Worksheetson tap bang tuan hoan va nguyen tu (home)
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Điền từ vào chỗ trống để được nhận đúng:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được .................................sau mỗi chu kì, ta nói rằng chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
giống nhau
lặp đi lặp lại
ổn định
bằng nhau
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm kim loại kiềm?
ns1
ns2np1
3s1
ns2np5
Điền từ còn thiếu vào chỗ trống để được nhận định đúng:
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố ……………, tính phi kim …………
tăng dần, giảm dần
tăng dần, tăng dần
giảm dần, giảm dần
giảm dần, tăng dần
Yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn
tính kim loại, tính phi kim
hóa trị của các nguyên tố
tính axit tính bazo
nguyên tử khối.
Cho nguyên tử X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.
Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA
Cho nguyên tử X có Z = 16. Nhận định nào sau đây không đúng?
X là nguyên tố phi kim có khuynh hướng nhận thêm 2 electron.
X ở ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.
Công thức oxit cao nhất là X2O6, công thức hợp chất khí là H2X
Hidroxit của X có công thức H2XO4 là một axit.
Hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố là 32. Hai nguyên tố đó là
N và P
Na và K
Mg và Ca
O và S
Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% hiđro về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó?
24
14
32
40
Nhận định nào sau đây không đúng?
Bán kính nguyên tử càng lớn tính kim loại của nguyên tố càng mạnh.
Điện tích hạt nhân càng lớn tính phi kim càng mạnh.
Độ âm điện của nguyên tử càng lớn tính phi kim của nguyên tố càng mạnh.
Bán kính càng nhỏ nguyên tử càng dễ nhận electron.
Số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử Cr (có Z = 24, A = 52) là
.24p, 28n.
28p, 24n.
24p, 52n.
52p, 24n.
Hạt nhân nguyên tử mang điện tích
không.
dương.
âm.
có thể mang điện âm hoặc dương.
Số phân lớp electron trong lớp N là
3.
4.
5.
6.
Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự
d < s < p.
p < s < d.
s < p < d.
s < d < p.
Mệnh đề nào sau đây sai ?
Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm có số e- hóa trị bằng nhau.
Nhóm A gồm các nguyên tố s và p. Nhóm B gồm các nguyên tố d và f.
Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của M ( chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là
chu kì 3, nhóm IIIA.
chu kì 2, nhóm VIIA.
chu kì 3, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IA.
Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là
Na, chu kì 3, nhóm IA.
Mg, chu kì 3, nhóm IIA.
F, chu kì 2, nhóm VIIA.
Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
X có số thứ tự 14, chu kì 3. nhóm IVA.
X có số thứ tự 12, chu kì 3. nhóm IIA.
X có số thứ tự 13, chu kì 3. nhóm IIIA.
X có số thứ tự 15, chu kì 3. nhóm VA.
X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoải cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Vậy X và Y thuộc nhóm nào?
X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm VIIB
X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA
X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm VIIA
X thuộc nhóm VIIB; Y thuộc nhóm VA
Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Bán kính nguyên tử giảm dần tính kim loại tăng dần
Bán kính nguyên tử giảm dần tính phi kim tăng dần
Bán kính nguyên tử tăng dần tính phi kim tăng dần
Bán kính nguyên tử tăng dần tính phi kim giảm dần
Ai là người tạo ra bản tuần hoàn hóa học ?
John Dalton
Dmitri Mendeleev
Rosalind Franklin
Alfred Nobel
