kuat
Titrasi asam lemah-basa kuat
Titrasi asam lemah-basa lemah
Titrasi asam kuat-basa lemah
pH titik ekuivalen pada titrasi HCl dengan KOH adalah..
kurang dari 7
7
lebih dari 7
mendekati 7
Ketika asam kuat dititrasi oleh basa lemah, berapakah pH titik ekuivalennya? Mengapa?
7, karena terhidrolisis sempurna
> 7 , karena basa
< 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion H+ yang berlebih
< 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH- yang berlebih
20 mL larutan HCl tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M... konsentrasi larutan HCl tersebut adalah....
0,1 M
0,12 M
0,3 M
0,35 M
0,4 M
20 mL larutan H2SO4 tepat bereaksi dengan 25 mL larutan Ba(OH)2 0,2 M, konsentrasi larutan H2SO4 adalah..
0,25 M
0,5 M
1 M
1,5 M
2 M
Titik ekivalen adalah...
Titik dimana mol larutan standar sama dengan mol larutan yang diperiksa
Titik dimana titrasi dihentikan karena ada perubahan warna indikator
Saat dimana mol larutan standar konstan
Titik dimana mol larutan yang diperiksa konstan
Titik akhir titrasi adalah
Titik dimana mol larutan standar sama dengan mol larutan yang diukur
Titik dimana titrasi dihentikan karena ada perubahan warna indikator
Titik dimana mol larutan standar konstan
Titik dimana mol larutan yang diperiksa konstan
Titrasi asam kuat dan basa kuat ditunjukkan oleh gambar...
Indikator Fenolftalein (PP) dari larutan asam ke larutan basa mengalami perubahan warna dari ... menjadi ...
Tidak berwarna - merah muda
Tidak berwarna - kuning
Kuning - merah muda
Kuning - tidak berwarna
Merah muda - tidak berwarna
Hasil suatu titrasi menunjukkan bahwa 5 mL CH3COOH dapat dinetralkan dengan 3 mL NaOH 0,1M. Konsentrasi CH3COOH tersebut adalah ... .
0,015 M
0,02 M
0,06 M
0,16 M
0,2 M
Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1M. Maka konsentrasi HCl tersebut adalah...
0,07 M
0,075
0080
0,09
0,095
Sebanyak 10 mL suatu sampel cuka makan diencerkan dengan air hingga 250 mL. Ternyata, 20 mL larutan hasil pengenceran ini tepat beraksi dengan 15 ml NaOH 0,2 M. Jika diketahui massa jenis cuka makan adalah 1 kg L-1, maka kadar asam asetat dalam cuka makan tersebut adalah ... (Ar H = 1, C = 12 dan O = 16)
3,75%
15%
20%
22,5%
25%
Sebanyak 1,26 gram kristal asam oksalat H2C2O4.2H2O (Mr = 126) dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 100 mL.
Sebanyak 10 mL dari larutan itu dititrasi oleh suatu larutan NaOH dan ternyata tepat dinetralkan dengan 5 mL larutan NaOH.
Molaritas larutan NaOH tersebut adalalah ... M
0,1
0,2
0,4
0,5
0,8
Penentuan konsentrasi suatu asam kuat dapat dilakukan dengan titrasi menggunakan basa kuat. Misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna menjadi merah muda secara tiba-tiba.
Alasan yang paling tepat terkait dengan terjadinya perubahan warna pada saat titrasi adalah.
NaOH bersifat basa kuat sehingga larutan HCl menjadi merah
larutan indikator pp akan memberikan warna merah pada larutan asam
pada saat volume NaOH berlebih maka larutan menjadi merah
volume HCl sama dengan volume NaOH
mol HCl = mol NaOH dan pH larutan > 8,5
(1) dan (4)
(1) dan (5)
(2) dan (5)
(3) dan (4)
(3) dan (5)
Sebuah basa LOH dengan volume 20 ml memiliki massa 1,6.10-1 tepat dititrasi dengan asam HBr 0,1 M dengan volume 40 ml. Jika Ar O = 16 dan Ar H = 1, massa molekul relatif (Ar) dari logam L adalah ....
19
20
23
24
30
Di tempat penyimpanan bahan-bahan kimia yang berupa larutan asam bervalensi satu terdapat satu botol larutan yang labelnya sudah hilang. Kemudian siswa ditugaskan melakukan eksperimen untuk mengetahui konsentrasi asam tersebut. Guru menyiapkan larutan basa bervalensi dua dengan konsentrasi 0,1 M.
Setiap siswa mengambil masing-masing 25 mL larutan asam yang ditetesi dengan indikator phenophtalein, kemudian dititrasi menggunakan larutan basa bervalensi satu sebanyak 3 kali berturut-turut sampai memberikan warna merah muda.
Titrasi I, II dan III membutuhkan larutan basa berturut-turut adalah 19 mL, 20 mL dan 21 mL, maka konsentrasi dari asam tersebut adalah ... M
0,08 M
0,16 M
0,2 M
0,25 M
0,8 M
Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat, karena lebih tajam warnanya adalah ....
Metil merah
Bromtimol biru
Fenolftalein
Lakmus merah
Metil jingga
Di bawah ini yang bukan peralatan untuk titrasi adalah ....
Grafik berikut yang menunjukkan kurva titrasi basa kuat dengan asam lemah adalah…
yang merupakan gambar statif adalah ....
Suatu zat yang akan ditentukan konsentrasinya diletakkan dalam alat yang namanya ....
buret
labu erlenmeyer
labu ukur
labu takar
corong
zat yang telah diketahui konsentrasinya diletakkan dalam alat ....
proses titrasi dapat dihentikan saat ....
matahari terbenam
indikator berubah warna
indikator berubah bentuk
indikator tak berubah
larutan habis bereaksi
proses titrasi yang tidak benar adalah ....
asam kuat dengan basa kuat
asam kuat dengan basa lemah
basa lemah dengan basa kuat
basa lemah dengan asam kuat
basa kuat dengan asam lemah
Kurva berikut adalah kurva titrasi dari...
Asam kuat dan basa kuat
Asam lemah dan basa kuat
Asam kuat dan basa lemah
Asam lemah dan basa lemah
Saat larutan basa sedang ditetesi dengan larutan asam, apa yang akan terjadi pada pH larutan?
pH larutan akan naik
pH larutan akan turun
pH larutan tetap
pH larutan stabil
pH larutan turun naik
kurva berikut merupakan titrasi antara ....
asam lemah dengan basa lemah
basa lemah dengan asam kuat
asam lemah dengan basa kuat
asam kuat dengan basa kuat
basa kuat dengan asam lemah
kurva yang menunjukkan titrasi antara asam fosfat dan natrium hidroksida ditunjukkan oleh gambar ....
Kurva berikut menunjukkan titrasi antara ....
kalsium hidroksida dan asam sulfat
amonia dan asam sulfat
amonia dan asam fosfat
asam sulfat dan amonia
asam sulfat dan natriun hidroksida
Kurva yang menunjukkan titrasi basa lemah dengan asam kuat adalah ....
