Free Printable Łączenie atomów, reakcje chemiczne

1.

$4\ Cu\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2Cu_2O$

Zaznacz zdanie, które właściwie opisuje powyższe równanie reakcji chemicznej

a)

4 cząsteczki miedzi łączą się z 2 atomami tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I)

b)

4 atomy miedzi łączą się z 1 atomem tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I)

c)

4 atomy miedzi łączą się z 1 cząsteczką tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I).

d)

4 atomy miedzi łączą się z 2 cząsteczkami tlenu, tworząc 2 cząsteczki tlenku miedzi(I).

2.

$…C+…O_2→…CO$

Wskaż poprawnie zapisane wartości kolejnych współczynników stechiometrycznych równania reakcji chemicznej:

a)

1, 1, 1

b)

2, 1, 2

c)

1, 2, 1

d)

2, 2, 1

3.

Wskaż poprawnie zapisane równanie reakcji spalania węgla, której produktem jest tlenek węgla(IV).

a)

$2C\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2CO$

b)

$C\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ 2CO_2$

c)

$CO_2\ \rightarrow\ C\ +\ O_2$

d)

$C\ +\ O_2\ \rightarrow\ CO_2$

4.

Zaznacz równanie reakcji analizy

a)

$Cl_2+H_2→\ 2HCl$

b)

$CuO+H_2→\ Cu+H_2O$

c)

$2HgO→2Hg+O_2$

d)

$Mg+H_2O→MgO+H_2$

5.

Zaznacz poprawne wartości współczynników stechiometrycznych w podanym równaniu reakcji chemicznej.

X\ Li+Y\ O_2→Z\ Li_2O

a)

X = 2, Y= 1, Z = 1

b)

X = 4, Y = 1, Z = 2

c)

X = 2, Y = 1, Z = 2

d)

X = 4, Y = 2, Z =2

6.

Zaznacz poprawne wartości współczynników stechiometrycznych w podanym równaniu reakcji chemicznej.

X\ Al+YO_2→Z\ Al_2O_3

a)

X = 2, Y = 3, Z = 1

b)

X = 4, Y = 3, Z = 2

c)

X = 2, Y = 3, Z = 2

d)

X = 4, Y = 2, Z = 2

7.

Kuchenki gazowe są zasilane gazem ziemnym, którego głównym składnikiem jest metan. Jest to związek chemiczny o wzorze sumarycznym $CH_4$ .

Reakcja spalania całkowitego metanu przebiega według równania:

CH_4+2O_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2H_2O

Wpisz ile gramów tlenku węgla(IV) uwolni się do atmosfery podczas reakcji spalania całkowitego 48 g metanu

(mC = 12 u, mO = 16 u, mH = 1 u).

Wpisz wynik w postaci samej liczby, bez jednostek

(a)

8.

Zaznacz, ile gramów miedzi użyto w reakcji syntezy do otrzymania 16 g tlenku miedzi(II), gdy masa wykorzystanego tlenu wynosiła 3,2 g.

a)

6,4 g

b)

25,6 g

c)

12,8 g

d)

4,6 g

9.

Węglan amonu, będący składnikiem proszku do pieczenia, ulega reakcji rozkładu, którą można zapisać tak jak powyżej.

Oblicz, ile gramów tlenku węgla(IV) powstanie z rozkładu 96 g węglanu amonu, jeżeli w wyniku reakcji chemicznej powstaną 34 g amoniaku i 18 g wody.

a)

88 g

b)

28 g

c)

44 g

d)

4,4 g

10.

Jon obdarzony ładunkiem dodatnim

a)

elektron

b)

kation

c)

anion

11.

W tworzeniu wiązań chemicznych najważniejszą rolę odgrywają:

a)

protony

b)

neutrony

c)

nukleony

d)

elektrony walencyjne (zewnętrzne)

12.

Zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów, to:

a)

utlenienie

b)

redukcja

c)

elektroujemność

d)

wiązanie

13.

Poprawny zapis siarczku magnezu to

a)

SMg

b)

MgS

c)

Mg₂S

d)

Mg₂S₂

14.

Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie w wyniku reakcji 12 g magnezu z siarką.

Masa magnezu 24 u, masa siarki 32 u

a)

56 g

b)

28 g

c)

24 g

d)

112 g

15.

Jaką wartościowość ma siarka w związku o wzorze SO₃?

a)

I

b)

III

c)

IV

d)

VI

16.

W sześciu cząsteczkach wody zawarte jest

a)

6 atomów wodoru i 1 atom tlenu

b)

6 atomów wodoru i 2 atomy tlenu

c)

12 atomów wodoru i 6 atomów tlenu

d)

12 atomów wodoru i 12 atomów tlenu

17.

Oblicz skład procentowy (procent masowy) tlenku siarki (VI)

a)

40% S, 60 % O

b)

50 % S, 50 % O

c)

25% S, 75% O

d)

27,5% S, 72, 5% O

18.

Rodzaj wiązania w cząsteczce NaCl

a)

kowalencyjne

b)

jonowe

c)

kowalencyjne spolaryzowane

19.

Tlenek sodu reaguje z wodą, a w wyniku reakcji chemicznej powstaje związek chemiczny o wzorze sumarycznym NaOH. Oblicz, ile gramów tlenku sodu należy wrzucić do wody, aby otrzymać 240 g NaOH.

(a)

20.

Wskaż wzór sumaryczny tlenku cyny(II).

a)

Sn₄O₂

b)

SnO

c)

SnO₂

d)

Sn₂O₄

21.

Uwspólnianie pary elektronowej występuje w:

a)

wiązaniu kowalencyjnym

b)

wiązaniu jonowym

22.

W cząsteczce O₂ występuje wiązanie:

a)

metaliczne

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

d)

jonowe

23.

Atomy dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Zwykle jest to oktet elektronowy, czyli 8 elektronów walencyjnych.

a)

Prawda

b)

Fałsz

24.

Zaznacz prawdziwe dokończenie zdania (2 poprawne):

W przypadku cząsteczki NaCl:

a)

występuje wiązanie jonowe

b)

atom metalu staje się anionem, a drugi atom w cząsteczce (niemetal) kationem

c)

występuje wiązanie kowalencyjne

d)

atom metalu staje się kationem, a drugi atom w cząsteczce (niemetal) anionem

25.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

26.

Oblicz, w jakim stosunku masowym są połączone ze sobą pierwiastki chemiczne w cząsteczce tlenku azotu (III).

a)

mN:mO= 4:19

b)

mN:mO= 2:13

c)

mN:mO= 7:12

d)

mN:mO= 3:7

27.

Oblicz stosunek masowy glinu do tlenu w $Al_2O_3$

a)

9/8

b)

2/4

c)

3/2

d)

4/2

28.

Wskaż zapis składu procentowego amoniaku – związku o wzorze: NH₃.

[M_N = 14 u; M_H = 1 u]

a)

%N – 93% %H – 67%

b)

%N – 82% %H – 18%

c)

%N – 14% %H – 1%

d)

%N – 25% %H – 75%

29.

W równaniu reakcji chemicznej produkty znajdują się po:

a)

lewej stronie równania

b)

prawej stronie równania

c)

po obu stronach równania

30.

Którym kolorem zaznaczono współczynniki stechiometryczne?

a)

niebieskim

b)

czerwonym

31.

Określ typ reakcji chemicznej przedstawionej równaniem:

Zn + CuSO₄ --> Cu + ZnSO₄

a)

syntezy

b)

analizy

c)

wymiany pojedynczej

d)

wymiany podwójnej

32.

Jaką wartościowość ma mangan we wzorze

$MnO_2$

a)

I

b)

III

c)

IV

d)

VI

33.

Którym kolorem zaznaczono indeksy stechiometryczne?

a)

niebieskim

b)

czerwonym

34.

Podaj liczbę protonów i elektronów w powstałym jonie:

Mg\ \ \ \ \rightarrow\ Mg^{2+}

Wpisz dwie liczby oddzielone przecinkiem, bez spacji, oznaczające kolejno ilość protonów i elektronów

(a)

35.

Wybierz poprawne uzupełnienie schematu tworzenia się podanych jonów:

Sn²⁺ → Sn⁴⁺

a)

- 1 e

b)

- 2 e

c)

+ 1 e

d)

+ 2 e

36.

Wybierz poprawne uzupełnienie schematu tworzenia się podanych jonów:

Fe³⁺ → Fe²⁺

a)

- 1 e

b)

- 2 e

c)

+ 1 e

d)

+ 2 e

37.

$S\ \rightarrow\ S^{2-^{ }}$

Wybierz poprawne uzupełnienie schematu tworzenia się podanych jonów:

a)

- 1 e

b)

- 2 e

c)

+ 1 e

d)

+ 2 e

38.

$Cu\ \rightarrow\ Cu^{2+^{ }}$

Wybierz poprawne uzupełnienie schematu tworzenia się podanych jonów:

a)

- 1 e

b)

- 2 e

c)

+ 1 e

d)

+ 2 e

Łączenie atomów, reakcje chemiczne

Total questions: 38

Worksheet time: 10hrs 30mins

Similar Resources on Wayground