Font size
WorksheetsA polaridade das ligações e das moléculas
Total questions: 19
Worksheet time: 21mins
As espécies químicas a seguir apresentam, respectivamente, ligações:
O2 (g), NaCl, (s), HCl, (g)
Diferença de eletronegatividade respectivamente: 0, 2,2 e 0,9
Covalente apolar, covalente polar e iônica e metálica.
Covalente polar, iônica e covalente apolar.
Covalente apolar, iônica e covalente polar.
Nenhuma das alternativas anteriores.
SELECIONE APENAS AS AFIRMATIVAS VERDADEIRAS:
Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre átomos.
Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas.
As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhante.
O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor.
O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:
A geometria da molécula ser linear.
As ligações ocorrerem entre ametais.
A molécula apresentar dipolo.
As ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
Sobre eletronegatividade:
É a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico.
É a capacidade que um átomo tem de repelir o par eletrônico.
É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:
A ligação Al - F no fluoreto de alumínio.
Eletronegatividade do F = 4,0
Eletronegatividade do Al = 1,5
Ligação iônica.
Ligação covalente polar.
Ligação covalente apolar.
Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:
A ligação Br-Br na molécula de bromo.
Eletronegatividade do Br = 2,9
Ligação iônica.
Ligação covalente polar.
Ligação covalente apolar.
Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:
A ligação Rb-Cl no cloreto de rubídio.
Eletronegatividade do Cl = 3,0
Eletronegatividade do Rb = 0,8
Ligação iônica.
Ligação covalente polar.
Ligação covalente apolar.
Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:
A Ligação Br - Cl no cloreto de bromo:
Eletronegatividade do Cl = 3,0
Eletronegatividade do Br = 2,8
Ligação iônica.
Ligação covalente polar.
Ligação covalente apolar.
Toda ligação iônica é uma ligação polar porque nesse caso, a diferença de eletronegatividade é tão grande que promove a transferência do elétron de um átomo para outro, ao invés de ocorrer o compartilhamento entre ambos.
VERDADEIRO
FALSO
O bromo (Br2) é apolar e a água é polar. Portanto, ele não é solúvel na água (H2O). Então, pode-se dizer que semelhante dissolve semelhante...
VERDADEIRO
FALSO
A respeito do dióxido de carbono, é correto afirmar que:
É uma substância polar, constituída de ligações covalentes polares.
É uma substância apolar, constituída de ligações covalentes polares.
É uma substância apolar, constituída de ligações covalentes apolares.
É uma substância apolar, constituída de ligações iônicas.
Sobre polaridade de moléculas:
Quando uma molécula tem ligações polares, ela será obrigatoriamente polar?
Sim
Não
A geometria molecular pode influenciar na polaridade das moléculas?
Sim
Não
Quanto MAIOR a diferença de eletronegatividade, MENOR será a polaridade da ligação.
Verdadeiro
Falso
Qual é o valor da diferença de eletronegatividade que ao ser ultrapassado pode-se caracterizar uma ligação iônica?
(a)
Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e selecione APENAS as afirmações VERDADEIRAS.
A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares.
Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares.
A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.
O tetracloreto de carbono possui geometria tetraédrica e sua simetria confere à molécula
um momento dipolar resultante nulo. A molécula é apolar.
Considerando essa afirmativa:
Uma molécula é classificada como apolar quando apresenta momento dipolar resultante igual a zero. (μR=0)
Uma molécula é classificada como apolar quando apresenta momento dipolar resultante é diferente de zero. (μR=0)
Água e gasolina não se misturam porque suas moléculas diferem na polaridade.
VERDADEIRO
FALSO
MARQUE APENAS AS AFIRMAÇÕES FALSAS:
Quando os dois átomos são iguais, como acontece nas moléculas H2 e Cl2, temos então uma ligação covalente polar.
Na ligação covalente polar, os elétrons tendem a ficar próximos do átomo MENOS ELETRONEGATIVO.
Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula.
Dois fatores que influenciam a polaridade das moléculas: a eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular.
