NEW
Font size
WorksheetsICFES QUIMICA M.O
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Un tanque rígido de 100 Litros contiene 200 gramos de un gas ideal que se encuentra a 25ºC Y 1,5 atm de presión. Si el tanque es llevado a una ciudad costera donde las nuevas condiciones para el gas son normales podríamos esperar que las variables que se afectan sean
el volumen y la cantidad del gas.
la presión y el volumen.
la presión y la temperatura.
la temperatura y la cantidad del gas.
RESPONDA LA PREGUNTA 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un grupo de estudiantes realizó un experimento para determinar la ley de Charles, la cual explica algunas de las propiedades de los gases teniendo en cuenta la temperatura y el volumen cuando la presión y la cantidad del gas son constantes. Para ello sumergió un globo en un recipiente el cual contenía un líquido, obteniendo una tabla de resultados como se muestra a continuación. La(s) variable(s) que afecta(n) la expansibilidad del gas es (son)
a temperatura porque, al disminuir esta variable la velocidad de las moléculas se hace menor impidiendo su expansión al tamaño inicial.
la temperatura y el volumen porque, están comprobando la ley de Charles que presenta proporcionalidad directa.
el volumen porque, al disminuir el tamaño del globo impide que las moléculas se puedan expandir a su tamaño inicial.
la temperatura y el volumen porque, están comprobando la ley de Charles que presenta proporcionalidad inversa.
Un grupo de estudiantes realizó pruebas de disolución a una sal X y determinó posteriormente su concentración molar (M) como se muestra en la siguiente tabla:
De la tabla se puede decir que el factor que más afecta positivamente la velocidad de disolución es el
agua, porque al igual que la sal es de características neutras.
aceite, porque al igual que la sal es de características covalentes.
aceite, porque al igual que la sal es de características iónicas.
agua, porque al igual que la sal es de características iónicas.
La reacción que se lleva a cabo durante la neutralización es esta :
La cantidad de calor necesario para llevar a cabo la neutralización se puede describir como entalpía de neutralización (∆H). Esta entalpía indica que la reacción
es endotérmica.
está en equilibrio.
es exotérmica.
no es espontánea.
En una práctica se pretende confirmar que una sustancia polar se disolverá en un disolvente polar y una sustancia no polar lo hará en un disolvente no polar, para ello se pide a los grupos que etiqueten cuatro tubos de ensayo y sigan el procedimiento así.
De las siguientes tablas cual permite expresar adecuadamente los resultados de la práctica
El docente explica que el metanol se puede sintetizar a partir de la siguiente reacción :
Si se hicieron reaccionar 84 g de CO con H2 en exceso la cantidad de CH3OH producido sería de
64 g
96 g
128 g
160 g
En un video se presenta la siguiente información :
Si una reacción es exotérmica al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio (Kc ) y la reacción se desplaza hacia la izquierda mientras que si la temperatura disminuye , aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
De las siguientes tablas cual registra correctamente la información suministrada
Para explicar los cambios físicos de la sustancia Q el docente presenta la siguiente información :
Teniendo en cuenta los valores de la tabla el diagrama de fases coherente con los datos presentados es:
En un laboratorio un grupo realiza el siguiente procedimiento :
Con base en la metodología experimental se puede inferir que el objetivo central de la práctica era
Separar algunos pigmentos presentes en la hoja de espinaca
Aplicar la técnica de maceración
Analizar sustancias de origen vegetal
Estudiar la solubilidad de los pigmentos de la hoja de espinaca
En el laboratorio se sintetizó dióxido de nitrógeno, NO2 un gas de color naranja, el cual fue recolectado en un montaje como el que se muestra a continuación:
Un estudiante noto que el gas perdía su coloración al pasar por el agua para lo cual sugirió repetir el experimento tomando valores de pH al agua antes y después de recolectar el gas. Los datos obtenidos fueron 7,0 pH inicial y 3,1 pH final .De acuerdo con los resultados el estudiante puede afirmar que el dióxido de nitrógeno
Reacciona con el agua sin alterar su valor de PH
Es un gas básico soluble en agua
Es un gas ácido soluble en agua
Afecta el pH del agua sin reaccionar con ella
Un profesor explica que al dibujar estructuras de Lewis para enlaces covalentes , se debe tener en cuenta la regla del octeto (los electrones de valencia son compartidos hasta completar ocho) y los electrones de valencia de cada elemento . Para ejemplificarlo muestra la estructura del ácido sulfúrico
De acuerdo con la información suministrada por el docente la tabla que relaciona los elementos involucrados en la estructura y sus electrones de valencia es
Un estudiante observa un tutorial de química.
De acuerdo con la información, si en el equilibrio la presión del sistema era de dos atmósferas Y ésta Se modificará hasta 4 atmósferas, lo más probable es que se favorezca la formación de
En un laboratorio se lleva a cabo el siguiente proyecto
Si reaccionan 96 gramos de metano (CH4) se puede afirmar que.
Se necesitan 8 moles de oxigeno para que se consuma todo el metano
Se necesitan 4 moles de gas carbónico
Se necesitan 216 gramos de agua
Se necesitan 24 moles de oxigeno
De acuerdo con su estructura molecular, este compuesto se caracteriza por presentar propiedades químicas de:
un éster y un aldehído
una cetona y un éster
un aldehído y un éster
una cetona y un éter
Observe la siguiente diagramación que representa un elemento químico y responda :
El grupo al cual pertenece el anterior elemento en el lenguaje arábigo es::
16
14
IVA
15A
Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:
De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?
El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar.
El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2.
El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4.
El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.
La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿Cómo clasificaría al acero?
Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
El objetivo de una práctica es la detección de almidón en la papa, utilizando el lugol como colorante. Se realizan cuatro experimentos con las condiciones que se muestran en la tabla.
En esta práctica, el experimento 4 es importante porque
permite que el almidón se encuentre soluble
contiene el colorante con el cual se logra la detección de almidón.
contiene más almidón que el que contiene la papa.
permite establecer el color esperado para la detección de almidón
Un grupo de estudiantes realizó un experimento que consistía en sumergir una esponja en líquidos de diferente densidad, para luego medir su volumen y masa. En la gráfica se presentan los resultados de este experimento marcados con puntos, y una línea de tendencia.
Un estudiante afirma que si se usa un líquido con una densidad extremadamente baja, la masa registrada será diferente de cero. ¿Esta afirmación puede considerarse una predicción basada en los datos experimentales?
Sí, porque la línea de tendencia cruza en un punto diferente de cero.
No, porque no se observa ningún patrón entre la densidad y la masa.
No, porque no existen datos que usen líquidos con muy baja densidad.
Sí, porque todos los datos presentan masas diferentes de cero.
El modelo representa la relación entre, la altura y la cantidad de partículas de aire:
Una olla con agua hierve a una temperatura de 100 °C, cuando la altura es 0 km. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor del gas iguala la presión atmosférica, si se pone a calentar la misma cantidad de agua a una altura de 25 km, puede afirmarse que el agua
hierve a una temperatura menor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.
hierve a una temperatura mayor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.
nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire
se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido
