Free Printable Révision générale - Sciences secondaire 4 STE

1.

La masse d'un objet est la même sur la Terre (9,8 N/kg) ou sur la planète mars (3,6 N/kg)

a)

vrai

b)

faux

2.

Par quoi la force efficace est-elle représentée?

a)

Composante verte

b)

Composante noire

c)

Composante rouge

3.

quelle est la valeur de la composante B ?

a)

9,06 N

b)

4,23 N

c)

4,66 N

4.

Léanne tire son traîneau avec une force de 50 N. Quelle est la valeur de la force efficace si elle tire avec un angle de 40 degrés?

a)

38,30 N

b)

32,14 N

c)

41,95 N

d)

0,77 N

e)

0,64 N

5.

Fanny se fait tirer par son chien. Son chien tire avec une force totale de 100 N avec un angle de 25 degrés. Quelle est la force efficace?

a)

42,3 N

b)

90,63 J

c)

0,91 N

d)

46,63 N

e)

90,63 N

6.

Simon a un poids (Force gravitationnelle) de 650 N. Quelle est la force efficace si l'angle est de 12 degrés?

a)

135,14 N

b)

635,80 N

c)

138,16 N

7.

Est-ce que ton poids est le même sur la Terre et sur la Lune?

a)

oui

b)

non

8.

Le travail est :

a)

le produit de la force efficace par la température

b)

le produit de la force efficace par le temps

c)

le produit de la force efficace par le déplacement

d)

le produit de la force efficace par la vitesse

9.

Un élève pousse sur un mur avec toute sa force pendant de longues minutes et semble fournir beaucoup d'effort.

Cet élève a-t-il accompli un travail?

a)

Oui il a accompli un travail, parce qu'il fait de l'effort.

b)

Non il n'a accompli aucun travail, parce que le mur n'a pas bougé.

10.

Quel est le travail en Joule accompli par une force de 1000 N qui se déplace sur une distance de 20 m

a)

10 000 J

b)

15 000 J

c)

20 000J

d)

25 000 J

11.

Christopher pèse 45 kg, son poids est de

a)

441 N

b)

4100 N

c)

41 N

d)

0,41 N

12.

Un moteur utilise 20 000 J d'énergie chimique, mais en consomme 35 000J. Quel est son rendement énergétique?

a)

57%

b)

0,57%

c)

1,75%

d)

175%

13.

Le combustible du BBQ de la maison est le gaz propane. Identifiez ce combustible fossile

a)

$C_3H_8$

b)

$CO_2$

c)

$NaOH$

d)

$CH_3COOH$

14.

Le propane réagit avec un comburant très connu pour produire deux gaz à effet de serre. Identifiez ces gaz à effet de serre.i

a)

$CO_2$ $C_3H_8$

b)

$CO_2$ $CH_4$

c)

$H_2O$ $CO_2$

d)

$O_2$ $CO_2$

15.

Soit l'équation squelette de la combustion du propane. Quelle coefficient doit-on mettre devant le dioxygène pour obtenir une équation balancée ? $C_3H_8\ \ +\ \ O_2\ \ \ \rightarrow\ \ CO_2\ \ +\ \ H_2O_{ }$

(a)

16.

Lors de la combustion du propane, si j'obtient 360 g d'eau, quelle masse (g) de propane j'ai brûlé ? Arrondir les masses atomiques à l'unité et ne pas écrire les unités de mesures de la réponse. $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$

(a)

17.

Utilisez l'équation balancée suivante. Une bonbonne d e BBQ contient 20 kg de propane. Après sa combustion complète, quelle masse (kg) de gaz carbonique sera produite ? Arrondir les masses atomiques à l'unité. Dans la réponse ne pas écrire les unités de mesure. $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$

(a)

18.

Utilisez l'équation balancée suivante. Une bonbonne d e BBQ contient 20 kg de propane. Après sa combustion complète, quelle quantité (moles) d'eau sera produite ? Arrondir les masses atomiques à l'unité. Dans la réponse ne pas écrire les unités de mesure $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$

(a)

19.

Si j'ai 200 moles de dioxygène, quelle masse (g) de propane je peux brûler ? $C_3H_8\ \ +\ \ 5O_2\ \ \ \rightarrow\ \ 3CO_2\ \ +\ \ 4H_2O_{ }$

(a)

20.

En distillant de l’eau sucrée, on recueille 50 dg de sucre. Quel volume de la solution a été prélevé, si la solution a une concentration de 17 g/L? Réponse en millilitres à l’unité le plus près. La réponse est: (a) mL. (Vous n'indiquez que la réponse numérique sans les unités.)

21.

Déterminez la masse molaire pour 2 moles de trichlorure d’aluminium.

a)

266,66 g/mol

b)

62,43 g/mol

c)

133,33 g/mol

d)

124,86 g/mol

22.

Déterminez la masse de soluté retrouvé dans un échantillon de 30 mL de la solution ci-dessous :

(Précision au centième le plus près pour votre réponse : (a) g)

23.

Déterminez le nombre de moles de dioxyde de carbone obtenue par la combustion complète de 220,55 g de propane. La réponse est: (a) mol.

Équation balancée: C₃H₈ + 5 O₂ à 3 CO₂ + 4 H₂O

24.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) produits(s).

a)

CuO

b)

C

c)

CO₂

d)

Cu

25.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Quelle équation balancée correspond à cette réaction ?

a)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$

b)

$CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$

c)

$2CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ 2C$

d)

$CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ C$

26.

Selon l'équation squelette suivante, quelle quantité de gaz carbonique j'obtient si j'utilise 6 moles d'oxyde de cuivre ? $CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$

a)

2 moles

b)

3 moles

c)

6 moles

d)

12 moles

27.

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$ Selon l'équation balancée suivante, quelle quantité d'oxyde de cuivre j'ai besoin pour réagir avec 6 g de carbone ?

a)

79,5 g d'oxyde de cuivre

b)

159 g d'oxyde de cuivre

c)

22 g d'oxyde de cuivre

d)

318 g d'oxyde de cuivre

28.

$2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$ Selon l'équation suivante, si j'utilise 48 g de carbone, quelle masse (g) de gaz j'obtiendrai ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)

29.

$2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$ Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)

30.

Selon l'Équation suivante, pour obtenir 0,5 mole de cuivre, je dois utiliser quelle masse (g) de carbone ? Ne pas mettre les unités et arrondir à l'unité près. $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$

(a)

31.

Observe la représentation de l'évolution du rayon atomique dans le tableau périodique ci-dessus :

a)

En général, le rayon atomique augmente vers la droite d'une période du tableau périodique.

b)

En général, le rayon atomique diminue vers la droite d'une période du tableau périodique.

32.

Lequels sont des isotopes?

a)

1 et 2

b)

3 et 4

c)

1 et 3

d)

1 et 4

33.

On peut calculer la masse atomique:

a)

En multipliant les protons avec le % d'abondance des isotopes

b)

En multipliant les protons + électrons avec le % d'abondance des isotopes

c)

En multipliant les neutrons avec le % d'abondance des isotopes

d)

En multipliant le nombre de masse (protons + neutrons) avec le % d'abondance des isotopes

34.

Calculez la masse atomique de l’élément X.

a)

18,10 u

b)

20,19 u

c)

20,7 u

d)

28,5 u

35.

Isotopes

a)

sont des éléments de même nombre d'électrons, de nombre de protons différent

b)

même nombre de protons, nombre de neutrons différents

c)

même nombre de neutrons, nombre de protons différents

36.

La masse d'une sorte de particule n'est pas comptabilisée dans le calcul de la masse d'un atome. Cela à cause de fait que sa masse est trop petite en comparaison à celles des autres particule. De quelle particule s'agit-il?

a)

neutron

b)

proton

c)

électron

37.

Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?

a)

20

b)

6

c)

8

38.

Le tableau périodique des éléments

a)

une simple liste d'éléments naturels

b)

regroupe les éléments par familles selon leurs propriétés physiques et chimiques, et permet de prévoir leur comportement lors des réactions.

c)

Une œuvre d'art

39.

La composition du noyau de l'atome de fluor est ...

a)

19 protons et 9 neutrons

b)

9 protons et 19 neutrons

c)

9 protons et 10 neutrons

d)

9 protons et 10 électrons

40.

Combien y a-t-il d'électrons dans un atome de chlore ?

a)

35 électrons

b)

17 électrons

c)

35 - 17 = 18 électrons

d)

35 + 17 = 52 électrons

41.

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

a)

50

b)

2, 06 x 10¹³

c)

6, 02 x 10²³

d)

23, 02 x 10⁶

42.

Combien pèse une mole de carbone ?

a)

5 g

b)

12 g

c)

1 g

d)

10 kg

43.

La masse molaire :

a)

Indique le nombre de moles d’un composé

b)

Indique la masse d’une mole d’un composé

c)

S’exprime en mol

d)

S’exprime en g/mol

44.

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Combien de moles de CO₂ seront produites si on fait réagir complètement 2 moles de CH₃OH ?

a)

1,00 mol de CO₂

b)

3,00 mol de CO₂

c)

2,00 mol de CO₂

d)

4,00 mol de CO₂

45.

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Quelle sera la masse de H₂O produit si on obtient 3,00 moles de CO₂ à la suite de la réaction, sachant que la masse molaire de l'eau est de 18,02 g/mol ?

a)

6,00 mol de H₂O

b)

72,1 g de H₂O

c)

6,00 g de H₂O

d)

108,12 g de H₂O

46.

Soit l'équation squelettique suivante :

HCl + Al → H₂+ AlCl₃

Déterminez la nombre de moles de dihydrogène (H₂) qui sera produit si 9 g d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec suffisamment d'aluminium (Al).

a)

0,8 mol

b)

2,16 mol

c)

0,125 mol

d)

0,25 mol

47.

Parmi les suivantes, quelle formule permet de trouver le nombre de mole d'une molécule à partir de sa masse?

a)

c = m/V

b)

n = c ⋅ V

c)

n = m/M

d)

c = n/V

48.

Soit l'équation squelettique suivante :

HCl + Al → H₂+ AlCl₃

Déterminez la nombre de moles de dihydrogène (H₂) qui sera produit si 9 g d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec suffisamment d'aluminium (Al).

a)

0,8 mol

b)

2,16 mol

c)

0,125 mol

d)

0,25 mol

49.

Soit l'équation squelettique suivante :

IBr+NH₃→NI₃+NH₄Br

Combien de NH₃ avait-il si 73,5 g de NH₄Br ont été produits ?

a)

73,5 g

b)

98,0 g

c)

17,04 g

d)

0,75 g

50.

C'est quoi cette couleur ?

a)

bleu

b)

vert

c)

jaune

d)

noir

51.

L'unité de mesure du poids est :

a)

le gramme

b)

le newton

c)

le kilogramme

52.

Le poids d'un objet se mesure avec :

a)

une balance

b)

un dynamomètre

53.

La relation mathématique qui relie le poids et la masse s'écrit :

a)

P= m/g

b)

P=m x g

c)

P=g/m

d)

P=m + g

54.

Le poids d'un objet

a)

est toujours le même

b)

varie avec le lieu

55.

La masse d'un objet sur la lune

a)

est la même que sur Terre

b)

6 fois plus petite que sur Terre

56.

Laquelle de ces substances est un élément ?

a)

NaCl

b)

Lait

c)

CO₂

d)

H₂

57.

Vrai ou faux : Les atomes se lient grâce à des liaisons chimiques pour former des molécules.

a)

Vrai

b)

Faux

58.

Combien y-a-t-il d'atomes d'oxygène dans cette molécule : Ca(OH)₂

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

59.

La peinture est un ________ ?

a)

Colloïde

b)

Mélange homogène

c)

Composé

d)

Élément

60.

Laquelle de ces propriétés physiques est non caractéristique ?

a)

Point de fusion

b)

Masse

c)

Masse volumique

d)

Point d'ébullition

61.

Vous trouvez une substance pure qui pèse 123g et qui a un volume de 54 mL. Calculez sa masse volumique.

a)

2,18 g/mL

b)

0,40 g/mL

c)

4,72 g/mL

d)

2,78 g/mL

62.

La masse volumique du fer est de 7,87 g/mL. Quel est le volume de 512g de fer ?

a)

65,06 mL

b)

0,0015 mL

c)

Rateaux et tirebouchons

d)

3 mL

63.

Quelle particule n'est pas un nucléon?

a)

Proton

b)

Neutron

c)

Électron

d)

Alpha

64.

Si un atome d'aluminium perd 3 électrons, que deviendra-t-il?

a)

Un anion 3-

b)

Un cation 3-

c)

Un anion 3+

d)

Un cation 3+

65.

Quel choix est entièrement vrai?

a)

Le nombre de masse représente la masse atomique arrondie et le nombre de protons.

b)

Le numéro atomique représente toujours le nombre d'électrons.

c)

On peut calculer le nombre de neutrons en soustrayant le numéro atomique et le nombre de masse.

d)

Le nombre de masse représente la somme des protons et neutrons.

66.

Quel modèle correspond à celui de Dalton (vous pouvez cliquer sur l'image pour l'agrandir)?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

67.

Qu'est-ce que Rutherford a conclu concernant le résultat #2:

a)

Puisqu'environ 1% des particules alpha sont déviées par répulsion électrique, le noyau est très petit et massif.

b)

Puisqu'environ 1% des particules alpha sont déviées par répulsion électrique, l'atome est formé principalement de vide.

c)

Puisqu'environ 1% des particules alpha sont déviées par répulsion électrique, le noyau est chargé positivement.

d)

Puiqu'environ une particule sur 100 000 rebondit, le noyau est très petit et massif.

68.

Qu'est que Rutherford a conclu du résultat #1:

a)

Puiqu'environ une particule alpha sur 100 000 rebondit, le noyau est très petit et massif.

b)

Puisqu'environ 1% des particules alpha ne sont pas déviées, l'atome contient un noyau positif.

c)

Puisqu'environ 1% des particules alpha ne sont pas déviées, l'atome contient principalement du vide.

d)

Puisque la majorité des particules alpha traversent la feuille d'or sans déviation, l'atome est principalement constitué de vide.

69.

Quelle réaction est correctement balancée ?

a)

$2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

b)

$2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ H_2O$

c)

$4\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ 2CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

d)

$4\ BrH\ \ +\ \ 4\ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ 2\ CaBr_2\ \ +\ 4\ H_2O$

70.

Pour faire réagir 162 g d'hydrure de brome, j'ai besoin de combien de gramme de Ca(OH)2 ? $2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

a)

74 g

b)

200 g

c)

148 g

d)

400 g

71.

Une combustion est un phénomène

a)

endothermique et chimique

b)

chimique dont le ΔH > 0

c)

endothermique et physique

d)

exothermique et chimique

72.

réaction qui absorbe de la chaleur

a)

exothermique

b)

endothermique

73.

Comment le compactage du sol, par le poids des animaux sur les pâturages et par l'équipement lourd, affecte-t-il l'utilisation de la terre ?

a)

Les sols compactés ont des effets négligeables sur l'utilisation des terres.

b)

Les sols compactés contribuent à réduire la menace d'espèces envahissantes.

c)

Bien que les sols compactés réduisent le débit d'eau dans le sol, il y a une augmentation de la disponibilité de l'oxygène.

d)

Le compactage du sol aide à empêcher la couche superficielle du sol de s'éroder.

e)

Le compactage réduit l'espace dans le sol, obstruant la circulation des gaz, des nutriments et de l'eau à travers le sol.

74.

La dégradation des sols est un problème mondial croissant. Quelles en sont les deux raisons principales ?

a)

Agriculture et déforestation

b)

Déforestation et industrialisation

c)

Industrialisation et surpâturage

d)

Surpâturage et changement climatique

e)

Changement climatique et agriculture

75.

L'eutrophisation des plans d'eau entraînant la mort des poissons est principalement due à la non-disponibilité de...

a)

la nourriture

b)

la lumière

c)

les minéraux essentiels

d)

l'oxygène

76.

Lequel de ces gaz n'est pas un GES ?

a)

CO₂

b)

H₂O

c)

CH₄

d)

N₂

77.

Les toxines s'accumulent dans la chaine alimentaire à cause

a)

des herbicides

b)

de la résistance

c)

de l'agriculture biologique

d)

de la bioaccumulation

78.

Les organismes marins sont très sensibles au déversement de substances toxiques dans l’eau. L’eau est non seulement un aliment essentiel, mais aussi leur milieu de vie. On peut expliquer que l’ours polaire de la chaine alimentaire suivante puisse avoir une forte concentration d’un contaminant alors que c’est un animal terrestre. Comment nomme-t-on ce phénomène ?

a)

bioaccumulation

b)

bioconcentration

c)

bioamplification

d)

biostimulation

79.

La biorestauration peut réduire ou éliminer la

contamination de plusieurs façons. Plusieurs espèces de

bactéries ou de plantes sont réputées capables d’emmagasiner des métaux lourds ou de décomposer des produits du pétrole.

a)

Vrai

b)

Faux

80.

Qu'utilise-t-on lors du traitement biologique ?

a)

Du chlore

b)

Des bactéries

c)

De l'eau de Javel

d)

Un apport important de dioxygène

81.

· Solution A : 20 g de sulfate de disodium (Na₂SO₄) dissous dans 150 mL de solution

· Solution B : solution basique d’hydroxyde de sodium (NaOH) à 4 % m/V

· Solution C : solution saline de chlorure de potassium (KCl) de 7 500 ppm de concentration (On considère que la masse volumique de la solution est de 1,0 g/mL.)

· Solution D : 0,20 mol d’acide nitrique (HNO₃) dissous dans 500 mL de solution.

Classez ces solutions par ordre décroissant de leur concentration.

a)

Solution B, Solution A, Solution D, Solution C

b)

Solution C, Solution B, Solution A, Solution D

c)

Solution C, Solution A, Solution D, Solution B

d)

Solution A, Solution C, Solution D, Solution B

82.

Pour neutraliser un acide, vous devez préparer 350 mL d’une solution basique à 8 g/L.

Déterminez la concentration molaire de cette base, sachant qu’il s’agit d’hydroxyde de potassium (KOH).

(a)

83.

Le sel de table est constitué de chlorure de sodium (NaCl) . On dissout 14,61 g de sel de table dans 200 mL d’eau. Calculez la concentration molaire de la solution obtenue.

(a)

84.

Une solution d’alcool a une concentration de 60% m/V

Quelle serait la concentration molaire de cette solution d’alcool, sachant qu’il s’agit de l’éthanol (C₂H₆O)?

(a)

85.

Pourquoi une solution de chlorure de sodium (NaCl ) conduit-elle l’électricité ?

a)

Parce que le NaCl est un solide conducteur d’électricité.

b)

Parce que la solution contient des ions libres de se déplacer

c)

Parce que la solution est électriquement chargée

d)

Parce que la conductibilité électrique est une propriété de l’eau

86.

Lequel des énoncés ci-dessous concernant le pH est faux ?

a)

Plus le pH est faible, plus la solution est acide.

b)

Une solution dont le pH est compris entre pH 7 et pH 14 est une solution alcaline.

c)

Le pH des solutions s’exprime par des valeurs entières comprises entre 0 et 14.

d)

Une solution de pH 3 est 100 fois moins basique qu’une solution de pH 5.

87.

En laboratoire, Gabriel fait réagir une solution de bromure d'hydrogène avec une solution d'hydroxyde de lithium. Dans cette réaction, l'identité des substances produites n'est pas mentionnée. Quelles sont ces substances ?

a)

H₂O et BrLi

b)

LiBr et H₂

c)

BrLi et H₂

d)

LiBr et H₂O

88.

Quelle équation chimique est correctement balancée?

a)

$CH4+3O2\rightarrow CO2+2H2O$

b)

$C3H8+2O2\rightarrow3CO2+4H2O$

c)

$4C2H5+13O2\rightarrow8CO2+10H2O$

d)

$C4H10+7O2\rightarrow4CO2+5H2O$

89.

Une solution avec un PH de 7 est...

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

90.

Que peut on dire d'une solution avec un PH de 25.

a)

Elle est très acide

b)

Elle est très basique

c)

Elle n'existe pas

91.

Quelle équation représente une respiration cellulaire?

a)

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ---> 6 H₂O + 6 CO₂

b)

CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O

c)

6 H₂O + 6 CO₂---> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

d)

HNO₃ + NH₄OH ---> NH₄NO₃ + H₂O

92.

Retrouve les 3 C :

a)

Combustible

b)

Comburant

c)

source de Chaleur

d)

Combustion

e)

Chimie

93.

Observe le triangle de feu. Quel est le comburant?

(a)

94.

On appelle production primaire

a)

le premier maillon d'une chaine alimentaire

b)

le deuxième maillon d'une chaine alimentaire

c)

la quantité de matière organique produite par les consommateurs

d)

la quantité de matière organique produite par les plantes

95.

Lors de la photosynthèse :

a)

les végétaux rejettent du CO2

b)

les végétaux rejettent du O2

c)

les animaux rejettent du CO2

d)

les animaux rejettent du O2

e)

les végétaux absorbent du dioxyde de carbone

96.

Cette image représente un...

a)

diagramme de consommateur

b)

écosystème

c)

chaîne alimentaire

d)

réseau trophique

97.

Dans quelle organite est contenue l'information génétique?

a)

Mitochondrie

b)

Vacuole

c)

Noyau

d)

Réticulum endoplasmique rugueux

98.

Lorsque l'on voit un nucléotide "U" (uracile), sait qu'il s'agit:

a)

D'une séquence d'ADN

b)

D'une séquence d'ARN

99.

L'ARN permet la formation de protéine, c'est la...

a)

Traduction

b)

Transcription

100.

Le nucléotide "A" (adénine) est complémentaire de :

a)

T - thymine

b)

C - cytosine

c)

G - Guanine

101.

Le nucléotide G -guanine est complémentaire de :

a)

A - adénine

b)

T - thymine

c)

C - cytosine

Révision générale - Sciences secondaire 4 STE

Total questions: 101

Worksheet time: 1hrs 22mins

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