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CONCURSO DE CIENCIAS. QUÍMICA. EST212

Total questions: 89

Worksheet time: 45mins

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1.

¿ Elemento químico más abundante en el planeta tierra?

a)

hidrógeno

b)

oxígeno

c)

nitrógeno

d)

helio

2.

Estas propiedades no permiten la identificación de las sustancias ya que se encuentran en todas ellas y dependen de la cantidad de materia en estudio.

a)

Extensivas

b)

Intensivas

c)

Cualitativas

d)

Especificas

3.

Observa la siguiente imagen y determina el tipo de materia a la cual pertenece esta representación

a)

Mezcla

b)

Sustancia pura

c)

Elemento

d)

compuesto

4.

Se define como mol a...

a)

El número de partículas no disueltas en una mezcla .

b)

A la cantidad de sustancia de un compuesto.

c)

A la cantidad de sustancia expresada en gramos que contiene una sustancia.

d)

El peso total del un compuesto binario.

5.

Un enlace covalente puro o no polar se origina entre elementos:

a)

No metálicos.

b)

Metálicos.

c)

Un metal y un no metal.

d)

Ninguna de las anteriores.

6.

En está reacción, ¿Cuáles son los reactivos?

a)

Mg, So4, Cu2

b)

MgSO4 + Cu

c)

Mg + Cu2SO4

d)

MG, SO4Cu2

7.

Estado de agregación de la materia cuya fuerza de cohesión entre sus partículas es casi nula, ocupan todo el espacio en el que se encuentren y no tienen forma definida:

a)

Gaseoso

b)

Líquido

c)

Sólido

d)

Plasma

8.

De las siguientes imágenes selecciona la que NO corresponda a una manifestación de cambio químico

a)
b)
c)
d)
e)
9.

Se refiere a la capacidad de los metales para formar laminas delgadas

a)

Maleabilidad

b)

Ductilidad

c)

Tenacidad

d)

Brillo

10.

Sustancia química que contiene hidrogeno y que en disolución acuosa libera iones H+

a)

Ácido

b)

Indicador pH

c)

Base

d)

Sustancia neutra

11.

Tipo de mezcla en donde los componentes no se pueden apreciar a simple vista, es decir está en una sola fase.

a)

Heterogénea

b)

Diluida

c)

Homogénea

d)

Coloidal

12.

La química se define como:

a)

Ciencia que estudia las sustancias en lose seres vivos.

b)

Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos, y los seres vivos, sus características y sus transformaciones.

c)

Ciencia que estudia los fenómenos vitales y la vida

13.

Una sustancia toxica es aquella que:

a)

Al ser ingerida por un ser vivo causa una o varias alteraciones en las funciones normales.

b)

Presenta un sabor desagradable

c)

Al ser ingerida por un ser vivo no causa alteraciones en las funciones normales.

14.

Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿Quién es el soluto en la disolución?

a)

el agua y el azúcar

b)

el azúcar

c)

el agua

15.

"En un cambio químico, la masa final es igual que al inicio de este cambio", se establece en:

a)

El principio de conservación de la masa.

b)

La teoría del estado estacionario.

c)

La teoría del flogisto.

16.

Personaje histórico que estableció el principio de conservación de la masa.

a)

Joseph Priestley

b)

Henry Cavendish

c)

Antoine Lauren Lavoisier

17.

¿Qué método de separación de mezclas emplearías para una mezcla liquido-solido?

a)

Destilación

b)

Decantación

c)

Extracción

18.

___________ son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.

a)

Los electrones

b)

Los electrones internos

c)

Los electrones externos

19.

La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica.

a)

Dimitri Mendeléiev

b)

Stanislao Cannizaro

c)

Henry Moseley

20.

Aluminio, Hierro, Azufre y oxigeno se representan con lo siguientes símbolos quimicos.

a)

Al, H, S, O

b)

Al, Hi, S, O

c)

Al, Fe, S, O

21.

Son malos conductores de electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los:

a)

Metales

b)

No metales

c)

Compuestos metálicos

22.

Una _____________________ es la unión de dos o más sustancias, en proporción _____________________ en la cual dichas sustancias conservan sus ___________________.

a)

a) Mezcla-variable-propiedades

b)

b) Sustancia-variable-propiedades

c)

c) Mezcla-constante-características

d)

d) Mezcla-constante-propiedades

23.

Para separar dos sólidos de distinto volumen, por ejemplo, la arena de las piedras. La técnica mejor empleada sería:

a)

a) Cromatografía

b)

b) Cristalización

c)

c) Destilación

d)

d) Tamizado

24.

Observa la imagen. Según el modelo atómico de Niels Bohr, ¿Cuáles son las partículas subatómicas que constituyen al átomo?

a)

a) Átomo, electrón, protón

b)

b) Protón, neutrón, electrón

c)

c) Núcleo, protón, neutrón

d)

d) Núcleo, electrón y protón

25.

En 1869 acomodó los elementos conocidos en su época de acuerdo a su número de masa atómica, lo que le permitió predecir propiedades de elementos no conocidos hasta entonces. ¿Cuál es el nombre del científico al que se le atribuye tal descubrimiento?

a)

a) Dimitri Ivanovich Mendeleiev

b)

b) Aristóteles

c)

c) John Reina Newlands

d)

d) Béguyer Chancourtois

26.

Observa la siguiente imagen y selecciona el tipo de enlace que representa según la estructura de Lewis

a)

a) Enlace iónico

b)

b) Enlace covalente

c)

c) Enlace metálico

d)

d) Enlace coordinado

27.

La __________________________ es aquel proceso químico, en el cual dos o más sustancias denominadas _____________________ por la acción del factor energético se convierten en otras sustancias designadas como _______________________.

a)

a) Reacción química/reactivos/productos

b)

b) Combustión/reactivos/productos

c)

c) Síntesis/reactantes/productos

d)

d) Reacción química/productos/reactivos

28.

El resultado de la reacción química entre un ácido y una base siempre es:

a)

a) Una sal

b)

b) Una sal neutra

c)

c) Una sal ácida

d)

d) Una sal más agua

29.

Tipo de enlace que se forma cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital.

a)

Iónico.

b)

No metálico.

c)

Covalente.

d)

Metálico.

30.

Las partículas del átomo que participan de manera directa en la formación

de un enlace químico son:

a)

Los protones del núcleo

b)

Todos los neutrones del átomo

c)

Los núcleos atómicos

d)

Los electrones de valencia

31.

Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las fórmulas. Para ellos, cuando se requiere sólo se agregan:

a)

Subbbíndices

b)

Coeficientes

c)

Números enteros

d)

Símbolos y números

32.

Es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.

a)

Ley de la conservaciòn de la masa de Cannizaro

b)

Ley de las proporciones electronicas y atómicas de Thompson

c)

Ley de las proporciones definidas de Proust

d)

Ley de la conservaciòn de la materia y energía de Lavoisier

33.

La densidad del agua es de 1 g/cm3, ¿cuál es su valor en kg/m3?

a)

1 kg/m3

b)

1 000 kg/m3

c)

100 kg/m3

d)

10 kg/m3

34.

Es el índice numérico para expresar el grado de acidez o alcalinidad de las soluciones.

a)

Base

b)

Sal

c)

Valencia

d)

pH

35.

Este enlace esta formado por un metal más un no metal. Los metales ceden sus electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

a)

Enlace covalente polar

b)

Enlace covalente no polar.

c)

Enlace iónico

d)

Enlace metálico

36.

Tipo de mezcla que presenta más de una fase y sus componentes pueden llegar a distinguirse a simple vista

a)

Mezcla homogénea

b)

Coloide

c)

Mezcla heterogénea

d)

Disolución

37.

Son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomos que no pueden ser descompuestas en otras más sencillas por medio de procedimientos químicos

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Compuesto

d)

Elementos

38.

Al conjunto de números y símbolos químicos para representar compuestos se le conoce como...

a)

SÍMBOLOS QUÍMICOS

b)

ENLACES QUÍMICOS

c)

FORMULA QUÍMICA

d)

SUSTANCIAS E INTERACCIONES

39.

¿Cuál de las siguientes imagenes representa el modelo de Lewis?

a)
b)
c)
d)
40.

Si conoces la fórmula química de las sustancias que participan en una reacción, puedes determinar sus coeficientes estequiométricos; a este procedimiento se le conoce como

a)

Enlaces químicos

b)

Balanceo de ecuaciones químicas

c)

Ionización

d)

Balanceo de reacciónes químicas

41.

Una forma de medir cuánta sustancia hay en cierto medio es calcular su concentración (C), ¿Cuál es la formula correcta para determinar lo que plantea la oración?

a)

CnVC\frac{n}{V}

b)

C=nVC=\frac{n}{V}

c)

n=CVn=\frac{C}{V}

d)

V=nCV=\frac{n}{C}

42.

La ___________________ influye en todos los procesos químicos.

a)

temperatura

b)

efervecencia

c)

combustión

d)

rápidez de reacción

43.

Cuando un átomo adquiere un electrón, libera cierta cantidad de energía, esta propiedad se conoce como...

a)

electronegatividad

b)

carácter metalico

c)

afinidad electrónica

d)

energía de ionización

44.

Un isótopo se representa así.

a)

AXZ\frac{A}{X}Z

b)

AX=Z\frac{A}{X}=Z

c)

AZ=X\frac{A}{Z}=X

d)

AZX\frac{A}{Z}X

45.

Elige las dos opciones que completan correctamente.

A los renglones de la tabla periódica se les da el nombre de ___________________ y a las columnas, ____________________ .

a)

periódos

b)

metaloides

c)

familias o grupos

d)

número atómico

46.

La __________________ es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.​

a)

Física

b)

Biología

c)

Química

d)

Bioquímica

47.

Materia conformada por el mismo tipo de moléculas o átomos, por ejemplo, el agua pura.

a)

Sustancia

b)

Partícula

c)

Elemento

d)

Solvente

48.

Las propiedades de la materia que son perceptibles sólo con los sentidos por ejemplo: color, sabor, olor, textura, forma y estado de agregación, se denominan.

a)

Propiedades cuantitativas

b)

Propiedades físicas

c)

Propiedades cualitativas

d)

Propiedades químicas

49.

Sustancia que se encuentra en menor proporción en una mezcla.

a)

Molécula

b)

Átomo

c)

Sustancia

d)

Soluto

50.

Elige las dos imágenes que describan las propiedades químicas de la materia.

a)
b)
c)
d)
51.

Al combinarse dos o más sustancias o materiales se forma una_________________.

a)

Mezcla

b)

Combinación

c)

Compuesto

d)

Solución

52.

¿Qué características te permiten distinguir una mezcla homogénea de una heterogénea?

a)

La apariencia: en una mezcla homogénea no se distinguen sus componentes y en la heterogénea si.

b)

La cantidad de componentes: Las mezclas heterogéneas tienen más de dos componentes.

c)

La separación de los componentes: en las mezclas homogéneas los componentes originales no se pueden recuperar y en las homogéneas si.

d)

Las características de los componentes: las mezclas heterogéneas se hacen entre solidos y líquidos y las heterogéneas solo son de líquidos.

53.

Elige la única imagen que represente un sistema cerrado.

a)
b)
c)
d)
54.

La ley de la conservación de la masa dice: “En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye”.

dicha ley fue postulada por Antoine Lavoisier.

¿Cuál de las siguientes imágenes demuestra dicha ley?

a)
b)
c)
d)
55.

Elige las imágenes que describan un cambio químico.

a)
b)
c)
d)
e)
56.

Una diferencia entre el modelo atómico de Dalton y el de Thomson es la siguiente:

a)

El de Dalton tiene protones y núcleo, y el de Thomson tiene solo un núcleo

b)

El de Dalton tiene solo electrones, el de Thomson tiene protones.

c)

El de Thomson no tiene cargas eléctricas, el de Dalton si las tiene.

d)

El te Thomson posee cargas eléctricas y el de Dalton no las contempla.

57.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa correctamente la estructura de un átomo?

a)
b)
c)
d)
58.

¿Qué representa la imagen?

a)

Electrones de valencia

b)

Proceso de ionización

c)

Interacción entre partículas

d)

Distribución homogénea de las partículas.

59.

Es cuando existe una transformación en estructura interna de la materia, se refiere a:

a)

Cambio físico

b)

Cambio químico

c)

Compuesto

d)

Mezcla

60.

En una reacción redox, al elemento que pierde electrones se le denomina

a)

Agente reductor

b)

Agente oxidante

c)

Alcalino

d)

Ácido

61.

Un enlace iónico se presenta entre elementos

a)

Metales

b)

Iones

c)

Metales y no metales

d)

Cationes

62.

El número atómico del oxígeno es 8 y su número de masa es 16, ¿Cuántos protones neutrones y electrones tiene?

a)

6,8,10

b)

8,8,8

c)

8,8,16

d)

6,10,16

63.

A las partículas subatómicas con carga eléctrica negativa se les llama

a)

Electrón

b)

Neutrón

c)

Protón

64.

Estado de la materia que una de sus características es: que no posee volúmen ni forma propia.

a)

Líquido

b)

Sólido

c)

Gas

d)

Plasma

65.

¿ A que se le llama átomo ?

a)

Unidad fundamental de los seres vivos

b)

Unidad fundamental de la materia

c)

Parte más indivisible de la materia

d)

Lo que no se puede ver

66.

¿ A qué compuesto le corresponde este símbolo Sb ?

a)

Azufre

b)

Escandio

c)

Plomo

d)

Antimonio

67.

¿ A qué elemento le corresponde este símbolo Pt ?

a)

Plomo

b)

Fosforo

c)

Platino

d)

Zinc

68.

¿ A qué elemento le corresponde este símbolo P ?

a)

Fosforo

b)

Plomo

c)

Antimonio

d)

Plata

69.

Orbital que tiene capacidad para 10 electrones:

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

70.

son el máximo numero de rempes que puede tener un átomo:

a)

4

b)

6

c)

7

d)

5

71.

El oxígeno siempre tiene valencia:

a)

+2

b)

-1

c)

+1

d)

-2

72.

Son las partes que forman una ecuación química:

a)

3

b)

2

c)

4

d)

1

73.

Una flecha horizontal hacia la derecha significa:

a)

Productos químicos

b)

Reacción química entre los reactivos para generar un producto

c)

Ecuación química

d)

Igual

74.

En una fórmula química el coeficiente significa:

a)

Valencia

b)

Número de átomos

c)

Número de moleculas

d)

Reacción química

75.

En una fórmula química un subíndice significa:

a)

Número de ätomos

b)

Valencia

c)

Número de moléculas

d)

Reacción química

76.

En una fórmula química un exponente significa:

a)

Valencia

b)

Número de átomos

c)

Número de moléculas

d)

Reacción química

77.

Se llama así al proceso de elaboración del jabón

a)

Destilación

b)

Saponificación

c)

Cristalización

d)

Sosa caustica

78.

Cual es el símbolo del Sodio

a)

Na

b)

Sa

c)

So

d)

Sd

79.

Es llamado el padre de la tabla periódica:

a)

Dmitri Mendeleiev

b)

Albert Einsten

c)

Diofanto de Alejandría

d)

PLaton el sabio

80.

es un tipo de mezcla que al unir dos elementos no se observa separacion entre ella

a)

homogenea

b)

heterogenea

c)

sustancia

d)

ninguna

81.

¿Qué es la materia?

a)

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

b)

Todo aquello que podemos ver

c)

Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio

d)

Todo aquello que tiene masa

82.

la tabla periódica esta dividida en 7 renglones horizontales llamados

a)

periodos

b)

series

c)

grupos

d)

periodos o series

83.

la tabla periódica esta dividida por 18 columnas verticales llamadas

a)

grupos

b)

familias

c)

series

d)

grupos o familias

84.

Selecciona las áreas donde puede participar la química.

a)

Control químico del agua

b)

Elaboración y conservación de alimentos

c)

Elaboración de medicamentos

d)

Control en contaminación ambiental

e)

Todas las anteriores

85.

Es todo aquel proceso, método o instrumento que nos sirve de medio para resolver un problema.

a)

Ciencia

b)

Herramienta

c)

Tecnología

d)

Proceso

e)

Habilidad

86.

Conjunto de disciplinas que permite obtener un conocimiento racional de los fenómenos naturales de forma sistémica, objetiva, verificable y mejorable

a)

Tecnología

b)

Ciencia

c)

Química

d)

Método Científico

87.

Nombre del estado sólido a líquido.

a)

Sublimación

b)

Evaporación

c)

Licuefacción

d)

Condensación

88.

Paso del estado líquido a gaseoso.

a)

Precipitación

b)

Licuefacción

c)

Evaporación

d)

Sublimación

89.

La mejor definición sobre sublimación:

a)

Pasa de la forma directa del estado sólido al de vapor.

b)

Pasa del estado líquido a gas

c)

Pasa del estado gaseoso a sólido

d)

Pasa del estados sólido a líquido

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