NEW
Font size
WorksheetsQUIZ KIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 8mins
Apakah kepanjangan dari Biloks suatu unsur?
Bilangan oksidasi dan reduksi suatu unsur
Bilangan untuk kenaikan dan penurunan biloks
Bilangan yang menyatakan kedudukan suatu unsur
Bilangan untuk menyatakan penurunan dan kenaikan suatu bilangan
Perhatikan gambar
tentukan biloks dari unsur golongan IIA
1
2
3
4
Berikut ini merupakan reaksi redoks dalam suasana asam....Fe + HCl → FeCl3 + H2
Tentukan reaksi reduksi....
Fe menjadi FeCl3
HCl menjadi H2
HCl menjadi FeCl3
Fe menjadi H2
Oksidasi 1 mol Cr (3+) menjadi CrO4 (2-) melepaskan elektron sebanyak....
1 mol
2 mol
3 mol
4 mol
Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah....
K2Cr2O7 dan Cr2O3
K2Cr2O7 dan Cr(OH)4
K2CrO4 dan K2Cr2O7
K2CrO4 dan Cr(OH)4
Tentukan biloks Bi dan Cl (a, b, c, d) dari
aBi2O3 + bClO(–) → c2BiO(3–) + dCl(-)
ket : yang di ( ) merupakan pangkat
+6, +1, +1, -1
+5, +1, -1, -1
+6, +5, +1, +2
-6, +6, -1, +1
Tentukan biloks Bi dan Cl (a, b, c, d) dari
aBi2O3 + bClO(–) → c2BiO(3–) + dCl(-)
ket : yang di ( ) merupakan pangkat
+6, +1, +1, -1
+5, +1, -1, -1
+6, +5, +1, +2
-6, +6, -1, +1
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion....
SbO4 (3-)
MnO4 (-)
Fe(CN)6 (3-)
Cr2O7 (2-)
Diantara senyawa-senyawa berikut, senyawa mangan yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah....
MnO
MnO2
MnSO4
KMnO4
Di ketahui beberapa reaksi berikut:
2CO2 menjadi C2O4 (2-)
tentukan biloks dari unsur C
+6 dan -6
+8 dan +6
+9 dan -5
+10 dan +8
Jumlah H+ dan elektron terlibat yang tepat untuk setengah reaksi oksidasi Cr (3+) menjadi CrO4 (2-) pada suasana asam adalah....
4H+ dan 3e-
4H+ dan 6e-
8H+ dan 3e-
8H+ dan 6e-
Pada reaksi Fe(2+) dan MnO4 (-) menjadi Fe(3+) + Mn(2+), pernyataan yang benar adalah....
Fe(2+) merupakan oksidator
Mn merupakan reduktor
Bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2
Bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7
Reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi secara bersamaan di sebut
PBO
Reduksi
Oksidasi
Redoks
Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan 2 cara yaitu....
setengah reaksi dan redoks
setengah reaksi dan metode perubahan biloks
PBO dan KAHO
ion elektron dan redoks
Tentukan biloks dari unsur bebas berikut:
(1) Na
(2) Mg
(3) Ca
(4) Al
(5) Fe
0, 1, 2, 3 dan 4
0, 0, 0, 0, dan 0
1, 2, 2, dan 4
2, 3, 4, dan 2
Tentukan biloks untuk molekul unsur berikut:
F2, Cl2, O2, O3, P4
1, 1, 2, 3, dan 0
2, 2, 3, 3, dan 0
3, 3, 2, 2, dan 2
0, 0, 0, 0, dan 0
Tentukan biloks molekul netral untuk NaCl....
Na mempunyai biloks....
Cl mempunyai biloks....
+1 dan -1
+1 dan -2
+2 dan -3
+1 dan -2
Tentukan biloks ion untuk
2Fe (2+) mempunyai biloks
Cl (-) mempunyai biloks
3Mn (3+) mempunyai biloks
3Cr mempunyai biloks
+4, -1, +9, dan +1
+4, -1, +9, dan -3
+4, -1, +9, dan 0
+4, -1, -9 dan 0
Tentukan biloks dari unsur FeSO4
Fe, S, dan O
+2, +6, dan +6
+2, +6, dan +8
+2, +6, dan -8
+2, +6, dan -6
Ion yang bermuatan positif di sebut....
Kation
Anion
Elektron
Positron
