Establece que "sin importar la cantidad, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma relación por masa"

Establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma , también puede significar que los reactivos están en misma medida que los productos.

Establece que las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

Establece que cuando diferentes compuestos están formados por la combinación de los mismos elementos, las masas de uno se combinan con la misma masa del otro elemento en una relación de números enteros pequeños.

Se tienen dos muestras de SO₂ una de ellas 225 gr de S y 80 gr de Oxígeno y la segunda 1423.125 gr de S y 506 gr de oxígeno determina ¿Cuál ley se cumple?

Observa el ejemplo y determina ¿cuál de las leyes ponderales se esta cumpliendo?

_(1Mol)

2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

A que ley ponderal hace referencia la siguiente ecuacion

6CH3 ---------------------C6H18

EL CIENTÍFICO QUÍMICO ANTONIO LAVOISIER SOSTIENE:

INDIQUE LA LEY QUE SOSTIENE JOHN DALTON:

INDIQUE QUIEN SOSTIENE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

¿Qué es un reactivo limitante? (RL)

¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?

Dada la ecuación química:
 $H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ H_2O$ 
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo en exceso?

El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.

¿Cuál es el primer paso para poder calcular el reactivo limitante y en exceso?

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K₂O + H₂O ==> ___ KOH

 $H_2SO_4$  
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?

se tienen 2 g de H2, ¿cuántos gramos de agua se producen?

Con lo que vimos en la "Ley de conservación de la masa" responde el siguiente ejercicio: H2 + O2 -> H2O Masa atómica de H=1 Masa atómica de O=16

Hallar la masa de 2 mol de C₃H₆

4. Se sabe que 8g de azufre reacciona con 12 g de oxigeno para dar 20g de trióxido de azufré. A) cuántos gramos de oxigeno reaccionan con 1g de azufre y que cantidad de trióxido de azufre se obtendrá.

Dada la ecuación química:
 $2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$ 

Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?

¿Qué par de compuestos es un ejemplo de la ley de proporciones múltiples?

Calcule la masa de NaHCO₃ que se requiere para producir 32gr de CO₂ en la siguiente reacción química " NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

coloque los compuestos químicos que aparecen en la ecuación : "sal de cocina + ácido sulfúrico → sulfato de sodio + ácido clorhídrico "

complete la ley de las proporciones definidas:

2Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

X= 36 gr y= 2 gr

23gr x= 40gr y=

En el siguiente proceso: N_2(g) + O_2(g) => N₂O_3(g)

El volumen de oxígeno que se requiere para reaccionar con 80 L de nitrógeno es:

¿Cuántas moles de Agua se formará a partir de 64g de CH4?, según la siguiente reacción:

CH4 + 02 => CO2 + H2O

En el proceso : Pb + HBr => PbBr₄ + H₂ hallar el volumen de hidrógeno que se podrá obtener con 321 gramos de plomo (m.A. = 207)