Free Printable Chimie Bac

1.

L’avancement noté x d’une réaction chimique est :

a)

Égale à la quantité de matière de réactif consommée ou de produit formé.

b)

Une grondeur qui caractérise le caractère rapide où lent d’une réaction chimique

c)

Le nombre de fois que le réaction a marché depuis l’état initial.

2.

la constante d'équilibre K

a)

dépend de la composition initiale du système chimique

b)

ne dépend pas de la composition initiale du système chimique

3.

à l'équilibre chimique: à L’échelle moléculaire (microscopique), les vitesses des réactions directes et inverses sont:

a)

Nulles

b)

Égales non nulles

c)

Maximales

4.

Le taux d’avancement final f d’une réaction chimique est:

a)

$τf=\frac{xf}{x\ \max}$

b)

$τf=\frac{x\max}{xf}$

c)

$τf=\ x\max\ .\ xf$

5.

On appelle cinétique chimique l'étude de l'évolution dans le temps des systèmes chimiques.

a)

vrais

b)

faux

6.

Soit la réaction modélisée par l'équation chimique suivante:

sachant que la constante d'équilibre K relative à cette réaction = 0,25. K dépend

a)

De la température

b)

Ne dépend pas de la température

c)

Dépend de la composition du mélange initiale

d)

Ne dépend pas de la composition du mélange initiale

7.

Soit la réaction modélisée par l'équation chimique suivante:

Cette réaction :

a)

s'appelle réaction d'estérification

b)

s'appelle réaction d'hydrolyse de l'ester

c)

est limitée

d)

est totale

8.

pH d'une solution aqueuse d'un acide fort:

a)

pH = pKe + log C

b)

pH = - log C

c)

pH = 1/2 . (pKa - log C)

d)

pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)

9.

pH d'une solution aqueuse d'une base forte:

a)

pH = pKe + log C

b)

pH = - log C

c)

pH = 1/2 . (pKa - log C)

d)

pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)

10.

pH d'une solution aqueuse d'un acide faible (acide faiblement dissocié):

a)

pH = pKe + log C

b)

pH = - log C

c)

pH = 1/2 . (pKa - log C)

d)

pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)

11.

pH d'une solution aqueuse d'une base faible (base faiblement dissociée):

a)

pH = pKe + log C

b)

pH = - log C

c)

pH = 1/2 . (pKa - log C)

d)

pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)

12.

Taux d'avancement final τf de la réaction d'un acide avec l'eau (on néglige l'auto-ionisation de l'eau pure):

a)

$τf=\frac{\left[OH^-\right]}{C}$

b)

$τf=\frac{\left[H_3O^+\right]}{C}$

c)

$τf=\frac{10^{\left(pH-pKe\right)}}{C}$

d)

$τf=\frac{10^{-pH}}{C}$

13.

Taux d'avancement final τf de la réaction d'une base avec l'eau (on néglige l'auto-ionisation de l'eau pure):

a)

$τf=\frac{\left[OH^-\right]}{C}$

b)

$τf=\frac{\left[H_3O^+\right]}{C}$

c)

$τf=\frac{10^{\left(pH-pKe\right)}}{C}$

d)

$τf=\frac{10^{-pH}}{C}$

14.

au point d'équivalence acido-basique le pH de la solution obtenu dans le cas de dosage de l'acide faible par une base forte est

a)

pHe < 7

b)

pHe > 7

c)

pHe = 7

15.

au point d'équivalence acido-basique le pH de la solution obtenu dans le cas de dosage de l'acide fort par une base forte est

a)

pHe < 7

b)

pHe > 7

c)

pHe = 7

16.

La réaction de dosage d'un acide par une base est

a)

totale

b)

limitée

c)

rapide

d)

lente

17.

L'expression du pH de la solution de concentration C obtenue au point d'équivalence à la suite d'un dosage d'un volume VA d'un acide faible de concentration CA par une base forte de concentration CB et de volume VBe est:

a)

pH= 1/2 (pKa - log C)

b)

pH= 1/2 (pKa + pKe + log C)

c)

$C=\ \frac{CA\ .\ VA}{VA\ +\ VBe}$

d)

$C\ =\ \frac{CB\ .\ VBe}{VA\ +\ VBe}$

18.

le pH d'une solution aqueuse d'un acide

a)

augmenta par dilution (ajouter l'eau pure)

b)

diminue par dilution

c)

reste constant

19.

le pH d'une solution aqueuse d'une base:

a)

augmenta par dilution (ajouter l'eau pure)

b)

diminue par dilution

c)

reste constant

20.

Le taux d'avancement final de la réaction d'un acide fort ou d'une base forte par dilution (ajouter de l'eau pure):

a)

augmente

b)

diminue

c)

reste constant

21.

Le taux d'avancement final de la réaction d'un acide faible ou d'une base faible par dilution (ajouter de l'eau pure):

a)

augmente

b)

diminue

c)

reste constant

Chimie Bac

Total questions: 21

Worksheet time: 16mins

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