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WorksheetsActividad de nivelación decimo II trimestre
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
¿Cuántas moles de H2SO4 se requieren para producir 120 moles de agua?
360 Moles
240
60 Moles
720 Moles
¿Cuántas moles de Fe(OH)3 se requieren para que reacciones 120 moles de H2SO4?
80 Moles
240 Moles
360 Moles
180 Moles
¿Cuántas gramos de H2SO4 se requieren para producir 120 gramos de agua?
326 g
240 g
60 g
720 g
¿Cuántas gramos de Fe(OH)3 se requieren para que reacciones 120 gramos de H2SO4?
87, 23 g
240 g
360 g
180 g
Una ecuación química es
Una descripción simbólica de una reacción química
Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamados reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos
En la grafica el numero 1 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 2 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 3 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 4 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 5 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
La Ley de la Conservación de la Materia y Energía dice que
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.
La Ley de Proporciones Múltiples
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.
Cuando se ajusta una ecuación debe cumplir la ley
De proporciones múltiples
De la conservación de la materia y la energía
Los coeficientes estequiométricos de la siguiente ecuación son
1 ; 1 ; 1
2 ; 1 ; 2
1 ; 2 ; 1
2 ; 2 ; 2
El peso molecular del siguiente compuesto es
110 g
71 g
77 g
El peso molecular del siguiente compuesto es
164 g
100 g
86 g
Al balancear la ecuación, los coeficientes estequiométricos son
1: 1: 1
4: 2: 2: 3
1: 3: 2
La relación molar de la ecuación balanceada es
2: 3: 2: 3: 2
2: 2: 3
3: 1: 2
La relación de masa de la ecuación balanceada es
122,45 g : 74,45 g : 32
244,9 g : 148,9 g : 96 g
367 g : 187 g : 64 g
Una reacción química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
Una Ecuación química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
Un producto en química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
Un reactivo en química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
La siguiente imagen es un ejemplo de un tipo de reacción
Reacción de neutralización
Reacciones de Combustión
Solubilización
Reacción redox
La reacción química que ocurre en la imagen corresponde al modelo de reacción
Reacción síntesis B + C → BC
Reacción de descomposicion BC → B + C
Reacción de desplazamiento simple C + AB → AC + B
Reacción de doble sustitución AB + CD → AC + BD
La siguiente imagen es un ejemplo de un tipo de reacción
Reacción de neutralización
Reacciones de Combustión
Solubilización
Reacción redox
¿Cuál es el rendimiento teórico esperado de una reacción que tiene un rendimiento porcentual del 25 % y un rendimiento real de 66 g?
2,64 g
264 %
2,64 %
264 g
En la siguiente formula química, la cantidad de sodio (Na) presente es
1
2
7
En la siguiente formula química, la cantidad de Cromo (Cr) presente es
2
4
7
14
Una vela encendida es un fenómeno
Químico
Físico
