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WorksheetsQII - Quiz #1 (Termodinámica & Cinética Química)
Total questions: 64
Worksheet time: 43mins
Cuando un sistema realiza trabajo este posee signo:
Positivo
Neutro
Depende de cada sistema
Negativo
¿A qué tipo de sistema corresponde la imagen?
Abierto
Cerrado
Aislado
Nulo
La siguiente reacción simplificada (Reactantes + calor → productos) corresponde a una reacción del tipo:
Exotermica
Endergónica
Endotérmica
Exergónica
Un gatito es un ejemplo de un sistema:
Cerrado
Aislado
Adiabático
Abierto
1 caloría corresponde a:
4184 Joules
4,184 Joules
1000 Calorías
1 Joule
¿Qué es la termodinámica?
Ciencia que estudia el intercambio de materia
Ciencia que estudia el calor
Ciencia que estudia el intercambio de energía térmica entre dos sistemas
Ninguna de las anteriores
Abierto, Cerrado y Aislado corresponden a tipos de...
Sistemas
Entorno
Universo
Todas
El cuerpo humano es un tipo de sistema...
Aislado
Abierto
Cerrado
Ninguno
La zona en la cual se produce el intercambio de materia y/o energía se conoce como...
Sistema
Entorno
Universo
Sistema abierto
Aquel sistema que puede intercambiar sólo energía se conoce como
Abierto
Cerrado
Aislado
Ninguno
Es la energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 °C. ¿A qué corresponde esta afirmación?
Joule
Energía
Caloria
Kilojoule
Si tengo una taza de café caliente sobre la mesa ¿qué pasará al cabo de 1 hora?
El café absorberá calor del ambiente
El café se mantendrá caliente
El café intercambiará calor con el entorno
El café perderá por si solo masa
La energía en el Sistema Internacional (S.I.) se expresa en:
Calorías (cal)
Kilocalorías (kcal)
Joule (J)
Kilojoule (kJ)
Al calor desprendido o absorbido durante una reacción química bajo condiciones estándar se le llama:
Calor de reacción
Calor absoluto
Energía interna
Calor específico
De acuerdo con la imagen, indique el tipo de reacción química que se presenta
Endotérmica
Exotérmica
De acuerdo con la imagen, indique el tipo de reacción química que se presenta
Endotérmica
Exotérmica
La capacidad calorífica específica es:
la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin
la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin
el calor que desprende una sustancia cuando se quema
la cantidad de energía térmica transferida a una sustancia
La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:
H2 (g)+ 1/2 O2 (g) ---> H2O (l) ΔH° = -285,8 kJ/mol
Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:
-142,9 kJ/mol
142,9 kJ/mol
-571,6 kJ
-571,6 cal
300 kJ
De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:
ΔH= - 2875 kJ
Endotérmica
Exotérmica
De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:
ΔH= 1450 J
Endotérmica
Exotérmica
¿Por qué las reacciones químicas en las que los reactivos están en estado gaseoso son las más rápidas y las de los reactivos en estado sólido son las más lentas?
La velocidad de la reacción química no depende del estado de agregación de los reactivos sólo de la temperatura
Por que las moléculas de los reactivos tienen que chocar para romperse y generar nuevas sustancias y los gases están en continuo movimiento
"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma" corresponde al enunciado de la....
Ley Cero de la Termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica
Segunda Ley de la Termodinámica
La variación de entalpía de una reacción química endotérmica es...
Positiva
Negativa
Neutra
La Termoquímica estudia...
El calor intercambiado durante una reacción química.
La temperatura de los cuerpos
Las reacciones químicas
La materia y sus alrededores
En una reacción química el valor de ΔHo :
Variará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción
Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción
Es independiente de las etapas que tenga el proceso
Es el calor de dicha reacción a volumen constante
¿Cuál de las siguientes especies posee ΔHo=0 ?
H
H+
H2
H-
Un sistema cerrado puede intercambiar energía y materia.
Verdadero
Falso
Un sistema aislado NO puede intercambiar ni energía ni materia.
Verdadero
Falso
¿Qué enunciado es correcto para la siguiente reacción?
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆H = -26,6 kJ
Se liberan 13,3 kJ por cada mol de Fe producido.
Se absorben 26,6 kJ por cada mol de Fe producido.
Se liberan 26,6 kJ por cada mol de Fe producido.
Se liberan 53,2 kJ por cada mol de Fe producido.
La reacción de oxidación de la glucosa es inversa a la reacción de fotosíntesis, siendo:
Oxidación de glucosa: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = - 2803 kJ/mol
¿Cual es el valor de la entalpía de reacción de la fotosíntesis?
Fotosíntesis: 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g) ΔH = ?
+ 2803 kJ/mol
- 1401,5 kJ/mol
+ 1401,5 kJ/mol
- 2803 kJ/mol
Si la masa de una sustancia es 30 g y su calor específico es 2,0 J/g·ºC.
Hallar la cantidad de calor sensible involucrada si al inicio la temperatura fue 10 °C y finalizó con 8 °C.
-100 J
+120 J
-120 J
+100 J
Determine la capacidad calorífica de un termo de 200 g cuyo calor específico es 5 J/g·°C
40 J/°C
40 J
1000 J/°C
1000 J
El cambio de sentido de la ecuación química supone...
Un cambio en el signo del calor de la reacción y en la cantidad.
Únicamente un cambio en el signo del calor de la reacción y la cantidad se mantiene constante.
Un cambio en la cantidad de la reacción y el signo del calor permanece constante.
Ninguna es correcta.
Considere las siguientes reacciones, de reducción de los óxidos de hierro por aluminio
1ª: 3Fe3O4+ 8Al —> 4AI2O3 + 9Fe ΔHº = - 800,1 kcal
2ª: 3Fe2O + 2Al —> Al203 + 6Fe ΔHº = - 203,5 kcal
e indique si por cada mol de Fe formado, la cantidad de calor que se libera es:
Mayor en la 1ª que en la 2ª
Igual en la 1ª que en la 2ª
Mayor en la 2ª que en la 1ª
Ninguna respuesta es correcta
Calcule la variación de entalpía normal, ΔHºrxn, para la reacción:
CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)
,si se sabe que los valores de ΔHºf para CH4(g), H2O(l) y CO2(g) son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal·mol-1, será:
+ 180 kcal/mol
+ 212 kcal/mol
- 180 kcal/mol
- 212 kcal/mol
La adición de un catalizador a una reacción química:
Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción
Modifica el estado de equilibrio del sistema
Modifica la distribución de energía entre reactivos y productos
Modifica la velocidad de la reacción directa y de la inversa
¿Qué variables se miden, con respecto al tiempo, para obtener la velocidad de reacción?
la concentración
las constantes de velocidad
la temperatura
la presión
La velocidad de una reacción química puede definirse como:
La rapidez con la que se efectúa la reacción
La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo
Los moles de reactivo o producto, respectivamente, que se pierden o ganan por segundo
Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
La energía de activación se define como:
La energía necesaria para que se inicie una reacción
La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los productos de la reacción
La diferencia de energía entre los reactivos y los productos de la reacción
La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los reactivos
Un catalizador es:
Una sustancia química que nos proporciona unos productos que sin ella no se podrían obtener nunca
Un agente químico o físico que nos permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química
Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo más
Un agente químico que aumenta la energía de activación de una reacción química
La energía del complejo activado es:
Inferior a la correspondiente a los productos de la reacción
Superior a la correspondiente a los reactivos de la reacción
Intermedia entre las correspondientes a los productos y los reactivos de la reacción
La media entre la correspondiente a los reactivos y a los productos de la reacción
La energia pótencial de la reacción de N2O, puede variar cuando su complejo activado disminuye, por
La colisión de particulas es eficiente
Presencia de un catallizador
Aumento la concentracion de N2O
Favorecimiento del corte molecular de N2O
¿ En qué unidades se representa la velocidad de una reacción ?
mol/L
g/L
mol/L·s
¿ Cómo se obtiene la velocidad de reacción y en función de quó?
Experimentalmente en función de la variación de la concentración de los reactivos
Calculando su molalidad para conocer su concentración
¿Qué otro nombre recibe la expresión matemática de la velocidad de reacción?
Ley de las concentraciones
Ecuación de primer grado
Ley diferencial de velocidad
¿ Cual es la expresión matemática de la velocidad de reacción?
V= ∣A∣α ∣B∣β
V =∂Ty∂Ax
V=BA
¿Cómo se le llama a la constante (k) que viene en la ecuación de velocidad?
Constante de reacción
Constante de velocidad
Concentración constante
¿Qué permiten calcular los valores de α y β ?
Determinan el orden total de una reacción
Son valores constantes en la reacción
Determinan el mecanismo de una reacción
Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción química son:
La presión, la temperatura y la concentración
Las variaciones en la temperatura, en la concentración y la presencia de un catalizador adecuado
Los incrementos de presión en las reacciones en las que intervienen reactivos y productos gaseosos
Solamente aquellos que hacen varias las concentraciones de los reactivos
Acerca del complejo activado podemos afirmar que:
Su existencia es fugaz, en tanto en cuanto la reacción va teniendo lugar, pero que desaparece al finalizar la misma
Es observable fácilmente en cualquier reacción
Es sinónimo de compuesto intermedio estable
Se trata de solamente de un punto de máxima energía en la correspondiente gráfica de energía de la reacción
¿Cuál es el valor de la constate de velocidad (k) calculada a partir de la data mostrada en la tabla adjunta?
0,204 L/(mol·s)
0,748 L/(mol·s)
1,27 L/(mol·s)
¿Cuál es el orden global para la reacción?
2
1
0
A menor temperatura de reacción...
mayor velocidad
menor velocidad
menor concentración
mayor concentración
La velocidad de la reacción y la concentración son directamente proporcionales
falso
verdadero
La velocidad de reacción se obtiene experimentalmente. A esta expresión se le conoce como:
Ley diferencial de velocidad o ecuación de velocidad
Ley de ecuación de velocidad y tiempo
Efecto de temperatura
La ley de velocidad de la reacción: A + B → C + D es igual a v=k [A].
El sistema puede ser sometido a los siguientes cambios:
1) Un aumento en la concentración de A,
2) Un aumento en la concentración de B,
3) Un aumento en la temperatura.
4) La adición de un catalizador ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción?
Nota: mas de una respuesta es posible, por lo tanto escoja todas las que considere correctas.
1
2
3
4
¿Cómo es la representación gráfica de la concentración de reactivo con respecto al tiempo si su orden parcial de reacción es igual a cero?
Perpendicular al eje del tiempo
Paralela a eje del tiempo
Creciente respecto al eje de las concentraciones
Paralela respecto al eje de las concentraciones
La ecuación de velocidad de cierta reacción es v =k ∣A∣2∣B∣ . Las unidades de la constante de velocidad son: L·s/mol
Verdadero
Falso
No es posible dar una respuesta con la información suministrada
La ecuación de velocidad de cierta reacción es v =k ∣A∣2∣B∣ .
Si se duplican las concentraciones de A y B, en igualdad de condiciones, la velocidad de la reacción será ocho veces mayor
Verdadero
Falso
No es posible dar una respuesta con la información suministrada
La ecuación de velocidad de cierta reacción es v =k ∣A∣2∣B∣ .
Si se disminuye el volumen a la mitad, la velocidad de la reacción será ocho veces mayor.
Verdadero
Falso
No es posible dar una respuesta con la información suministrada
Para la reacción:
2A + B → C
se ha comprobado experimentalmente que es de primer orden respecto al reactivo A y de segundo orden respecto al reactivo B. ¿Cuál es la ecuación de velocidad para esta reacción?
v =k ∣A∣2∣B∣
v =k ∣A∣2∣B∣2
v =k ∣A∣∣B∣
v =k∣A∣∣B∣2
Para la reacción:
2A + B → C
se ha comprobado experimentalmente que es de primer orden respecto al reactivo A y de segundo orden respecto al reactivo B. ¿Cuál es el orden global de la reacción?
2
No es posible responder con la información dada
1
3
Para la reacción:
2A + B → C
se ha comprobado experimentalmente que es de primer orden respecto al reactivo A y de segundo orden respecto al reactivo B. ¿Influye la temperatura en la velocidad de reacción?
Si. La velocidad de reacción aumenta
Si. La velocidad de reacción disminuye.
No
No es posible dar una respuesta con la información suministrada
