WorksheetsClase 4 de octubre (química 10)
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De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste:
A) tiene dos moléculas de Al
B) está compuesto por tres clases de moléculas
C) tiene cuatro átomos de O
D) está compuesto por tres clases de átomos
Fórmula química (tetracloruro de carbono) _________________.
CCl4
CCl3
C4Cl
Seleccione los compuestos binarios:
A. CaCl2
B. HNO2
C. CO2
D. Al2O3
Un cambio físico es cuando...
Cambia las propiedades químicas, tales como sabor, olor, punto de fusión o densidad.
Cambia la estructura interna de la materia, se adquieren nuevas características que antes no se tenían.
Cambia las propiedades físicas tales como la estructura atómica o en su reactividad química.
Cambia el estado pero no la estructura de la materia, conservando sus propiedades o características.
Corrosión metales
Cambio físico
Cambio químico
Fuegos artificiales
Cambio físico
Cambio químico
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
¿A que grupo pertenece?
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
Para la siguiente ecuación escriba los coeficientes estequiométricos que la balancean.
1-1-1-1
1-2-1-3
1-3-1-3
3-1-3-1
La masa molar correspondiente a la glucosa es:
360 g/mol
180 g
180 g/mol
360 mol
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
La reaccion quimica se puede definir como:
Reordenamiento atómico
Cambio Físico
Cambio electrico
Transformacion de electrones
En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10g de NaCI. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso
A. se obtenga un precipitado de NaCI y KNO3
B. se obtenga un precipitado de NaCI
C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
D. se obtenga un precipitado de KNO3
La destilación fraccionada es un proceso utilizado en la refinación del petróleo; su objetivo es separar sus diversos componentes mediante calor, como se representa en el siguiente esquema. Si en la torre de destilación se daña el sistema de calentamiento, impidiendo llegar a temperaturas superiores a 250°C, se esperaría separar
A. aceites ligeros y diésel.
B. diésel y gasolina.
C. gasolina y queroseno.
D. aceites pesados y parafina.
De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente formará
A. 2NaCl + H2
B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2
La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es
A. C3H7OH —► 3 CO2 + H2O
B. C3H7OH + 9/2 O2 —► 3 CO2 + 4 H2O
C. 3 CO2 + 4 H2O —► C3H7OH + 4,5 O2
D. 3CO2 + 4,5 H2O —► 4 C3H7OH
Un estudiante realiza el siguiente experimento, adiciona un trozo de metal a 5ml de ácido sulfúrico (H2SO4) en un recipiente de material desconocido y observa desprendimiento de gas, este ácido es altamente corrosivo y puede destruir tejidos, metal y otros materiales, de acuerdo con la situación anterior el procedimiento más adecuado para observar el proceso de la reacción en el recipiente es.
A. Vidrio con un salón con buena ventilación
B. Plástico con un salón de buena ventilación
C. Plástico sin ventilación
D. Vidrio sin ventilación
Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de oxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación.
2Al + 3/2 O2 → Al2 O3
De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que.
A. El ion de oxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3
B. El oxigeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0
C. El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3
D. El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2
Una manera de detectar el alcohol es haciéndolo reaccionar con dicromato de potasio para observar el paso de una coloración naranja a una verde, tal como lo hacen las autoridades de tránsito con el alcoholímetro. La reacción global que sucede es la siguiente El cambio de coloración cuando sucede la reacción se debe a que
A. el cromo se reduce de +6 a +3.
B. el alcohol se oxida a CO2.
C. el ácido contamina el producto.
D. el oxigeno genera radicales libres.
Un agricultor compró como fertilizante una solución que contiene una alta concentración de sulfatos. Una forma para determinar la cantidad de sulfatos presente es hacer reaccionar la solución fertilizante con suficiente cloruro de bario para obtener un precipitado blanco que finalmente se seca y se pesa. De acuerdo con lo anterior y una vez terminada la reacción, el precipitado blanco que se forma corresponde a
A. BaCl
B. BaSO4
C. BaS
D. BaO
En la ruta de acidificación del azufre: una gran parte del dióxido de azufre es oxidado a trióxido de azufre, que es muy inestable y pasa rápidamente a ácido sulfúrico. La oxidación catalítica del dióxido de azufre también se realiza en forma efectiva. Se cree que en las gotas de agua se produce la oxidación implicando oxígeno molecular y, como catalizadores, sales de hierro y manganeso procedentes de la combustión del carbón. Teniendo en cuenta éste contexto y asumiendo que un lago termal se encuentra cercano a una zona industrial podríamos afirmar que en su atmósfera
A. la oxidación del dióxido de azufre se acelera en presencia de emanaciones por combustión de combustibles fósiles
B. la presencia de catalizadores en una reacción química puede acelerar o retrasar la obtención de productos
C. el dióxido de azufre combinado con el agua produce ácido sulfúrico, componente de la lluvia ácida
D. la lluvia ácida no necesariamente se puede presentar en éste sistema
Un agricultor compró como fertilizante una solución que contiene una alta concentración de sulfatos. Una forma para determinar la cantidad de sulfatos presente es hacer reaccionar la solución fertilizante con suficiente cloruro de bario para obtener un precipitado blanco que finalmente se seca y se pesa. De acuerdo con lo anterior y una vez terminada la reacción, el precipitado blanco que se forma corresponde a
A. BaCl
B. BaSO4
C. BaS
D. BaO
