WorksheetsPilhas 2° ano
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Worksheet time: 48mins
O potencial de oxidação (Eoxi) de um eletrodo mede sua tendência a
perder elétrons.
ganhar elétrons.
Em uma pilha o FLUXO de elétrons ocorre do eletrodo que possui
maior Eoxi para o de menor Eoxi.
maior Ered para o de menor Ered.
Durante o funcionamento da pilha formada pelos eletrodos A e B, observamos que a placa metálica de B sofrerá
Dados:
A+ + 1e-→A ΔE = + 0,32V
B+ + 1e-→B ΔE = - 0,23V
0,09 V
0,55 V
Para uma pilha formada pelos eletrodos X e Y a ddp (ΔE) estabelecida é:
Dados:
X+ + 1e-→X ΔE = + 0,50V
Y+ + 1e-→Y ΔE = + 0,42V
0,09 V
0,92 V
Para uma pilha o eletrodo que PERDE elétrons é denominado
cátodo.
ânodo.
Durante o funcionamento de uma pilha observamos que na placa metálica pertencente ao CÁTODO ocorre o processo de
corrosão.
deposição.
Durante o funcionamento de uma pilha observamos que na placa metálica pertencente ao ÂNODO ocorre o processo de
corrosão.
deposição.
NA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO: Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq), PODEMOS AFIRMAR QUE:
O Zn SOFRE OXIDAÇÃO SENDO O AGENTE REDUTOR.
O Zn SOFRE REDUÇÃO SENDO O AGENTE REDUTOR.
O Zn SOFRE OXIDAÇÃO SENDO O AGENTE OXIDANTE.
O Zn SOFRE REDUÇÃO SENDO O AGENTE OXIDANTE.
SOBRE UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO MARQUE A ÚNICA AFIRMATIVA VERDADEIRA.
O AGENTE REDUTOR SOFRE REDUÇÃO.
O AGENTE OXIDANTE SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE REDUTOR SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE OXIDANTE PROVOCA A REDUÇÃO.
Assinale a alternativa que representa uma semirreação de oxidação
Al+3 + 3 e- -> Al0
Zn0 -> Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2 e- -> Cu0
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2 + H2
Zn0 + Cu+2(aq) -> Zn+2(aq) + Cu0
As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO2) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH).
Dados os potenciais padrão de redução:
Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq) E0 = - 0,90 V
2 MnO2(s)+ H2O(g)+ 2e- → Mn2O3 + 2OH-(aq) E0= + 0,60 V
K+(aq) + e- → K(s) E0= - 2,93 V
Assinale a alternativa correta.
O dióxido de manganês funciona como catodo.
A voltagem padrão da pilha é - 0,30 V.
O hidróxido de potássio funciona como catodo.
A grafite funciona como eletrodo de sacrifício.
O hidróxido de zinco funciona como catodo.
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
cobre, ouro e – 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
Com base no diagrama de pilha: Ba0 l Ba+2 ll Cu+1 ll Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semirreações:
Ba0 → Ba+2 + 2 e- ΔE = -2,90V
Cu0 → Cu+1 + 1 e- ΔE = +0,52V
Qual a reação global da pilha ?
Ba+1 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+1 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba0 + 2 Cu+1 → Ba+2 + 2 Cu0
Ba+3 + 2 Cu+2 → Ba0 + 2 Cu0
Sobre pilhas pode-se afirmar:
I - seu potencial elétrico (ddp) é sempre positivo.
II - nem sempre tem um elemento que oxida.
III - o potencial é determinado pela massa dos elementos.
Estão corretas:
apenas I
apenas II
somente I e II
somente I e III
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Pode-se afirmar corretamente que:
Cd é o agente oxidante.
Ni é o ânodo.
Cd ganha elétrons.
Ni sofre redução.
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Pode-se afirmar corretamente que:
Cd é o agente oxidante.
Ni é o ânodo.
Cd ganha elétrons.
Ni sofre redução.
