wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Elektrokimia

Total questions: 64

Worksheet time: 2hrs 31mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink

b)

ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2

c)

massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu2+

d)

konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi

e)

arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga

2.

Nilai potensial elektrode standar Pb2+/Pb adalah ....

a)

-3,12 V

b)

-0,13 V

c)

+0,13 V

d)

+2,12 V

e)

+3,12 V

3.

Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

4.

Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ....

a)

gas klor

b)

gas hidrogen

c)

larutan Ba(OH)2

d)

logam Ba

e)

gas oksigen

5.

Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan menggunakan elektrode platina, di anode akan menghasilkan ....

a)

gas Cl2

b)

gas H2

c)

gas O2

d)

logam Cr

e)

air

6.

Pada penyepuhan cincin tembaga dengan emas digunakan larutan AuCl3 (Ar Au = 197). Pengrajin perhiasan menyepuh cincin tembaga dengan emas selama 9650 detik dengan arus 3 Ampere. Massa emas yang digunakan untuk melapisi cincin tembaga sebanyak ... gram.

a)

1,97

b)

3,94

c)

7,88

d)

19,70

e)

39,40

7.

Dalam proses elektrolisis, arus listrik sebanyak 1930 C dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendap 1,5 gram unsur X pada katode. Jika diketahui bahwa Ar X = 150 dan tetapan Faraday = 96500 C, maka ion dari unsur X adalah. . .

a)

X+

b)

X-

c)

X2+

d)

X2-

e)

X4+

8.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

9.

Jika ke dalam larutan FeSO4 dialirkan listrik sebesar 0,1 F; di katode akan diperoleh logam Nikel sebesar .... (Ar Fe = 56, Ar Ni = 59)

a)

2,95 gram

b)

5,60 gram

c)

5,90 gram

d)

29,5 gram

e)

59,0 gram

10.

Ke dalam larutan yang mengandung AgNO3 1 M dialirkan arus listrik searah. Jika jumlah muatan listrik yang mengalir 0,2 F dan Ar Ag = 108, maka massa Ag yang mengendap di katode adalah ....

a)

108 gram

b)

54 gram

c)

21,6 gram

d)

10,8 gram

e)

5,4 gram

11.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu =63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 F, akan diendapkan logam tembaga seberat ....

a)

25,40 gram

b)

12,70 gram

c)

6,35 gram

d)

2,54 gram

e)

1,37 gram

12.

Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut :
Anoda : 2H2O (l)  →\rightarrow  O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
Katoda : 2H2O (l) + 2e  →\rightarrow  H2 (g) +2OH- (aq) 
Gambar yang paling tepat menggambarkan terjadi reaksi seperti yang diberikan adalah ....

a)
b)
c)
d)
13.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

14.

Diketahui potensian standar beberapa sel Volta berikut:

A/A+2 // B+2/B E0sel = +1,46 volt

C/C+2 // D+2/D E0sel = +0,10 volt

C/C+2 // B+2/B E0sel = +0,56 volt

Berdasarkan harga diatas harga potensial standar A/A+2 // D+2/D adalah …. volt

a)

2,12

b)

1,92

c)

1,56

d)

1,00

e)

0,12

15.

Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl3 dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)

a)

197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500

b)

197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500

c)

3 x 96.500 x 30/ 197 x 2

d)

197 x 30 x 60/ 96.500

e)

197 x 2 x 30/ 3 x 96.500

16.

Elektrolisis larutan Ni(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah …. gram

a)

0,59

b)

0,87

c)

4,14

d)

6,21

e)

1,17

17.

Pada elektrolisis larutan PbCl2 menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 00C dan tekanan 1 atm adalah …. L

a)

4,48

b)

2,24

c)

1,12

d)

0,448

e)

0,224

18.

Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (E0Cd+2/Cd = - 0,40 volt) dan platina (E0Pt+2/Pt = + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ….

a)

Notasi sel Pt/ Pt+2// Cd+2/Cd

b)

Potensial selnya sebesar 1,60 volt

c)

Platina bertindak sebagai anoda

d)

Reaksi sel : Cd+2 + Pt → Pt+2 + Cd

e)

Elektron mengalir dari platina ke cadmium

19.

Pada elektrolisis larutan CuSO4, dihasilkan gas oksigen sebanyak 1,12 liter. Jika pengukuran itu dilakukan pada keadaan standar, arus yang dialirkan sebnyak …. faraday

a)

0,2

b)

0,4

c)

0,6

d)

0,8

e)

1,0

20.

Setelah muatan listrik sebanyak 965 coulomb dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang mengandung satu liter larutan Pb(NO3)2, pH larutan itu berubah menjadi ….

a)

1

b)

2

c)

4

d)

8

e)

12

21.

Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan gas hidrogen di katoda sebanyak 5,6 liter. Jika volume hidrogen diukur pada keadaan standard an arus yang digunakan sebesar 5A, elektrolisis dilakukan selama …. detik

a)

4.825

b)

9.650

c)

14.475

d)

96.500

e)

19.300

22.

Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan 12. Maka banyaknya perak yang diendapkan adalah …. gram (Ar Ag = 108; Ar Cl = 35,5; Ar Na = 23; Ar O = 16; dan Ar N = 14)

a)

1,08

b)

1,70

c)

8,50

d)

10,80

e)

17,00

23.

Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katoda terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah ….

a)

28

b)

42

c)

56

d)

70

e)

84

24.

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katoda pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ….

a)

0,005 F

b)

0,010 F

c)

0,020 F

d)

0,050 F

e)

0,100 F

25.

Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3-) menjadi klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

5

e)

10

26.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan di mana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah ….

a)

0,5 dm3

b)

0,56 dm3

c)

1,00 dm3

d)

1,12 dm3

e)

2,00 dm3

27.

Dalam suatu elektrolisis, arus listrik sebanyak 1.930 coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur X pada katoda. Jika diketahui bahwa massa atom relatif unsur X sama dengan 150 dan tetapan Faraday sama dengan 96.500 C, maka ion dari unsur X itu dapat dinyatakan sebagai ….

a)

X+

b)

X-

c)

X2+

d)

X2-

e)

X4+

28.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO2

d)

Zn dan Cu

e)

Cu dan PbO2

29.

Faktor faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi adalah...

a)

Air

b)

Permukaan logam

c)

Elektrolit

d)

O2

e)

Permukaan kayu

30.

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

1. C2O42− → 2CO2 + 2e;

2. Al3+ + 3e → Al;

3. Pb2+ + 2e → Pb; dan

4. Ca → Ca2+ + 2e.

Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor ….

a)

(1) dan (3)

b)

(1) dan (4)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

31.

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ….

a)

Cl2, dari 0 menjadi −1 dan +1

b)

Cl2, dari −1 menjadi +1 dan 0

c)

NaOH, dari 0 menjadi −1 dan +1

d)

NaOH, dari −1 menjadi +1 dan 0

e)

Cl2, dari +1 menjadi −1 dan 0

32.

Diketahui data potensial elektroda standar :
Ag + (aq) + e   →\rightarrow      Ag (s) E° = +0,80 volt
Zn 2+ (aq) + 2e     →\rightarrow     Zn (s) E° = -0,76 volt
In 3+ (aq) + 3e    →\rightarrow      In (s) E° = -0,34 volt
Mn 2+ (aq) + 2e     →\rightarrow       Mn (s) E° = -1,20 volt
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ....

a)

Zn 2+ (aq) + Mn (s)    -->   Mn 2+ (aq) + Zn (s)

b)

3 Ag + (aq) + In (s)     -->    In 3+ (aq) + 3 Ag (s)

c)

3 Mn (s) + 2 In 3+ (aq)  --> 2 In (s) + 3 Mn 2+ (aq)

d)

2 In3+ (aq) + 3 Zn (s) -->  2 In (s) + 3 Zn 2+ (aq)

e)

Mn 2+ (aq) + 2 Ag (s) --> Mn (s) + 2 Ag + (aq)

33.

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …

a)

Tembaga

b)

Timbal

c)

Timah

d)

Magnesium

e)

Nikel

34.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

a)

Banyaknya uap air disekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyaknya oksigen disekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam disekitar logam

e)

Disekitar logam tidak ada oksigen

35.

Nilai bilangan oksidasi dari Cl di dalam Ca(ClO2)2 adalah . . .

a)

16

b)

6

c)

3

d)

4

e)

12

36.

Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah …

a)

Kromium

b)

Timbal

c)

Timah

d)

Magnesium

e)

Nikel

37.

Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan …

a)

. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O4

b)

Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4

c)

Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4

d)

Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4

e)

Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap

38.

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …

a)

Tembaga

b)

Timbal

c)

Timah

d)

Magnesium

e)

Nikel

39.

Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah…

a)

FeO

b)

Fe3O2

c)

Fe2O3

d)

Fe3O2.xH2O

e)

Fe2O3.xH2O

40.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

41.

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

a)

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)

b)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e

c)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e

d)

SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)

e)

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

42.

Peristiwa penangkapan elektron disebut dengan ... .

a)

transmisi

b)

oksidasi

c)

reduksi

d)

eksoterm

43.

Dalam sel volta, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut ... .

a)

anion

b)

kation

c)

katoda

d)

anoda

44.

Spesi kimia manakah yang berperan sebagai penghasil elektron pada reaksi diatas?

a)

Zn

b)

Cu

c)

ZnSO4

d)

CuSO4

e)

Jembatan garam

45.

Peristiwa saat reaksi kimia menghasilkan energy listrik berlangsung dalam …

a)

Dialysis

b)

sel Galvani

c)

elektrolisis

d)

presipitasi

e)

konjugasi

46.

Diantara reaksi berikut, yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …

a)

Na + Cl

b)

Fe + HCl

c)

Ag + HCl

d)

Al + HCl

e)

Ca + HCl

47.

Kegunaan utama dari sel volta adalah...

a)

Untuk penyepuhan logam

b)

Untuk menghasilkan arus listrik

c)

Untuk menghasilkan reaksi kimia

d)

untuk melapisi logam

e)

untuk pemurnian logam

48.

Bagian seng pada batu baterai berfungsi sebagai …

a)

Pelarut

b)

anode

c)

katode

d)

katalis

e)

diode

49.

Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis menggunakan elektroda karbon, maka reaksi yang terjadi di anoda adalah …

a)

C + O2 --> CO2

b)

2Na+ + 2e- --> 2Na

c)

2H2O --> O2 + 4H+ + 4e-

d)

SO4- + 2H2O --> H2SO4 + 2OH-

e)

2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

50.

Manakah dibawah ini yang bukan merupakan peristiwa elektrolisis adalah …

a)

Pembuatan NaOH dari larutan NaCl

b)

Pengendapan tembaga dari larutan CuSO4

c)

Penyepuhan perak dengan emas

d)

Penguraian air menjadi unsur-unsurnya

e)

Reaksi redoks dalam batu baterai

51.

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 1 jam ( Ar Ag=108 ) adalah …

a)

0,34 gram

b)

10,07 gram

c)

20,14 gram

d)

40,29 gram

e)

42,09 gram

52.

Korosi dapat dicegah dengan cara:

(1) Dilapisi basa (4)digalvani

(2) Dilapisi minyak (5) dielektroplating

(3) dilapisi asam

Dari pernyataan diatas, yang kurang tepat adalah …

a)

(1), (2) dan (3)

b)

(1), (2) dan (4)

c)

(1) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (5)

53.

Pengaruh oksigen terhadap cat adalah

a)

Memperlambat proses pengeringan

b)

Mempercepat proses pengeringan

c)

Mempercepat proses pendinginan

d)

Memperlambat proses pendinginan

e)

Memperlambat proses penguapan

54.

Kerangka pesawat terbang dibuat dari bahan aluminium. Supaya pemakaiannya lebih tahan lama, maka kerangka tersebut …

a)

Dilapisi dengan logam Zn

b)

Tidak dapat dilapisi

c)

Proteksi katodik dengan logam Cu

d)

proteksi katodik dengan logam Mg

e)

dilapisi dengan logam Mg

55.

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium

Sn 2+ + 2e– → Sn Eo = -0,14 volt

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah …

a)

Potensial sel adalah 1,52 volt

b)

Aluminium merupakan anode

c)

Elektron mengalir dari aluminium ke timah

d)

Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn+2 → 2Al3+ + 3Sn

e)

Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn+2 → 2Al3+ + 3Sn

56.

Pada elektrolisis leburan Al2O3 ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

a)

025,9 Coulomb

b)

804,0 Coulomb

c)

412,5 Coulomb

d)

685,0 Coulomb

e)

221,9 Coulomb

57.

Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–) menjadi ion sianat (CNO–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

e)

1

58.

Baterai nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Ni(OH)2 (s) + Cd(OH)2(s) Esel = 1,4 Volt

Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut.

a)

Cd(OH)2 terbentuk di katode

b)

Cd adalah katode

c)

Ni adalah anode

d)

Ni(OH)2 terbentuk di katode

e)

Reaksi berlangsung pada pH < 7

59.

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut.

Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) E0 = –0,25 V

Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) E0 = –0,13 V

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = +0,34 V

Ag+(aq) + e– → Ag(s) E0 = +0,80 V

ClO–(aq) + 2H2O(l) + 2e– → 2OH– (aq) + Cl– (aq) E0 = +0,90V

Au3+(aq) + 3e– → Au(s) E0 = +1,50 V

Jika pada elektrode negatif terdapat ion Cl– dan ClO–, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah ....

a)

Ag3+|Ag

b)

Au3+|Au

c)

Ni2+|Ni

d)

Cu2+|Cu

e)

Pb2+|Pb

60.

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.

Fe2+ + 2e– → Fe E0 = –0,44 V

Sn2+ + 2e– → Sn E0 = –0,14 V

Cd2+ + 2e– → Cd E0 = –0,40 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

a)

Fe|Fe2+ || Sn2+|Sn

b)

Sn|Sn2+ || Fe2+|Fe

c)

Fe|Fe2+ || Cd2+|Cd

d)

Cd|Cd2+ || Fe2+|Fe

e)

Cd|Cd2+ || Sn2+|Sn

61.

Perhatikan gambar proses korosi berikut!


Proses korosi yang berlangsung paling lambat adalah ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

62.

H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2.

Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan . . . .

a)

2 mol elektron

b)

4 mol elektron

c)

5 mol elektron

d)

7 mol elektron

e)

8 mol elektron

63.

a H2O(l) + b Cl-(aq) + 2MnO4-(aq) → c Cl2(g) + 2MnO2(s) + d OH-(aq)

Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c dan d adalah . . . .

a)

3, 4, 6, 8

b)

4, 6, 3, 8

c)

6, 4, 3, 4

d)

6, 8, 3, 4

e)

8, 6, 4, 3

64.

Jika reaksi:

Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H+ dan 5 H2O

b)

8 OH– dan 4 H2O

c)

8 H+ dan 4 H2O

d)

4 OH– dan 2 H2O

e)

4 H+ dan 2 H2O

Similar Resources on Wayground

٣-٣ صيغ المركبات الأيونية - إعداد أ. حسين أحمد بزبوز

59 questions

٣-٣ صيغ المركبات الأيونية - إعداد أ. حسين أحمد بزبوز

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

POST-TEST PS 1-2: Matter and its Interactions

60 questions

POST-TEST PS 1-2: Matter and its Interactions

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University

Thermochemistry Review

60 questions

Thermochemistry Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

PostTes Konsep Dasar IPA C23

60 questions

PostTes Konsep Dasar IPA C23

quiz

Worksheet

•

University

2025 - 2026 | ASTRONOMY MIDTERM EXAM

59 questions

2025 - 2026 | ASTRONOMY MIDTERM EXAM

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

SOAL OSN TAHUN 2025

60 questions

SOAL OSN TAHUN 2025

quiz

Worksheet

•

5th Grade - University

PJOK

67 questions

PJOK

quiz

Worksheet

•

University

Pengelolaan Sumber Daya Air

60 questions

Pengelolaan Sumber Daya Air

quiz

Worksheet

•

University