WorksheetsLEYES DE LOS GASES
Total questions: 72
Worksheet time: 1hrs 27mins
Un gas es:
Estado de agregación de la materia bajo ciertas condiciones
Son moléculas que interaccionan débilmente entre si, sin formar enlaces
Son fluidos altamente compresibles
Todas son correctas
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
Una sustancia hierve
a una temperatura determinada
a cualquier temperatura
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:
0.0135 L
1.35 L
0.135 L
10.35 L
Si llevamos 9.28 kPa a atm tendría una equivalencia de:
0.00916 atm
0.16 atm
0.91 atm
0.0916 atm
85 °C llevados a K
258 K
358 K
3.58 K
0.358 K
Si llevamos 529 K a °C esto equivaldría a:
256 °C
2.56 °C
25.6 °C
0.256 °C
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
En una atmósfera existen:
76 mm Hg
7600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
1 mL es igual a:
1 metro cúbico
1 decímetro cúbico
1 centímetro cúbico
1 milímetro cúbico
La fórmula de la ley de Boyle es:
V1 + T1 = V2 + T2
P1 · V1 = P2 · V2
V1 / T1 = V2 / T2
P1 / T1 = P2 / T2
Si enfriamos un gas, pasa a estado...
Gaseoso
Líquido
Sólido
A ninguno de los anteriores
Indica que cambio de estado se ha producido:
Cuando dejamos un trozo de chocolate al sol, se derrite.
Condensación
Evaporación
Fusión
Solidificación
Indica qué cambio de estado sucede:
La nieve de la cordillera se derrite.
Fusión
Condensación
Solidificación
Evaporación
Es el paso de estado gaseoso a líquido
Solidificación
Evaporación
Condensación
Fusión
Es el paso del estado sólido al estado líquido
Evaporación
Fusión
Solidificación
Condensación
Es el paso del estado líquido a gaseoso
Vaporación
Solidificación
Condensación
Sublimación
Es el paso de estado gaseoso a líquido
Solidificación
Evaporación
Condensación
Fusión
¿Por qué se rompe una botella
llena de agua si se deja
mucho tiempo en el congelador?
Porque el agua que contiene se evapora
Porque el agua se solidifica y
aumenta la temperatura
Porque el agua que contiene se solidifica
y aumenta su volumen
Ninguna de las anteriores
Cuando la materia experimenta cambios en su forma:
Cambio Químico
Cambio de materia
Cambio Físico
Cuando la materia experimenta cambios en su composición:
Cambio de materia
Cambio Químico
Cambio Físico
A los cambios químicos se les llaman:
Reacciones Químicas
Reacciones Explosivas
Reacciones Biológicas
Qué es la materia
La materia esta compuesta por estructuras diminutas denominadas
Partículas de arena
Átomos
Polvo
Cuáles son los tipos de mezclas
Mezcla heterogénea
Mezcla homogénea
Mezcla equilibrada
Es incomprensible
solido
liquido
gas
La definición correcta de densidad es:
Relación entre peso y volumen de un cuerpo
Relación entre el peso y la fuerza gravitacional de un cuerpo
Relación entre la masa y el volumen de un cuerpo
Relación entre la masa y la fuerza gravitacional de un cuerpo
La mejor definición para el punto de ebullición es:
El cambio de estado de liquido a gas
El cambio de estado de solido a gas
La temperatura en la que un solido se convierte en gas
La temperatura en la que un liquido se convierte en gas
La mejor definición para el punto de fusión es:
Convertir un solido en liquido
Convertir un liquido en gas
La temperatura necesaria para que un liquido se convierta en gas.
La temperatura necesaria para que un solido se convierta en liquido.
La materia es:
todo aquello que nos rodea
todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio
La cantidad de sustancia
Las mezclas donde NO PODEMOS distinguir sus componentes se llaman
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
Las mezclas donde PODEMOS distinguir sus componentes se llaman
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
la imagen muestra:
una mezcla homogénea
una solución
una mezcla heterogénea
¿Cuál de las siguientes imágenes representa una mezcla?
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un elemento?
¿Qué tipo de mezcla es? ¿Es una solución?
Es una solución.
Es una mezcla heterogénea
Es una mezcla homogénea
son células
DE ACUERDO A LA MEZCLA OBSERVADA, PODEMOS DECIR QUE ES:
MEZCLA HOMOGÉNEA
MEZCLA HETEROGÉNEA
LA IMAGEN OBSERVADA NOS MUESTRA UNA MEZCLA:
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
LA IMAGEN OBSERVADA NOS MUESTRA UNA MEZCLA:
HOMOGÉNEA, porque se ven varias cosas
HETEROGÉNEA, porque solo se ve una cosa
HOMOGÉNEA, porque solo se ve una
HETEROGÉNEA, porque se ven dos cosas
LA IMAGEN OBSERVADA NOS MUESTRA UNA MEZCLA:
HETEROGÉNEA, SE VE SOLO EL JUGO
HOMOGÉNEA, SE VE EL AZÚCAR Y EL JUGO
HOMOGÉNEA, SOLO SE VE EL JUGO
HETEROGÉNEA, SE VEN VARIAS COSAS EN EL JUGO
LA IMAGEN OBSERVADA ES UNA MEZCLA:
HOMOGÉNEA, se pueden distinguir sus componentes
HETEROGÉNEA, se pueden distinguir sus componentes
HOMOGÉNEA, NO se pueden distinguir sus componentes
HETEROGÉNEA, NO se pueden distinguir sus componentes
AL AGREGAR ACEITE Y AGUA, SE OBTIENE UNA MEZCLA:
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
NO ES UNA MEZCLA
EL AGUA SE QUEDA ARRIBA
Esa mezcla es:
Compuesta
Heterogénea
Homogénea
Simple
Las mezclas donde NO PODEMOS distinguir sus componentes se llaman
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
1. A presión de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
(a)
2. Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se duplique? . El volumen del gas no cambia.
600 ºC
600 K
327 ºC
873 K
3. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60 K. Si la presión permanece constante, ¿a qué temperatura en volumen seria de 6,5 litros?
384,42 K
111,43 K
111,42 K
111,42 ºC
4. Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24ºC y presión constante. ¿A cuántos grados Celsius estará para que su volumen sea de 4 litros??
198
-75
471
5. Un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.
339849,87 mmHg
3,4 mmHg
339,85 mmHg
33,98 mmHg
6. 1. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 298 K a 50 °C a presión constante.
¿Cuántos litros será el volumen que ocupará?
(a)
7. La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20ºC. Después de un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 55ºC. ¿Qué presión tendrá el aire de la rueda?
2,8 atm
2128 mmHg
2128 atm
2,8 mmHg
8. Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?
3,5 l
29,86 l
29,86 l
3,5 l
9. Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 5 L. Si para una presión de 1,25 atm el volumen del globo es 3 litros, ¿a qué presión estallará el globo?
(a)
11. Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales ( 1 atmósfera de presión y 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
0,18 L
1,18 atm
1,18 L
1,18 K
(a)
(a)
La propiedades de la materia que NO dependen de la cantidad de ella se llaman:
Intensivas
Extensivas
Propias
Selecciona las tres propiedades generales (extensivas) de la materia
masa
peso
volumen
densidad
solubilidad
Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
peso
materia
volumen
Tipo de propiedades que SI dependen de la cantidad de materia
Extensivas
Específicas
Intensivas
Unidades para medir la masa
Gramo (g)
Litro (L)
Kilogramo (Kg)
Mililitro (ml)
Miligramo (mg)
Son las unidades para medir el volumen
Kilogramo (Kg)
Litro (L)
Miligramo (mg)
Metro cubico (m3)
Mililitro (ml)
Son las unidades para medir el volumen
Kilogramo (Kg)
Litro (L)
Miligramo (mg)
Metro cubico (m3)
Mililitro (ml)
Qué está midiendo?
Volumen
Masa
Peso
Densidad
La densidad es una propiedad específica de la materia que relaciona la masa de un objeto con el volumen que ocupa. La densidad se calcula mediante la fórmula
d= m x v
d= m/v
d= m - v
d= m ÷ v
Dependen de la cantidad de materia contenida en la sustancia
Propiedades intensivas
Propiedades extensivas
Propiedades cualitativas
