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PARCIAL NO.2 QUIMICA

Total questions: 50

Worksheet time: 1hrs 1mins

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1.

LA CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE UN CUERPO ES EL ....

a)

PESO ATOMICO

b)

PESO MOLAR

c)

PESO MOLECULAR

d)

NINGUNO

2.

¿Cuál es la formula del Ácido Sulfúrico?

a)

(HSO4)

b)

(H2SO)

c)

(H2SO4)

d)

(H3SO4)

3.

¿Cuál es el peso molecular del Nitrato de Plata?

a)

107.87 g/mol

b)

139.87 g/mol

c)

169.87 g/mol

d)

no se puede calcular

4.

estructura de intercambio de valencias

a)

las valencias pasan de superíndices a coeficientes

b)

las valencias pasan de superíndices a subíndices

c)

las valencias pasan de coeficientes a superíndices

d)

las valencias pasan de coeficientes a subíndices

5.

al reaccionar un oxido básico con agua se forma:

a)

Hidruro

b)

Hidróxido

c)

Hiodrácido

d)

Sal Neutra

6.

para formar una sal neutra se ponen a reaccionar:

a)

oxácidos e hidróxidos

b)

óxidos e hidruros

c)

hidrácidos y agua

d)

ácidos y óxidos

7.

La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

sustitución

d)

combustión

8.

La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

combustión

d)

neutralización

9.

La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:

a)

El metano y el oxígeno.

b)

El dióxido de carbono y el agua.

c)

El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.

d)

Solo el dióxido de carbono porque es un gas.

10.

De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:

a)
b)
c)
d)
11.

Ca(s) + H2O (l) à ------- Ca (OH)2 (S) + H2(g)

Las ecuaciones químicas se balancean para:

a)

. Poder resolver problemas de estequiometría

b)

Cumplir la ley de la conservación de la materia

c)

. Poder calcular la masa molar correctamente

d)

Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja

12.

LA SIGUIENTE ECUACION  Co + H2 → Co H3Co\ +\ H_{2\ }\rightarrow\ Co\ H_3 QUEDA IGUALADA CON LOS SIGUIENTES NUMEROS COHEFICIENTES:

a)

2,3,2

b)

3,2,3

c)

NINGUNO

13.

 Ni H4Ni\ H_4  

EL SIGUIENTE COMPUESTO SE LLAMA:

a)

HIDRURO DE AMONIACO

b)

HIDRURO DE NIQUEL

c)

NINGUNO

14.

cual es la reacción, dónde una sustancia experimenta una reacción para producir dos o más sustancias distintas

a)

Descomposición

b)

Combinación

c)

Doble sustitución

d)

Sustitución sencilla

15.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

__N2H4 + N2O4 ==> __H2O + __N2

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 3 y 2

c)

4, 2 y 3

d)

2, 4 y 3

16.

¿ Que es un isotopo?

a)

Son átomos de un mismo elementos con diferente numero de neutrones en el núcleos

b)

Son átomos de un mismo elementos con diferente numero de electrones en el núcleo

c)

Son átomos de un mismo elementos con diferente numero de protones en el núcleo

d)

Son átomos de un mismo elementos con diferente numero de Avogadro

17.

El bronce es ...

a)

Una solución sólida (aleación de metales)

b)

Una solución líquida

c)

Una sustancia metálica (pura) no una solución

d)

Una mezcla heterogénea

18.

La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

sustitución

d)

combustión

19.

La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

combustión

d)

neutralización

20.

La ecuación 2KClO3 -------> 2KCl + 3O2 representa una reacción del tipo

a)

síntesis

b)

descomposición

c)

sustitución

d)

doble sustitución

21.

¿Qué tipo de reacción es?

a)

Sustitución

b)

Descomposición

c)

Síntesis

d)

Doble Sustitución

22.

Determinar el producto de la siguiente reacción química:

Fe + H2SO4 → ................ + H2

a)

FeO

b)

Fe2O3

c)

Fe3O4

d)

FeSO4

e)

Fe(OH)2

23.

Cuántas reacciones de sustitución existen:


* Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓

* Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

* Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

* HCl + NaOH → NaCl + H2O

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

Ninguna

24.

Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?


CO2 + H2O -> C2H2 + O2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

25.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es


CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl

a)

2

b)

4

c)

8

d)

6

26.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es


TiCl4 + 2H2O ==> TiO2 + ____HCl

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

27.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

28.

La ecuacion balanceada correcta para la siguiente reacción es:

Al4C3 + H2O ==>Al(OH)3 + CH4

a)

Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 + 3CH4

b)

Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 + 4CH4

c)

Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 +3CH4

d)

Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 +4CH4

29.

 Al2SO4Al_2SO_4  
En el compuesto anterior: cuántos átomos de aluminio hay?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

No se sabe.

e)

Ninguno.

30.

 4 KNO3 → 2 KNO2+O24\ KNO_{3\ }\rightarrow\ 2\ KNO_2+O_2  
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

31.

 2 HCl +Ca (OH)2→CaCl2 +H2O2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O  
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

32.

 2 HCl +Ca (OH)2→CaCl2 +H2O2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O  
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado de los reactivos?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

33.

Cuando se introduce una lámina de Zn en sulfato cúprico, pasados unos segundos se observa una capa de cobre recubriendo. La reacción química es la siguiente: Zn + CuSO4 ------ Cu + ZnSO4 En la reacción el número de oxidación del Zn en el sulfato de Zn es:

a)

+4

b)

. -4

c)

. +2

d)

+3

34.

Ca(s) + H2O (l) à ------- Ca (OH)2 (S) + H2(g)

. El agente oxidante es:

a)

. Calcio

b)

Hidrógeno

c)

Oxígeno

d)

. Hidróxido

35.

Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?


CO2 + H2O -> C2H2 + O2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

36.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C5H6O + __O2 ==> __CO2 + __H2O

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 5 y 2

c)

6, 5 y 3

d)

6, 5 y 4

37.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

__N2H4 + N2O4 ==> __H2O + __N2

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 3 y 2

c)

4, 2 y 3

d)

2, 4 y 3

38.

Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son: KClO3 + KI + H2O ------ KCl + I2 + KOH

a)

1 3 6 1 6 3

b)

3 1 6 3 1 6

c)

. 1 6 3 1 3 6

d)

. 6 1 3 1 3 6

39.

En la ecuación: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O Los coeficientes que balancean la ecuación son:

a)

4, 1, 2, 4

b)

1, 4, 1, 4

c)

. 2, 4, 2, 3

d)

3, 4, 3, 4

40.

Selecciona el balanceo correcto de la siguiente ecuación química:

HCl + MnO2 -------- MnCl2 + Cl2 + H2O

a)

HCl + 3MnO2 -------- 2MnCl2 + Cl2 + H2O

b)

8HCl + MnO2 -------- 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O

c)

4HCl + MnO2 -------- MnCl2 + Cl2 + 2H2O

41.

Consiste en agregar coeficientes que sean números enteros por un lado de las sustancias que participan en la reacción química.

a)

Balanceo "al tanteo"

b)

Balanceo en la balanza granataria

c)

Balanceo en el columpio del árbol

d)

Balanceo por "rédox"

42.

Son dos ejemplos de reacción exótermica.

a)

La obtención de mercurio

b)

La oxidación de un clavo

c)

Cuando se quema una hojarasca

d)

La reacción de metales alcalinos con el agua

43.

¿Cómo se llama la reacción química que libera energía en forma de luz o calor?

a)

Exotérmica

b)

Endotérmica

c)

Isotérmica

d)

Todas las anteriores

44.

¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?


N2 + H2 --> NH3

a)

Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)

b)

Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)

c)

Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)

d)

Doblar el coeficiente de NH3 (2 NH3)

e)

Doblar el subindice los subindices de NH3 (N2H6)

45.

¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?


N2 + H2 --> NH3

a)

Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)

b)

Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)

c)

Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)

d)

Doblar el coeficiente de NH3 (2 NH3)

e)

Doblar el subindice los subindices de NH3 (N2H6)

46.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

___Zn + ____ HCl = ZnCl2 + H2

a)

1,2

b)

2,2

c)

3,3

d)

2,4

47.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


___ Na + ____H2O = ___ NaOH + ___ H2

a)

2,2,2,2

b)

3,2,4,2

c)

4,4,4,2

d)

2,4,2,4

48.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:


____ HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + ____ H2O

a)

2,2

b)

2,4

c)

4,2

d)

4,4

49.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

P2H5 + ____ H20 ___ H3PO4

a)

2,2

b)

3,2

c)

4,2

d)

2,3

50.

Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:

Fe + ____ HCl = FeCl2 + H2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

8

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