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WorksheetsRepaso 2ED
Total questions: 65
Worksheet time: 33mins
¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?
(a)
La mayoría de estos metales son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio. Son sólidos brillantes, buenos conductores de calor y electricidad. Se encuentran en la parte central de la tabla periódica.
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Metaloides
Se encuentra en el grupo de los halógenos.
Kr
Br
In
Rb
Se caracterizan por ser muy estables y por haber completado su última capa de electrones.
Metales alcalinos
Metaloides
Halógenos
Gases nobles
Ubicándose en el grupo 2, se reconocen por tener 2 electrones en su última capa, y tienen características típicas de los metales.
Alcalinos
Alcalinotérreos
De transición
Metaloides
Son elementos radioactivos e inestables que rara vez se encuentran en compuestos químicos habituales.
Gases nobles
Metales de transición
Lantánidos
Halógenos
Es un ejemplo de un no metal.
Azufre
Calcio
Arsénico
Molibdeno
Es la capacidad de un átomo para atraer electrones
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Potencial de ionización
Carga eléctrica
Es la energía liberada cuando un átomo atrae un electrón
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Carga eléctrica
Es la energía que se requiere para extraer un electrón de un átomo
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía potencial
Son las columnas en la tabla periódica
Periodos
Niveles
Grupos
Bloques
Son las filas en la tabla periódica
Periodos
Grupos
Familias
Bloques
¿Cuál es el nombre del grupo resaltado en color azul?
Metaloides
No metales
Metales de transición
Metales del bloque P
¿Cuál es el nombre del grupo resaltado en color verde?
No metales
Metaloides
Metales del bloque p
Halógenos
¿Cuál es el nombre del grupo resaltado en color amarillo?
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metaloides
Metales de transición
Elige las opciones que son características de los enlaces iónicos
Se forman entre metal y no metal
Los compuestos formados son cristalinos
No conducen la electricidad
Hay compartición de electrones
Elige las opciones que corresponden a los enlaces metálicos
Se forman entre no metales
Los electrones se encuentran libres alrededor de los núcleos positivos
Forman compuestos amorfos
Conducción de calor y electricidad
En este tipo de enlace covalente se forman cargas parciales
Covalente polar
Covalente no polar
Covalente coordinado
Covalente dativo
Este tipo de enlace covalente se da cuando la electronegatividad de los átomos es similar
Covalente polar
Covalente no polar
Covalente coordinado
Ninguno tiene esa característica
Este tipo de enlace se da cuando hay un átomo con electrones disponibles y otro con un orbital vacío
Covalente coordinado
Covalente polar
Metálico
iónico
Indica cuál de los siguientes compuestos está formando enlaces iónicos
HF
NaCl
KCl
H2O
Indica cuáles de los siguientes compuestos está formando enlaces covalentes
H2O
CH4
LiF
NH4
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor radio atómico?
Ra
Zn
H
Pt
¿Cuál de los siguientes elementos tiene menor electronegatividad?
F
O
H
Rb
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor energía de ionización?
Li
B
Y
Ba
¿Qué elemento tiene menor carácter metálico?
P
In
V
At
¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica?
S
Pb
Os
Cs
Tipo de enlace que se formaría entre Ag y Hg
iónico
covalente polar
covalente no polar
covalente coordinado
metálico
Tipo de enlace que se formaría entre el K y Cl
iónico
covalente polar
covalente no polar
covalente coordinado
metálico
Tipo de enlace que se formaría entre el N2
iónico
covalente polar
covalente no polar
covalente coordinado
metálico
Tipo de enlace que se formaría entre el H y O
iónico
covalente polar
covalente no polar
covalente coordinado
metálico
Tipo de enlace en el que hay una transferencia de electrones
iónico
covalente
metálico
Tipo de enlace en el que se comparten electrones
iónico
covalente
metálico
Tipo de enlace en el que los electrones se encuentran libres y deslocalizados
iónico
covalente
metálico
Si la diferencia de electronegatividades es menor de 0.4 pauling, el tipo de enlace que se forma es ...
iónico
covalente polar
covalente no polar
Si la diferencia de electronegatividades es mayor de 1.7 pauling, el tipo de enlace que se forma es ...
iónico
covalente polar
covalente no polar
Si la diferencia de electronegatividades es de 0.4 a 1.7 pauling, el tipo de enlace que se forma es ...
iónico
covalente polar
covalente no polar
Son características de los compuestos iónicos
Forman sólidos cristalinos
Pueden formar sólidos, líquidos y gases
Su punto de fusión y ebullición es alto
Conducen la electricidad
Son características de los compuestos covalentes
Pueden ser sólidos, líquidos o gases
Forman sólidos amorfos
Son dúctiles y maleables
Sus puntos de fusión y ebullición son bajos
Son características de los compuestos metálicos
Conducen la electricidad
Son sólidos cristalinos
Puntos de fusión y ebullición bajos
Son dúctiles y maleables
Selecciona las características que aplican al Na(OH)
Es un hidróxido
Es un compuesto binario
Es un compuesto ternario
Es un óxido metálico
Selecciona las características que aplican al Cu2O
Es un óxido metálico
Es un óxido no metálico
Es un compuesto binario
Es un oxiácido
Un compuesto binario es el que tiene (a) elementos.
Selecciona la característica que aplica al I2O5
Es un óxido no metálico
Es un oxiácido
Es un compuesto ternario
Es una sal binaria
El HBr es un compuesto que pertenece a la familia....
Óxidos no metálicos
Sales binarias
Hidrácidos
Hidróxidos
Un compuesto (a) es el que está formado por tres elementos.
En el compuesto H2SO4 el ion poliatómico es
H2S
SO4
H2
H2SO4
En el compuesto LiOH el anión es
Li
OH
H
O
En el compuesto LiHCO3 el catión es
Li
H
CO3
HCO3
Selecciona la característica que aplica al compuesto KH2PO4
Es un compuesto cuaternario
Es un compuesto terciario
Es un compuesto binario poliatómico
Ninguna de las características le aplican
Elige la fórmula que representa al fluoruro de cobalto II
CoF2
CoF
Co2F2
Co2F
Elige la fórmula que representa al Sulfato de estroncio
SrSO
Sr2(SO4)2
SrSO4
Sr4SO4
Elige la fórmula que representa al dióxido de silicio
SiO2
SiO
Si2O2
Si2O
Elige la fórmula que representa al óxido de cromo (III)
Cr2O3
Cr3O2
CrO3
Cr3O3
En el PtO ¿Cuál es el número de oxidación del Pt?
-1
+2
+4
-2
En el CS2 ¿Cuál es el número de oxidación del C?
-2
+2
+4
-4
En el Ag3PO4 ¿Cuál es el número de oxidación de Ag?
+1
+3
+4
-3
Elige el nombre IUPAC correcto del P2O3
Trióxido de difósforo
Óxido de fósforo (III)
Fosfuro de oxígeno
Oxiuro de fósforo (II)
Elige el nombre IUPAC correcto del Au₂O₃
Trióxido de dioro
Óxido de oro (II)
Óxido de oro (III)
Oro oxigenado
Elige el nombre IUPAC correcto del HI
Ácido yorhídrico
Hidruro de yodo
Ácido yodhídrico
Ácido de yodo
Elige el nombre IUPAC correcto del NaOH
Hidruro de óxido sódico
Óxido de sodio (I)
Hidróxido de sodio
Sodio hidroxigenado
Elige el nombre IUPAC del Fe(ClO3)3
Clorato de hierro (II)
Clorato de hierro (III)
Cloruro de hierro (II)
Triclorato de hierro
Elige la fórmula que representa al óxido de plata
AgO
Ag2O
Ag2O2
AgO2
En el KMnO₄ ¿Cuál es el número de oxidación del MnO4?
-1
+1
-4
+4
En el CaCO3 ¿Cuál es el número de oxidación del CO3?
+2
-2
-1
-3
