Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 3d⁷, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

O último elétron de um átomo em equilíbrio tem a configuração 6s¹. Pode-se afirmar que:

I - tem 6 níveis de energia.

II - pertence ao grupo 06 da tabela periódica.

III - possui apenas 1 elétron na última camada de energia.

Estão corretas:

O número quântico chamado de spin indica:

Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 7s¹, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

Indique o nome do um gás nobre com apenas dois elétrons em sua última camada.

O nome do elemento químico de símbolo B é:

O elemento do grupo 15 e 2º período é:

A configuração eletrônica do alumínio em estado de equilíbrio é:

Indique a seguir o elemento mais eletronegativo:

Sobre o elemento Nb pode-se afirmar:

I - seu nome é nióbio

II - está no 5º período

III - é um ametal (não-metal)

Estão corretos:

O símbolo do elemento de nome cádmio é:

Densidade pode ser definida como a relação entre:

Sobre a raio atômico pode-se afirmar:

I - aumenta na tabela de cima para baixo

II - o raio aniônico é menor que o catiônico

III - indica a distância do núcleo até a camada mais afastada

Estão corretas:

Indique a seguir o elemento de maior raio atômico:

Sobre o cobalto pode-se afirmar:

I - seu símbolo é C

II - é um não-metal (ametal)

III - está no 4º período da tabela

Estão corretas:

Leias as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeira e F para falsa:

( ) Zn está no grupo 12.

( ) Ca é o símbolo do carbono.

( ) Calcogênios são elementos do grupo 16.

( ) Na e K são metais alcalinos.

A alternativa que preenche corretamente as lacunas anteriores de cima para baixo é:

Sobre os elementos químicos e sua classificação é correto afirmar:

I – sódio é um não-metal.

II – flúor é um não-metal.

III – iodo é um não-metal.

Estão corretos:

Em um mesmo período o raio atômico:

O elemento que apresenta último subnível de energia: 2p⁴

Sobre as ligações:

I – K e F: ligação covalente.

II – K e K: ligação metálica.

III – F e F: ligação covalente.

Estão corretas:

Sobre a molécula

de CH₄O pode-se afirmar que:

I – a geometria do carbono é tetraédrica.

II – o oxigênio tem geometria linear.

III – todas as ligações são covalentes.

Estão corretas:

A ligação entre o metal alcalino do 2º período e o halogênio do 2º período é uma ligação:

A ligação de Sr²⁺ com S^2- tem como fórmula mínima:

Sobre a molécula e os átomos grifados pode-se afirmar:

I – O carbono 1 (esquerda) tem geometria piramidal.

II – O carbono 2 (direita) tem geometria tetraédrica.

III – O oxigênio 1 tem geometria linear.

Estão corretas:

A ligação de Ba²⁺ com Cl^- tem como fórmula mínima: