NEW
Font size
WorksheetsHoa online
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Cấu hình electron của Al là 1s22s22p63s23p1. Al thuộc loại nguyên tố
s
p
d
f
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có số chu kì là
2
4
7
3
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Số hiệu nguyên tử của X là
13+
14
13
27
Nguyên tố X ở ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Số electron hóa trị của X là
2
4
6
3
Trong nguyên tử, hạt nào sau đây có khối lượng không đáng kể?
p
n
e
q
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử
có cùng số proton, cùng số nơtron.
có cùng số nơtron, khác nhau số proton.
có cùng số proton, khác nhau số nơtron.
có cùng số electron, khác nhau số proton.
Trong một chu kì, theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân
tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.
giá trị độ âm điện tăng dần.
bán kính nguyên tử giảm dần.
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, hợp chất khí của R với hiđro có dạng
RH
RH2
RH3
RH4
Liên kết ion là liên kết được hình thành
bởi một cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
bởi nhiều cặp electron chung giữa các nguyên tử.
bởi lực hút tĩnh điện giữa các nguyên tử với nhau.
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là
liên kết ion
liên kết cộng hóa trị không cực
liên kết cộng hóa trị có cực
liên kết hiđro
Phân lớp d chứa tối đa số electron là
2
6
14
10
Nguyên tố X ở chu kì 3 trong bảng tuần hoàn, lớp electron ngoài cùng của X là lớp
K
L
M
N
Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
O
F
Cl
S
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử có 15 proton là
3
7
5
2
Hạt nhân nguyên tử chứa các loại hạt nào?
Electron
Proton
Nơtron
Proton và nơtron
