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Química Bloque 3 UB bugambilias

Total questions: 81

Worksheet time: 2hrs 55mins

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1.

Selecciona las respuestas correctas

Se produce un cambio químico cuando:

a)

a) Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades.

b)

b) Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con propiedades diferentes.

c)

c) Cuando las moléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida.

d)

d) Cuando el oxígeno disuelto en el agua se une a los átomos de hierro de un ancla y forma estructuras rugosas color marrón.

2.

Marca la respuesta correcta

Los cambios de estado del agua son ejemplos de un cambio:

a)

FISICO

b)

QUIMICO

c)

REDOX

d)

IONICO

3.

Selecciona la respuesta correcta

Sustancias iniciales en una reacción química

a)

Productos

b)

Reactivos

c)

Compuestos

d)

Elementos

4.

Marca la respuesta correcta:

Tipo de reacción que absorbe energía del medio:

a)

Exotérmica

b)

Combustión

c)

Endotérmica

d)

De síntesis

5.

Marca la respuesta correcta

Reacción que requiere un comburente y un combustible:

a)

Fermentación

b)

Combustión

c)

Efervescencia

d)

Iónica

6.

Forma matemática que representa una reacción química utilizando fórmulas:

(a)  

7.

Marca la respuesta correcta

Se obtienen al final del cambio químico:

a)

Reactivo

b)

Producto

c)

Compuesto

d)

Elemento

8.

Marca la respuesta correcta

Reacción que libera energía en forma de calor y luz:

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

c)

Iónica

d)

De sustitución

9.

Marca la respuesta correcta

Proceso donde las levaduras usan el azúcar para producir CO2 y alcohol:

a)

Combustión

b)

Fermentación

c)

Efervescencia

10.

Marca la respuesta correcta

Reacción que desprende gas con rapidez (CO2) en un medio líquido:

a)

Combustión

b)

Fermentación

c)

Efervescencia

11.

Marca la respuesta correcta

Es la masa atómica relativa de un mol expresado en gramos:

a)

masa molar

b)

masa molecular

c)

UMAS

12.

Representa el numero de Átomos, moléculas o iones que hay en un mol y equivale a 6.023X23

(a)  

13.

Elige las respuestas verdaderas acorde a la ecuación:

El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación ajustada siguiente:

Zn (s) + 2HCl (aq) --> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

a)

El ZnCl2 de los productos esta en estado acuoso.

b)

El hidrogeno queda como un solido al final de la reacción

c)

La ecuación esta balanceada

d)

El Zn de los reactivos esta en estado solido.

14.

Este personaje organizo la tabla periódica en el año de 1967 y tubo en cuenta la masa atómica para organizar los 62 elementos existentes

a)

DÖBEREINER

b)

MENDELEIEV

c)

NEWLANS

d)

MOSELEY

15.

Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el ultimo nivel de energía

a)

NÚMERO ATÓMICO

b)

ELECTRONES DE VALENCIA

c)

MASA ATÓMICA

d)

NÚMERO DE OXIDACIÓN

16.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

s,p,d,f

c)

A,B,C

d)

1,2,3

17.

Es la CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA del carbono

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

18.

Bloque de elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales

a)

Metaloides

b)

Halógenos

c)

Gases nobles

d)

Metales de transición

19.

Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica

a)

Por orden creciente de número atómico

b)

Por orden creciente de masa atómica

c)

Por orden creciente de electronegatividad

d)

Por orden creciente de su radio atómico

20.

Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con:

a)

Los protones

b)

Los neutrones

c)

Los electrones

d)

Los iones

21.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
22.

Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente

a)

No metales

b)

Metales

c)

Gases nobles

d)

Metalides

23.

En 1913 corrigió la tabla periódica organizando los elementos de acuerdo al número atómico de forma creciente

a)

Henry Moseley

b)

Dmitri Mendeleiev

c)

Gregor Mendel

d)

Francis Crick

24.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

25.

¿Por qué el elemento neón NO reacciona con otros elementos tan fácilmente como el hidrógeno?

a)

Su último nivel de energía está lleno.

b)

Le falta un electrón en su último nivel de energía.

c)

Su último nivel de energía está incompleto.

d)

Es un gas inestable.

26.
La cantidad de electrones presentes en el átomo de potasio (K) es
a)
17
b)
18
c)
19
d)
20
27.

Una caracteristica del enlace ionico es que no se rompe con facilidad

a)

Falso

b)

Verdadero

28.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

29.

Ley que rige la formación de enlaces químicos

a)

Ley de enlace

b)

Ley de valencia

c)

Ley de átomos

d)

Ley del octeto

30.

Los átomos se unen entre si para ganar

a)

Energía

b)

Estabilidad

c)

Energía y estabilidad

d)

Masa

31.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

32.

Los enlaces ionicos se forman entre atomos de tipo metal mas no metal.

a)

CIERTO

b)

FALSO

33.

Los enlaces covalentes se forman entre atomos no metalicos.

a)

CIERTO

b)

FALSO

34.

Escribe el nombre de tres científicas relevantes y su principal aportación a la ciencia (no es válido Marie Curie ni Rosalind Franklin)

4 lines
35.

Selecciona las opciones correctas

La química es la ciencia que estudia:

a)

La composición de la materia

b)

Estructura de la materia

c)

Propiedades de la materia

d)

Cambios de la materia

36.

Conjunto de conocimientos obtenidos mediante el razonamiento y la observación:

a)

Teoría

b)

Ciencia

c)

Ley

d)

Método

37.

Aplicación de la ciencia a la resolución de problemas concretos:

a)

Ciencia

b)

Método

c)

Tecnología

d)

Hipótesis

38.

Todos son pasos del método científico, excepto:

a)

Marco teórico

b)

Hipótesis

c)

Experimentación

d)

Propiedades

39.

Son ejemplos de la vida diaria donde se puede ver la química:

a)

Al cocinar sopa

b)

Al encender un auto

c)

Cuando toman una ducha

d)

Al respirar

40.

¿Qué es la materia?

a)

Todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen

b)

Todo aquello que tiene masa y densidad

c)

Todo aquello que tiene masa y punto de fusión

d)

Todo aquello que tiene punto de ebullición y densidad

41.

¿Qué propiedad de la materia se mide mediante balanzas y básculas?

a)

Masa

b)

Volumen

c)

Densidad

d)

Punto de fusión

42.

¿Qué propiedad de la materia se mide mediante probetas y vasos medidores?

a)

Masa

b)

Volumen

c)

Densidad

d)

Punto de fusión

43.

¿Con qué instrumento se mide la masa de un objeto?

a)
b)
c)
d)
44.

Propiedad física de la materia que no dependen de la cantidad de materia y no se pueden determinar con una escala numérica:

a)

Cuantitativas

b)

Cualitativas

c)

Extensivas

d)

Intensivas

45.

Propiedad física de la materia que se pueden medir con una escala numérica:

a)

Cuantitativas

b)

Cualitativas

c)

Extensivas

d)

Intensivas

46.

Es la propiedad que permite a un mosquito caminar en el agua:

a)

densidad

b)

capilaridad

c)

tensión superficial

d)

solubilidad

47.

Propiedades físicas que dependen de la cantidad de materia que contiene una substancia:

a)

cuantitativas

b)

cualitativas

c)

extensivas

d)

Intensivas

48.

Propiedades físicas que no dependen de la cantidad de materia:

a)

cuantitativas

b)

cualitativas

c)

extensivas

d)

intensivas

49.

Propiedad que expresa la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

a)

volumen

b)

masa

c)

densidad

d)

capilaridad

50.

Es la propiedad que se define como la capacidad de una sustancia para mezclarse o disolverse en otra:

a)

solubilidad

b)

densidad

c)

viscosidad

d)

masa

51.

Propiedad que se asocia con la resistencia de un fluido y la fricción interna

a)

densidad

b)

viscosidad

c)

capilaridad

d)

tensión superficial

52.

Cuando los componentes de una mezcla se distinguen a simple vista es una mezcla:

a)

homogénea

b)

heterogénea

53.

Cuando los componentes de una mezcla se distribuyen de manera uniforme es una mezcla:

a)

homogénea

b)

heterogénea

54.

Se usa para separar un sólido de un líquido en una mezcla homogénea, dónde el punto de fusión del sólido es mayor que el punto de ebullición del líquido.

a)

evaporación

b)

filtración

c)

centrifugación

d)

decantación

55.

Método que se usa para separar dos o más líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición.

a)

centrifugación

b)

evaporación

c)

destilación

d)

cristalización

56.

En este método los componentes se disuelven en un líquido o en un gas (fase móvil) que los mueve o separa sobre una superficie sólida (fase estacionaria)

a)

cromatografía

b)

cristalización

c)

centrifugación

d)

destilación

57.

Marca la opción que contiene un elemento y un compuesto:

a)

agua y cloruro de sodio

b)

hidrógeno y oxígeno

c)

oro y azúcar

d)

ninguno de los anteriores

58.

Nombre del científico que se conoce como el padre de la química

(a)  

59.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

60.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
61.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

62.

Quien ocupo por primera vez el nombre Atomo

a)

Democrito

b)

Thompson

c)

DAlton

d)

Bohr

e)

Hombre atomico

63.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
64.

Nombre genérico de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.

a)

sales

b)

ácidos

c)

bases o hidróxidos

d)

agua

65.

Nombre de la sustancia que al contacto con un metal lo corroe o destruye, sabor agrio .

a)

Sales

b)

Acidos

c)

Bases

d)

Hidróxidos

66.

Tipo de sustancia que al disociarse produce una cantidad de iones OH-

a)

Hidróxidos

b)

Agua

c)

Sales

d)

Acidos

67.

En la escala de pH el rango de mayor a 7 hasta 14 corresponde a sustancias:

a)

saladas

b)

ácidas

c)

básicas

d)

ninguna

68.

LOS ÁCIDOS SON TODA SUSTANCIA QUE CONTIENE HIDRÓGENO EN SU ESTRUCTURA Y QUE EN SU SOLUCIÓN ACUOSA LIBERA IONES H+.¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?

a)

SVANTE ARRHENIUS

b)

BRONSTED- LOWRY

c)

LEWIS

69.

LOS ÁCIDOS SON SUSTANCIAS, MOLÉCULAS O IONES QUE DONAN PROTONES. ¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?

a)

BRONSTED-LOWRY

b)

SVANTE ARRHENIUS

c)

LEWIS

70.

LOS ÁCIDOS SON SUSTANCIAS, IONES O MOLECULAS CAPACES DE ACEPTAR UN PAR DE ELECTRONES PARA FORMAR UN ENLACE COVALENTE. .¿QUÉ CIENTIFICO PROPONE ESTE ENUNCIADO?

a)

BRONSTED-LOWRY

b)

SVANTE ARRHENIUS

c)

LEWIS

71.

Explica una terapia alternativa y si tiene o no un fundamento científico.

4 lines
72.

Explica que es la nanotecnología y sus aplicaciones. (min 2 ejemplos)

4 lines
73.

Explica ¿Qué es una reacción de neutralización? ¿Cuáles son sus productos?

4 lines
74.

Explica ¿Qué es un antiácido y cómo funciona en el estómago?

4 lines
75.

Calcula la densidad de los siguientes materiales:

a) Una almohada de plumas que pesa 500 g y ocupa 50 cm3

b) Un tubo de papas con forma cilíndrica que pesa 95 g, mide de altura 30 cm y tiene de diámetro 10.8 cm (π*r2 * h)

4 lines
76.

Resuelve los siguientes problemas de estequiometría.

a) ¿Cuántas partículas están presentes en .08 g de H2SO4?

b) ¿Cuál es la masa en g de 3.5 x1023 átomos de CuSO4?

c) ¿Cuántas moléculas de NaOH hay en 0.025 kg?

4 lines
77.

Calcula la concentración en % de las siguientes soluciones:

Para 30 galletas se usan 300 g de harina con 0.2  Kg de mantequilla mezclados con 100 g de chispas de chocolate y  250 g de huevo ¿Qué % de concentración hay de cada ingrediente en cada galleta?

4 lines
78.

Calcula en ppm

a) En 22.5 L de agua se disolvieron 0.40 ml de HCL. ¿Cuánto es en ppm?

b) En una mina se encuentran 0.00094 g de cobre por cada tonelada de piedra. ¿Cuánto es en ppm?

4 lines
79.

Balancea la ecuacion química, escribe quien se oxida y quien se reduce.

80.

Balancea la ecuacion química, escribe quien se oxida y quien se reduce.

81.

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