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WorksheetsTema 3. Átomos, elementos y compuestos (UNED)
Total questions: 60
Worksheet time: 4hrs 18mins
Según descubrimientos de Avogadro (1811), ¿cuáles de los siguientes elementos presentan comportamiento diatómico en su estado natural ?
Litio
Hidrógeno
Carbono
Oxígeno
Bromo
El enunciado que explica que: "Dos elementos A y B se combinan para formar más de un compuesto, la razón de la combinación está dada en números enteros y pequeños", corresponde a:
Principio de incertidumbre
Ley de proporciones definidas
Ley de composición uniforme
Ley de conservación de la masa
¿Qué científicos forman parte de las teorías del modelo cuántico del átomo, según sus postulados?
Thomson
Broglie
Bohr
Heisenberg
Shrödinger
Lea las siguientes afirmaciones e indique a cuáles de ellas se refieren al electrón:
I. Carece de masa en comparación con otras subpartículas.
II. Se encuentra en el núcleo.
III. No posee carga.
IV. De esta dependen la formación de iones.
V. Si cambia su valor se puede asegurar que cambia la naturaleza del átomo.
I y IV
II y III
II y V
I y II
Todas
Lea las siguientes afirmaciones e indique a cuáles de ellas se refieren al protón:
I. Carece de masa en comparación con otras subpartículas.
II. Se encuentra en el núcleo.
III. No posee carga.
IV. De esta dependen la formación de iones.
V. Si cambia su valor se puede asegurar que cambia la naturaleza del átomo.
I y IV
II y III
II y V
I y II
Todas
Lea las siguientes afirmaciones e indique a cuáles de ellas se refieren al neutrón:
I. Carece de masa en comparación con otras subpartículas.
II. Se encuentra en el núcleo.
III. No posee carga.
IV. De esta dependen la formación de iones.
V. Si cambia su valor se puede asegurar que cambia la naturaleza del átomo.
I y IV
II y III
II y V
I y II
Todas
La carga nuclear efectiva que es la fuerza de atracción sobre los electrones generada, es igual al número de protones y se representa con la letra:
(a)
De la siguiente lista seleccione las aniones
Ca +2
Fe 0
F -1
HCO3-1
NH4+1
El número Z del silicio es:
(a)
El cobre (Cu) en su estado neutral posee el siguiente número de electrones
(a)
Con un número Z de 49 se tiene exclusivamente al elemento: (escriba el símbolo)
(a)
¿Cuál es número másico del magnesio? (dé su respuesta sin decimales)
(a)
El número mayor que aparece junto con el símbolo de cada elemento en la tabla periódica, se representa con la letra:
(a)
Un átomo neutro posee 32 protones y una masa atómica de 73 u.m.a. De este átomo, se puede afirmar que:
posee 41 neutrones
posee 31 electrones
es el galio (Ga)
Todas las anteriores
Un átomo de fósforo posee 15 protones, 15 neutrones y 12 electrones. Se puede decir que este átomo es un:
catión
anión
isótopo
Un átomo posee 18 electrones, un número másico de 36 y una carga neta de -1. Coloque el símbolo químico de este átomo:
(a)
Un átomo de Arsénico posee 33 protones y un número másico 75 u.m.a. ¿Cuál es la cantidad de neutrones que posee?
(a)
Un átomo de carga +3, posee 56 como número másico y 30 neutrones. ¿Cuál es la cantidad de electrones de este átomo?
(a)
Observe la siguiente representación:
2555X
Es correcto afirmar que este átomo posee un número atómico de:
(a)
Observe la siguiente representación:
10646X
Es correcto afirmar que este átomo posee un número másico de:
(a)
Observe la siguiente representación:
2040X +2
Es correcto afirmar que este átomo posee un número electrones de:
(a)
Observe la siguiente representación:
3216X -2
Es correcto afirmar que este átomo posee un número electrones de:
(a)
Los isótopos siempre deben tener la misma cantidad de protones, lo que cambia entre ellos es el número de
Electrones
Neutrones
Iones
Carga nuclear efectiva
Los siguientes átomos son entre ellos:
1223X+1
2412X-1
2512X
neutrones
cationes
aniones
isótopos
protones
Seleccione los átomos que son isótopos entre ellos
2040X
2041X
1940X
1841X
2039X
Seleccione los átomos que NO son isótopos con el resto
2060X
1963X
6120X
6021X
2062X
¿Con qué nombre se le conoce a las filas horizontales de elementos de la tabla periódica?
periodos
grupos o familias
metales
no metales
metaloides
¿Con qué nombre se le conoce a las filas verticales de elementos de la tabla periódica?
periodos
grupos o familias
metales
no metales
metaloides
¿Con qué nombre se le al grupo de elementos que poseen brillo, son dúctiles, maleables y conducen el calor y la electricidad?
periodos
grupos o familias
metales
no metales
metaloides
¿Con qué nombre se le al grupo de elementos que no poseen brillo, son frágiles y no conducen la electricidad?
periodos
grupos o familias
metales
no metales
metaloides
De la siguiente lista seleccione aquellos que sean los símbolos de elementos metaloides:
B
Al
Si
Sb
Sn
La electronegatividad es la capacidad de un átomo en un compuesto de atraer electrones hacia sí mismo. Esta presenta una tendencia de aumento en la tabla periódica de:
de izquierda a derecha
de derecha a izquierda
La energía de ionización es la energía mínima requerida para separar un electrón del estado basal del átomo o ion aislado en estado gaseoso. Esta presenta una tendencia de disminución en la tabla periódica de:
de izquierda a derecha
de derecha a izquierda
La afinidad electrónica es cambio de energía que ocurre cuando un electrón se añade a un átomo gaseoso. Esta presenta una tendencia de aumento en la tabla periódica de:
de izquierda a derecha
de derecha a izquierda
El radio átomico es cambio de energía que ocurre cuando un electrón se añade a un átomo gaseoso. Esta presenta una tendencia de aumento en la tabla periódica de:
de izquierda a derecha
de derecha a izquierda
Según los radios iónicos de cierto elemento, marque su estado de oxidación de mayor tamaño.
X+1
X-1
X0
De acuerdo con la imagen adjunta, ¿cuáles de las siguientes parejas de elementos forman enlaces iónicos?
Li - Cl
Mg - F
Al - S
Be - C
K - Br
De acuerdo con la imagen adjunta, ¿cuáles de las siguientes parejas de elementos forman enlaces covelentes no polares?
H - C
C - C
B - N
P - O
K - O
Al combinar los siguientes dos iones, ¿qué compuesto se forma?
Cr+6 y O-2
Cr2O6
CrO6
Cr2O
CrO3
Cr3O
Al combinar los siguientes dos iones, ¿qué compuesto se forma?
Mg+2 y (SO4)-2
MgSO4
Mg2SO4
Mg(SO4)2
Mg2(SO4)2
Al combinar los siguientes dos iones, ¿qué compuesto se forma?
(NH4)+1 y (CO3)-2
(NH4)2CO3
NH4CO3
(NH4)3CO3
NH4(CO3)2
¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado en el siguiente compuesto? (coloque el signo (+ o -) antes del número)
[HCO3]-1
(a)
¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado en el siguiente compuesto? (coloque el signo (+ o -) antes del número)
[PbO2]
(a)
¿Cuál es el número de oxidación del elemento subrayado en el siguiente compuesto? (coloque el signo (+ o -) antes del número)
[H2S]
(a)
Los isótopos de cierto X elemento presentan las siguientes condiciones:
X-12 -> abundacia 90.2 / masa atómica 11.9888
X-13 -> abundacia 9.8 / masa atómica 12.9975
¿Cuál es la masa atómica promedio (MAP) de este elemento X?
Brinde su respuesta con 4 decimales
(a)
Los isótopos de cierto X elemento presentan las siguientes condiciones:
X-23 -> abundacia 85.2 / masa atómica 23.0015
X-24 -> abundacia 10.4 / masa atómica 23.9873
X-25 -> abundacia 4.4 / masa atómica 25.0003
¿Cuál es la masa atómica promedio (MAP) de este elemento X?
Brinde su respuesta con 4 decimales
(a)
Marque todas las opciones que considere verdaderas referentes a un mol de carbono (C)
posee 12.0 gramos
posee 6.023x1022 átomos
todas las anteriores
Marque todas las opciones que considere verdaderas referentes a un mol de carbonato de sodio (Na2CO3)
posee 84.01 gramos
posee 6.022x1023 átomos de carbono
posee 6.022x1023 moles de sodio
posee 1.807x1024 moles de carbono
¿Cuál es la masa molar del MgH2?
Brinde su resultado con un decimal
(a)
Asuma que una bicicleta convencional representa 1 mol de sustancia. Elija la opción que muestre en orden respectivo:
1. ¿A cuántos moles equivalen sus llantas?
2. ¿A cuántos moles equivalen sus pedales?
3. ¿A cuántos moles equivale su manivela?
2, 2, 1
4, 4, 2
1, 1, 0.5
Asuma que un automóvil convencional representa 0.5 moles de sustancia. Elija la opción que muestre en orden respectivo:
1. ¿A cuántos moles equivalen sus llantas?
2. ¿A cuántos moles equivalen sus espejos retrovisores?
3. ¿A cuántos moles equivale su manivela?
4, 2, 1
2, 1, 0.5
8, 4, 2
Considere que usted tiene 1 mol de H3PO4, ¿cuántos moles de hidrógeno posee?
(a)
Considere que usted tiene 0.5 mol de SnO4, ¿cuántos moles de oxígeno posee?
(a)
Considere que usted tiene 2 mol de H2S, ¿cuántos moles de hidrógeno posee?
(a)
Usted posee 12 g de H2O (Masa molar: 18.0 g/mol), marque la opción que contiene la cantidad de partículas de hidrógeno (H) en esa masa de agua.
8.0 x 10 23 partículas de hidrógeno
4.0 x 10 23 partículas de hidrógeno
2.6 x 10 26 partículas de hidrógeno
1.3 x 10 26 partículas de hidrógeno
Usted posee 28 g de AlCl3 (Masa molar: 133.34 g/mol), marque la opción que contiene la cantidad de iones cloruro (Cl-) en esa masa de cloruro de aluminio.
Pista puede asumir que tiene 3 moles de ion cloruro por cada mol de AlCl3
3.4 x 10 23 iones cloruro
1.3 x 10 23 iones cloruro
2.2 x 10 27 iones cloruro
6.7 x 10 27 iones cloruro
Usted posee 47 g de Fe2(SO4)3 (Masa molar: 399.88 g/mol), marque la opción que contiene la cantidad de iones sulfato (SO42-) en esa masa de sulfato de hierro (III).
Pista puede asumir que tiene 3 moles de ion sulfato por cada mol de Fe2(SO4)3
2.12 x 10 23 iones de sulfato
7.1 x 10 22 iones de sulfato
1.1 x 10 28 iones de sulfato
3.4 x 10 28 iones de sulfato
Convierta de 1.25 x 1024 partículas de NaHCO3 a masa en g.
Nota: brinde el resultado con tres sifras significativas y no use notación científica.
(a)
Convierta de 6.28 x 1023 partículas de NiBr2 a masa en g.
Nota: brinde el resultado con tres sifras significativas y no use notación científica.
(a)
¿Cuál es la masa molar del (NH4)HSO3
(a)
