WorksheetsPROPIEDADES COLIGATIVAS
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Utilizando 1 mol de una sustancia X y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:
permanezca constante la concentración molar de la solución
se aumente la concentración molar de la solución
se disminuya la fracción molar de X en la solución
permanezca constante la fracción molar de X en la solución
COMO SE CONOCE AL PASO DE MOLÉCULAS DE AGUA A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMI PERMEABLE
DIFUSION
OSMOSIS
TRANSPORTE DE AGUA
HIPOTONICO
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de
cantidad de partículas de l solvente
cantidad de partículas del soluto
cantidades de partículas de soluto y solvente
nada
Un aumento en la cantidad de partículas de soluto en la solución, ocasionará:
reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.
aumento del punto de ebullición, reducción del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.
aumento del punto de ebullición. aumento del punto de congelación y aumento de la presión osmótica.
reducción del punto de ebullición, aumento del punto de congelación y reducción de presión osmótica.
¿De qué concentración depende en forma directa la disminución de la presión de vapor de un solvente en
una disolución?
Concentración molar de la solución.
Concentración molal de la solución.
Fracción molar del soluto.
Fracción molar del solvente.
Una disolución contiene 762g de un compuesto químico disueltos en 1500g de agua. Experimentalmente se comprueba que la disolución se congela a -5,25ºC. ¿ Cuál es la masa molecular del compuesto ?
Kc= 1,86 °C⋅Kg⋅mol−1
90 g/mol
180 g/mol
300 g/mol
50 g/mol
Un camionero decide hacerse el mismo el agua que pondrá en el radiador de su camión, y disuelve 600 g de 1,2-etanodiol ( OH-CH2-CH2-OH ) en 1 litro de agua. Teniendo en cuenta que su ruta es Paris-Berlin-Amsterdan-Moscú. ¿ A partir de cuál no podrá continuar su viaje?
Kc(H2O)= 1,86 °C⋅Kg⋅mol−1
H=1 O=16 C=12
Berlin ( T= -15ºC )
Paris ( T= -10ºC )
Amsterdan ( T= -19ºC )
Moscú ( T = -30ºC)
¿A qué se refieren las propiedades coligativas?
Disoluciones en sustancias volátiles
Disoluciones en sustancias no volátiles
Soluciones en sustancias volátiles
¿De qué depende el descenso de la presión de vapor?
Del movimiento de las moléculas
De la cantidad de presión ejercida
De la facilidad de las moléculas al escapar de la superficie
¿Qué influye en el aumento ebulloscópico?
La cantidad de oxígeno
La cantidad de partículas en disolución
La cantidad de vapor
¿Qué se congela más rápido?
El agua de mar
El agua de río
Una aplicación del descenso crioscópico son los anticongelantes
Verdadero
Falso
¿Cuál de las siguientes opciones no es una propiedad coligativa?
Presión osmótica.
Conductividad eléctrica.
Elevación del punto de ebullición.
Descenso del punto de congelación.
COMO SE CONOCE AL MEDIO QUE POSEE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE
HIPOTONOCO
ISOTONICO
HIPERTONICO
ISOMERO
¿Cuáles son dos propiedades coligativas?
Punto de ebullición
Cambio en el estado de la materia
Punto de Congelación
Disminución de la presión osmótica
¿Qué hierve más rápido?
Agua
Agua con sal
¿Que valor recibe la temperatura de ebullición del agua, a nivel del mar?
20ºC
100ºC
273K
0ºC
NINGUNA
¿Que valor recibe la constante de congelación del agua en una solución?
1,86 molalºC
1,56 molalºC
0,082 molalºC
0,52 molalºC
ninguno
¿En qué afectan las propiedades coligativas?
Soluciones
Bisoluciones
Disoluciones
¿El sabor es una propiedad coligativa?
Verdadero
Falso
