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Worksheets4ta unidad parcial mejordora
Total questions: 46
Worksheet time: 24mins
Un cambio físico es cuando...
Cambia las propiedades químicas, tales como sabor, olor, punto de fusión o densidad.
Cambia la estructura interna de la materia, se adquieren nuevas características que antes no se tenían.
Cambia las propiedades físicas tales como la estructura atómica o en su reactividad química.
Cambia el estado pero no la estructura de la materia, conservando sus propiedades o características.
Un cambios químicos es cuando
Cambia las propiedades químicas, tales como sabor, olor, punto de fusión o densidad.
Cambia la apariencia externa de la materia.
Cambia la estructura interna de la materia, se adquieren nuevas características que antes no se tenían.
Cambia el estado, pero la estructura de la materia no se modifica, conservando sus propiedades o características.
Indique el siguiente cambio?
cambio físico
cambio químico
Corrosión metales
Cambio físico
Cambio químico
Fuegos artificiales
Cambio físico
Cambio químico
Siguiendo con el ciclo del agua, el proceso para que el vapor de agua se convierta en líquido y se llenen las nubes para que empiece a llover se conoce como:
Condensación.
Evaporación.
Precipitación.
Fusión.
Vaporización
Cambio del estado sólido al estado líquido
Cambio del estado líquido al estado gaseoso
Cambio del estado líquido al estado sólido
Cambio del estado gaseoso al estado líquido
En los cambios físicos no cambia la composición de la materia.
Verdadero
Falso
Depende de la materia
Cambia en algunos casos
¿Cuál de estos cambios químicos es una oxidación muy rápida que produce luz y calor?
Oxidación
Combustión
Dilatación
Fermentación
Afirmaron que "la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían dividirse."
La palabra átomo etimológicamente significa
"sin celda"
"sin espacio"
"sin partes"
"sin división"
Propuso que: "El átomo es una minúscula partícula esférica, indivisible"
El modelo atómico que Niels Bohr propuso fue conocido como:
Modelo de budín con pasas
Modelo atómico actual
Modelo atómico de orbitas electrónicas
Modelo atómico cuántico
Identifica el modelo atómico de J. Dalton
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
Bohr
Rutherford
Thomson
Faraday
Los neutrones son partículas sin carga y se ubican
En el núcleo
En los orbitales
Junto a los electrones
Ninguna de las anteriores
A la suma de protones y neutrones se les denomina
número atómico
número de masa
número de subpartículas
número de electrones
El número atómico está determinado por
la cantidad de protones
la cantidad de neutrones
la cantidad de electrones
la cantidad de masa
Consulta tu tabla periódica y responde la siguiente pregunta:
¿Qué elemento tiene 17 protones?
Bromo
Cloro
Azufre
Argón
Consulta tu tabla periódica y selecciona la respuesta correcta
¿Cuál es el número de masa del Fe?
26
56
30
82
Observe la imagen, en un átomo neutro ¿Qué cantidad de electrones (e-) y protones (p+) tiene el Oxigeno (O)?
Protones: 15, electrones: 8
Protones: 8, electrones: 8
Protones: 15, electrones: 15
Protones: 8, electrones: 4
¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?
5
Únicamente 4
3 a 6
1 a 7
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?
1s4 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s3 2s6 3s1
3s2 2s2 2p6 3s1
La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:
Hidrógeno
Helio
Neón
Manganeso
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?
El símbolo de mercurio es
M
Mg
Mn
Hg
Tres metales son
Fe, Sr y Sn
Sr, Si y He
H, Li, Na
O, S y P
Los símbolos del oro y cobre son, respectivamente
Au y C
O y C
Au y Cu
O y Cu
El nombre del elemento cuyo símbolo es Sb se llama
Estaño
Estroncio
Antimonio
Azufre
Un ejemplo de un elemento químico corresponde a
sodio
acero
marfil
bronce
El símbolo de nitrógeno es
N
Ni
Ne
Ng
Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?
7
1
11
8
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
