Free Printable Simulasi 1 KSN-K

Worksheets

Simulasi 1 KSN-K

Total questions: 85

Worksheet time: 1hrs 5mins

Name

Class

Date

Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)3 sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl masing-masing adalah ....

2 dan 3

1 dan 3

3 dan 2

1 dan 2

3 dan 1

Massa CaCl2 yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL larutan CaCl2 yang konsentrasinya 0,200 M adalah ....

0,100 g

0,200 g

5,55 g

11,1 g

22,2 g

Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah....

N2O4, NH3, NH4Cl

NH4Cl , NaCl, Na2O

NF3, (NH4)2SO4, PCl3

AsH3, AlCl3, PCl3

NCl3, NaCl, CaC2

Asam sulfat, H2SO4 , dibuat dengan mereaksikan 400 gram SO2 , 175 g O2 dan 125 g H2O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)

SO2 (g) + O2 (g) + H2O --> H2SO4

Pernyataan yang tidak benar adalah ....

Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 6,25 mol SO2 berubah menjadi 612,5 g H2SO4

SO2 merupakan pereaksi pembatas

Air terdapat dalam jumlah berlebih

Pada proses ini dihasilkan 700 g H2SO4

Pada akhir reaksi terdapat sisa oksigen 75 g

Bila nilai $\Delta$ H o untuk reaksi: Mg(s) + Cl2 (g) $\rightarrow$ 2MgCl2(s) adalah –1283,6 kJ, maka entalpi pembentukan standar, $\Delta$ Ho , magnesium klorida adalah ....

0 kJ/mol

–321 kJ/mol

– 641,8 kJ/mol

1283,6 kJ/mol

–1283,6 kJ/mo

Berdasarkan data kalor pembentukan H2O(g) = –241,8 kJ/mol, kalor disosiasi H2 (g) = +436 kJ/mol, dan kalor disosiasi O2 (g) = +498 kJ/mol, maka energi ikatan O-H adalah ....

221,6 kJ/mol

443,2 kJ/mol

463,4 kJ/mol

587,9 kJ/mol

926,8 kJ/mol

Di antara serial bilangan kuantum berikut, yang menjelaskan orbital 4f adalah

n = 2, l = 0, ml = 0

n = 3, l = 1, ml = -1

n = 3, l = 2, ml = -1

n = 4, l = 2, ml = +1

n = 4, l = 3, ml = +2

Di antara unsur berikut, yang dapat membentuk ion bermuatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah ....

Di antara molekul atau ion berikut ini: SO3, CO2, NO2 + , dan ClO2 - , yang isoleketronik adalah ....

SO3 dan CO2

NO2 + dan ClO2 -

CO2 dan NO2 +

NO2 + dan SO3

CO2 dan ClO2 -

10.

Berdasarakan geometri molekulnya, di antara ion atau molekul berikut yang mempunyai momen dipol paling besar adalah ....

NO3 -

SO2

SiH4

BF4 -

PCl5

11.

Urutan yang benar mengenai peningkatan ukuran radius ion Na+ , Mg2+ , dan Al3+ adalah ....

Na+ < Mg2+ < Al3+

Mg2+ < Al3+ < Na+

Al3+ < Na+ < Mg2+

Al3+ < Mg2+ < Na+

Na+ < Al3+ < Mg2+

12.

Di antara senyawa ion berikut, yang mempunyai energi kisi paling kecil adalah ....

NaI

LiF

KBr

NaCl

CsI

13.

Jenis orbital hibrid atom C yang diberi tanda 1, 2, 3, 4 berturut-turut pada senyawa diatas adalah ....

sp2 sp3 sp sp 2

sp sp3 sp sp

sp sp 3 sp2 sp

sp2 sp3 sp2 sp

sp3 sp3 sp sp2

14.

Pada 298 K, perubahan entalpi pembentukan standar dan perubahan entropi standar dari reaksi berikut : C(s) + ½O2(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) berturut-turut adalah – 205 kJ/mol dan 240 J/mol.K. Maka nilai ln Kp untuk reaksi tersebut adalah ....

28,9

53,9

111,6

133,5

2931,6

15.

Nilai energi yang mengalami perubahan bila ditambahkan katalis adalah ....

Hanya I

Hanya II

I dan II

I dan III

I, II, dan III

16.

Perhatikan reaksi kesetimbangan hipotetis berikut ini: A(g) + 2B (g) ⇌ 3C (g) + D(g) Sebanyak 5 mol A dan 3 mol B ditempatkan dalam suatu wadah dan kemudian didiamkan. Setelah terjadi kesetimbangan, ternyata terdapat 1 mol B. Jumlah mol A, C dan D pada kesetimbangan adalah ....

1,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D

4,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D

1,0 mol A, 6,0 mol C, 1,0 mol D

3,0 mol A, 2,0 mol C, 2,0 mol D

4,0 mol A, 3,0 mol C, 4,0 mol D

17.

Senyawa aktif dalam aspirin adalah asam asetilsalisilat, HC9H7O4, yang mempunyai nilai tetapan kesetimbangan asam, Ka 3,3 x 10-4. Agar larutan mempunyai pH 3,0, maka perbandingan konsentrasi ion asetilsalisilat terhadap asam asetilsalisilat dalam larutan haruslah sama dengan ....

0,03

0,13

0,23

0,33

0,43

18.

Larutan Fe(NO3)3 dielektrolisis dengan elektroda platina hingga diperoleh endapan besi seberat 24,2 gram. Pada elektrolisis ini, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0 oC dan tekanan 1 atmosfer adalah ....

1,68 L

2,24 L

3,36 L

4,48 L

7.26 L

19.

Hasil kali kelarutan MgF2 dalam air murni adalah 7,4 x 10-11. Hasil kali kelarutan MgF2 dalam larutan NaF 0,1 M adalah ....

7,4 x 10-9 M

7,4 x 10-13 M

7,4 x 10-15 M

2,6 x 10-4 M

2,6 x 10-9 M

20.

Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang memiliki muatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah ....

21.

Kelarutan molar magnesium hidroksida (Ksp = 8 x 10-12) dalam suatu larutan penyangga dengan pH = 11 adalah ....

1,7 x 10-4 M

1,0 x 10-11 M

8,0 x 10-12 M

8,0 x 10-9 M

8,0 x 10-6 M

22.

(E)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol

(Z)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol

(E)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena

(Z)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena

((Z)-1-ol-but-2-enil)sikloheksana

23.

I > II > III

I > III > I

II > III > I

II > I > III

III > II > I

24.

Di antara oksidator di bawah ini yang paling sesuai digunakan untuk mengoksidasi senyawa propena menjadi 1,2-propanadiol, adalah ....

I. KMnO4(dingin)

II. KMnO4(panas)

III. Ozon (O3)

IV. OsO

I, dan II

I dan IV

Hanya III

III dan IV

Hanya II

25.

Mempunyai delapan ikatan σ-antar atom karbon dan empat ikatan rangkap dua yang terkonjugasi.

Nama senyawa tersebut adalah 4-vinil-1,3,5-heptatriena.

Dapat mengikat delapan atom klor jika direaksikan dengan Cl2/CCl4 berlebih

Mempunyai empat ikatan π (pi) dengan nama 4-propenil-1,3,5- heksatriena

Mempunyai delapan ikatan σ-antar atom karbon, dapat mengalami reaksi adisi elektrofilik jika direaksikan dengan larutan HBr dalam air.

26.

Toluena dapat mengalami reaksi substitusi elektrofilik. Di antara kelima pereaksi di bawah ini yang akan menghasilkan produk pada posisi orto dan para toluena adalah ....

CH3MgBr

CH3COCl, FeCl3

Zn(Hg), HCl, H2O

H2N-NH2

KMnO4, H2O

27.

Di antara pereaksi di bawah ini yang dapat digunakan untuk membedakan antara fenol dan asam benzoat adalah ....

CH3Cl, FeCl3

HNO3. H2SO4

CH3COCl, FeCl3

Cl2, FeCl3

NaHCO3

28.

Pereaksi I dan II yang paling tepat digunakan pada tahapan reaksi diatas secara berturut-turut adalah....

KCN. H2O KMnO4

HCN K2Cr2O7

HCN H + , H2O

HCN KMnO4

NaCN H2O

29.

Senyawa trikloretena banyak dipakai sebagai bahan pembersih, di antara pereaksi berikut yang ketika bereaksi dengan trikloretena dapat menghasilkan senyawa yang mempunyai satu atom karbon yang asimetris adalah ....

Br2

HCl

NaOH

NaCN

30.

Di antara pereaksi berikut yang paling tepat untuk mensintesis etana dari etil alkohol seperti pada tahapan reaksi diatas secara berturut-turut adalah....

SOCl2 Mg H2O, H+

Cl2 Mg KMNO4

SOCl2 Mg H2SO4

NaCl Mg H2O2

SnCl2 Mg H2O, H+

31.

sebanyak 1.200 kg pupuk urea, CO(NH₂)₂, disebar secara merata pada 10 hektar (1 hektar = 10.000 m²), maka jumlah (dalam gram) nitrogen yang ditambahkan untuk setiap m² adalah

2,8 g

5,6 g

8,4 g

11,2 g

14,0 g

32.

Jika 1 liter etil alkohol pada 20⁰C mengandung 1,04 x 10²⁵ molekul, maka jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter sampel etil alkohol yang kemurniannya 99,99% adalah

2,72 x 10²⁰

1,04 x 10²¹

3,15 x 10²²

3,13 x 10²³

2,14 x 10²⁴

33.

Cuplikan suatu senyawa diketahui mempunyai rumus empiris XBr₂. Sebanyak 0.5000 gram cuplikan tersebut dilarutkan ke dalam air. Ke dalam larutan tersebut kemudian ditambahkan larutan perak nitrat berlebih. Setelah dikeringkan, endapan AgBr yang diperoleh mempunyai massa 1,0198 gram. Massa atom relatif unsur X adalah

208,51

137,33

67,72

47,88

24,25

34.

Rumus kimia suatu garam adalah XCl₂. Ion X dalam garam ini mempunyai 28 elektron. Logam X adalah

35.

Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang dengan volume O,764 liter, sedangkan 1 gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang dengan volume 0,266 liter. Berdasarkan data tersebut, maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah

NO₂

NO₃

NO₅

N₂O₄

N₂O₅

36.

Pada 400 K dan tekanan 1 atm 40% dinitrogen tetraoksida, N₂O₄, terurai sesuai dengan persamaan reaksi:

N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)

Tekanan parsial NO₂(g) adalah

0,3956 atm

0,4286 atm

0,4615 atm

0,5385 atm

0,5714 atm

37.

Orbital hibrida yang digunakan pada pembentukan ikatan XeF₄, yang geometri senyawanya berbentuk bujur sangkar adalah

sp²

sp³d

d²sp³

sp³

38.

Di antara pasangan senyawa berikut yang memiliki kemiripan geometri molekul adalah

CO₂ dan OF₂

CO₂ dan BeCl₂

SO₂ dan CO₂

PH₃ dan BF₃

H₂O dan CO₂

39.

2CH₂N₂(s) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 2H₂O(l) + 2CO(g) ; ΔH⁰ = -354,40 kkal

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ; ΔH⁰ = -93,97 kkal

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ; ΔH⁰ = -136,64 kkal

Nilai entalpi pembentukan standar CH₂N₂(s) (dalam kkal/mol) adalah

123,79 kkal/mol

14,91 kkal/mol

-14,91 kkal/mol

-29,82 kkal/mol

29,82 kkal/mol

40.

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut, masing-masing reaksi cenderung ke kanan:

N₂H₅⁺ + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + N₂H₄

NH₃ + HBr ⇌ NH₄⁺ + Br^–

N₂H₄ + HBr ⇌ N₂H₅⁺ + Br^–

Berdasarkan informasi tersebut, urutan kekuatan asam yang paling tepat adalah

HBr > NH₄⁺ > N₂H₅⁺

HBr > N₂H₅⁺ > NH₄⁺

N₂H₅⁺ > N₂H₄ > NH₄⁺

N₂H₅⁺ > HBr > NH₄⁺

NH₄⁺ > HBr > N₂H₄

41.

Di antara larutan penyangga/bufer CH₃COOH/CH₃COONa berikut ini, yang memberikan pH paling asam adalah (diketahui nilai K_a CH₃COOH = 1,8 × 10^–5)

1 molar/1 molar

1 molar/0,1 molar

0,1 molar/0,1 molar

10^–9 molar/10^–12 molar

10^–10 molar/10^–20 molar

42.

Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam, sehingga kertas menjadi mudah rapuh dan hancur. Untuk melindunginya dari kerapuhan, sebelum digunakan, kertas direaksikan dengan uap dietilzink, Zn(C₂H₅)₂, yang keduanya bereaksi dengan residu asam dan juga dengan sedikit air yang tertahan di kertas ini.

Reaksi dietilzink dengan suatu asam menghasilkan etana, C₂H₆ adalah sebagai berikut.

Zn(C₂H₅)₂ + 2HX → ZnX₂ + 2 C₂H₆.

Produk yang merupakan hasil dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah

ZnH₂ + C₂H₆

ZnH₂ + C₂H₅OH

Zn(OH)₂ + C₂H₆

Zn(OH)₂ + C₂H₅OH

ZnX₂ + 2 C₂H₆

43.

Di antara garam berikut yang mempunyai kelarutan molar paling kecil dalam air pada 25^oC adalah

Ni(CN)₂, K_sp = 3,0 × 10^–23

ZnS, K_sp = 1,1 × 10^–21

PbS, K_sp = 8,6 × 10^–

Co₃(AsO₄)₂, K_sp = 7,6 × 10^–29

CaF₂, K_sp = 3,9 × 10^–16

44.

Ke dalam larutan yang mengandung ion Ag⁺ dan Au⁺, yang masing-masing konsentrasinya 0,001 M, ditambahkan sedikit demi sedikit padatan NaCl hingga endapan yang kedua terbentuk. Konsentrasi ion Au⁺pada kondisi tersebut adalah

(diketahui K_sp AgCl = 1,8 × 10^–10 dan K_sp AuCl = 2,0 × 10^–13)

2,0 × 10^–10

4,5 × 10^–7

1,8 × 10^–7

3,0 × 10^–7

1,1 × 10^–6

45.

Anda membuat 1 L larutan yang mengandung 0,010 M dan Mg(NO₃)₂ dan 0,20 M NH₃. Besamya konsentrasi NH₄Cl (dalam mol/L) yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya pengendapan pada 25⁰C adalah (diketahui: nilai Kb larutan NH₃= 1,8 x 10^-5 dan Ksp Mg(OH)₂ = 1,5 x 10^-11).

0,054

0,560

0.092

1,800

0,860

46.

Elektrolisis larutan NaCl dalam air dengan menggunakan elektroda inert, di salah satu elektroda menghasilkan gas klor. Pada elektroda lain, dihasilkan gas hidrogen, sehingga larutan di sekitar elektroda bersifat basa. Persamaan setengah reaksi di katoda dalam sel elekrolisis tersebut adalah

2Cl^– → Cl₂ + 2e-

2H₂O + 2e- → H₂+ 2OH^–

Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–

H₂ + 2OH^– → 2H₂O + 2e^–

4OH^– → 2H₂O + O₂ + 4e-

47.

Hukum laju untuk reaksi: 2C₄H₆ → C₈H₁₂ adalah r = k[C₄H₆]. Jika [C₄H₆] = 2,0 M, laju reaksinya adalah O,106 M/detik. Jika [C4H6] = 4,0 M, maka laju reaksinya adalah

0,022 M/detik

0,053 M/detik

0,106 M/detik

0,212 M/detik

0,424 M/detik

48.

Di antara proses berikut,

1) perubahan air menjadi es

2) pemanasan gas pada volume tetap

3) pembakaran hidrokarbon

4) pembentukan ikatan H-H dari dua atom hidrogen

Kenaikan entropi terjadi pada proses....

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

49.

Enantiomer

Diastereomer

Isomer geometri

Isomer struktur

Senyawa yang sama namun berbeda konformasi

50.

III

51.

III

52.

Senyawa 1-bromopropana dibuat dengan cara memanaskan propan-1-ol bersama KBr dan H₂SO₄ pekat. Setelah didestilasi, 1-bromopropana masih bercampur dengan SO₂, HBr, Br₂, CH₃CH₂CH₂OH dan C₃H₇OC₃H₇. Destilatnya kemudian ditambahkan natrium karbonat, lalu dikocok untuk menghilangkan pengotor-pengotornya. Pengotor yang tidak dapat dihilangkan dengan proses tersebut adalah

SO₂

HBr

Br₂

CH₃CH₂CH₂OH

C₃H₇OC₃H₇

53.

54.

55.

56.

57.

Menetralkan larutan benzena

Membentuk kompleks yang tidak stabil dengan benzena

Memprotonasi asam nitrat

Sebagai pelarut

Mencegah asam nitrat mengoksidasi benzena

58.

Suatu senyawa hidrokarbon yang berwujud cair pada suhu kamar, dapat menghilangkan warna larutan brom. Senyawa tersebut adalah

C₂H₆

C₂H₄

C₇H₁₆

C₁₀H₂₀

C₁₂H₂

59.

III

60.

61.

Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ adalah

62.

Rumus molekul suatu garam adalah XCl₂. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah....

63.

Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO₄(s)

Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na₂SO₄ dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl₂, dan diperoleh 12,0 g BaSO₄. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah....

60,0%

73,1%

82,4%

93,3%

>100%, karena endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah

64.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah....

1,0 m asam asetat, CH₃COOH

1,0 m asam klorida, HCl

1,0 m asam sulfat, H₂SO₄

1,0 m asam fosfat, H₃PO₄

1,0 m glukosa, C₆H₁₂O₆

65.

Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah....

Pb(s) + C(s) + O₂ (g) → PbCO₃ (s)

Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g) → PbCO₃ (s)

Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g) → 2PbCO₃ (s)

PbCO₃ (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g)

2PbCO₃ (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g)

66.

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah....

NaCl

NaNO₃

NaClO₄

NaHSO₄

NaHCO₃

67.

Di antara larutan dalam air berikut:

i. 0,2 M HF

ii. 1,5 M CH₃COONa

iii. 3,0 M NH₄Br

iv. 0,5 M NH₃

v. 0,85 M FeCl₃

yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah....

i, iii, v

ii, iv

i, ii, iii

hanya i

tidak ada, semua bersifat basa

68.

Ke dalam alr HCl 4 M ditambahkan padatan berikut:

i. Zn

ii. Cu

iii. Na₂SO₃

iv. Na₂SO₄

Padatan yang akan menghasilkan gas ketika ditambahkan ke dalam larutan HCl 4 M adalah....

hanya i

hanya ii

Hanya i dan iii

i, ii, dan iii

Tidak ada reaksi yang menghasilkan gas

69.

Panjang ikatan O–O yang paling pendek terdapat dalam molekul:

H2O2

O2F2

H2S2O8

70.

Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar adalah....

NH₄⁺ dan S₂O₃^2–

CCl₄ dan SiF₄

SO₄^2– dan BF₄^–

ICl₄^– dan XeF₄

POF₃ dan SF₄

71.

Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah....

Energi kisi MgF₂ lebih kecil dibandingkan MgCl₂

Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl

Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl₂

Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS

Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl

72.

-934 kJ.mol^-1

-858kJ.mol^-1

-510 kJ.mol^-1

-429 kJ.mol^-1

-255 kJ.mol^-1

73.

Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol

Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah

H₂C=CH₂(g) + Cl₂(g) → ClH₂C-CH₂Cl(g)

-32 kJ

-62 kJ

-93 kJ

-124 kJ

-146 kJ

74.

Perhatikan reaksi berikut:

A + B + C → D Laju = k[A][B]²

Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah....

Menaikkan konsentrasi A

Menaikkan konsentrasi B

Menaikkan konsentrasi C

Menambah katalis ke dalam campuran reaksi

Temperatur reaksi dinaikkan

75.

Al dan Mn

Al³⁺ dan Mn²⁺

Cr³⁺dan Fe²⁺

Hanya Cr³⁺

Hanya Fe²⁺

76.

Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah

4Au(s) + CN^–(aq) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 4 Au(CN)₂^–(aq) + 4 OH^– (aq)

CN^– mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi

Au(s) mengalami oskidasi dan CN^– mengalami reduksi

O₂ mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi

Au(s) mengalami oskidasi dan O₂ mengalami reduksi

Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi

77.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂ (g) Keq = 0,064

Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br₂ dalam wadah tersebut adalah....

0,0019

0,030

0,064

0,470

0,090

78.

Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi K_a = 1,0 × 10^–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah

i. [A^–] << [HA]

ii. [H⁺] = (K_a[HA])^½

iii. [OH^–] >> [A^–]

hanya i

hanya ii

hanya i dan ii

hanya ii dan iii

semua betul i, ii, dan iii

79.

Diketahui nilai K_b NH₃ = 1,8 x. 10^–5 dan K_a HC₂H₃O₂ = 1,8 × 10^–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH₄C₂H₃O₂ 0,065 M adalah....

1,19

2,96

7,00

11,06

12,81

80.

Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah....

MnS, K_sp = 2,3 × 10^–13

CoCO₃, K_sp = 1,0 × 10^–10

Fe(OH)₂, K_sp = 7,9 × 10^–16

Ag₂CrO₄, K_sp = 1,2 × 10^–12

Al(OH)₃, K_sp = 1,2 × 10^–33

81.

Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopetanon, kecuali....

2-metil siklobutanon

2-etil siklopropanon

2,3-dimetil siklo propena

etil-siklobutil-eter

1-pentena-3-on

82.

Gauche-2-metil pentana

Gauche-3-metil pentana

Eclips-4-metil heksana

Trans-2-metil heksana

Trans-3-metil heksana

83.

Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali....

hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam

reduksi aseton dengan hidrida logam

reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat

adisi asam halida pada propena

pembuatan polietilena

84.

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak dapat digunakan untuk membuat CH₃CH₂Cl adalah....

CH₂=CH₂ + HCl

CH₂=CHCl + H₂

CH₃CH₂OH + HCl

CH₃CH₂OH + Cl₂

CH₃CH₂OH + PCl₃

85.

Reset

Simulasi 1 KSN-K

Total questions: 85

Worksheet time: 1hrs 5mins

Similar Resources on Wayground