Free Printable UH 1 Kimia Kelas XI MIPA

Worksheets

UH 1 Kimia Kelas XI MIPA

Total questions: 30

Worksheet time: 2hrs 34mins

Name

Class

Date

Pembakaran senyawa hidrokarbon secara tidak sempurna dapat menghasilkan gas yang berbahaya bagi kesehatan dan dapat mengakibatkan kanker, yaitu berupa zat ...

karbon

karbonmonoksida

karbondioksida

oksigen

ozon

Senyawa hidrokarbon paling sederhana yang terdiri dari satu atom karbon adalah ...

metana

metena

metuna

karbon

metil

Di antara senyawa berikut yang merupakan alkuna adalah ...

C₃H₆

C₃H₈

C₄H₆

C₄H₈

C₄H₁₀

Tina mereaksikan larutan HCl dengan larutan NaHCO₃ ke dalam gelas beker. Agar mendapatkan campuran larutan yang sempurna, Tina mengaduknya dengan batang pengaduk. Berdasarkan deskripsi di atas yang merupakan sistem adalah ...

Larutan HCl

Larutan NaHCO₃

Larutan HCl dan NaHCO₃

Pengaduk

Gelas beker

Batu kapur direaksikan dengan air dalam tabung reaksi. Zat yang bertindak sebagai sistem adalah ...

Air

Air dan batu kapur

Batu kapur

Udara

Tabung reaksi

Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah ...

Larutan asam klorida

Logam

Pelarut air

Asam klorida dan logam

Udara disekitar asam klorida dan logam

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

10.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

11.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

12.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

13.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

14.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

15.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

16.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

17.

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....

energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya

.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia

18.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

+14,4 kJ/mol

-14,4 kJ/mol

+288 kJ/mol

-288 kJ/mol

-576 kJ/mol

19.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

20.

Ilmu kimia yg mempelajari tentang panas/suhu disebut

Hidrokarbon

Termokimia

Termofisika

Termometer

Eksoterm

21.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO_(g) + Br_2(g) ---> 2NOBr_(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

V = k . [NO]² . [Br₂]

V = k . [NO] . [Br₂]²

V = k [NO]^1/2 . [Br₂]

V = k [NO] . [Br₂]

V = k [NO]^1/2 . [Br₂]^1/3

22.

Berdasarkan tabel dari reaksi NO₂ dan Cl₂ tersebut, maka orde reaksi adalah ...

23.

Dari data hasil percobaan diatas, maka laju untuk :

BrO₃^-+5 Br^- + 6H⁺---> 3Br₂ + 3H₂O adalah ....

V = k . [BrO₃^-] . [H⁺]²

V = k . [Br^-] . .[H⁺]²

V = k . [BrO₃^-] . [Br^-] . .[H⁺]²

V = k . [BrO₃^-] . [Br^-] . .[H⁺]

V = k . [BrO₃^-] . [Br^-]² . .[H⁺]²

24.

Untuk reaksi 2A + B ---> A₂B, didapat data :

Jika konsentrasi kedua reaktan diperbesar dua kali, laju rekasi menjadi delapan kali lebih besar.

Jika konsentrasi B diperbesar dua kali pada saat konsntrasi A tetap laju rekasi menjadi dua kali lebih besar. Maka reaksi tersebut berorde :

25.

Laju reaksi 2A + 2B ---> 3C + D, pada setiap saat dapat dinyatakan ....

penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

penambahan konsntrasi B tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi C tiap satuan waktui

penambahan konsentarsi A dan B tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi B dan C tiap satuan waktu

26.

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

kenaikan temperatur

pembesaran konsentrasi zat pereaksi

memperkecil ukuran partikel pereaksi

penambahan volume pereaksi

adanya katalis

27.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....

kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan

kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan

kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi

kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi

28.

Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M

adalah…gr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1)

0,01 gram

0,1 gram

1 gram

10 gram

29.

Konsentrasi larutan dibuat dari 25 gram padatan CaCO₃ dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…

(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

0,025 M

0,05 M

0,25 M

0,5 M

30.

Larutan 500 mL glukosa C₆H₁₂O₆ memiliki konsentrasi 0,5 M. Jika massa atom relatif C = 12, H = 1, O = 16 Berapakah massa glukosa dalam larutan tersebut ...

35 gram

45 gram

50 gram

55 gram

4,5 gram

100 %

UH 1 Kimia Kelas XI MIPA

Total questions: 30

Worksheet time: 2hrs 34mins

Similar Resources on Wayground