เพราะเมื่อ Zn(s) ให้อิเล็กตรอนแก่ทองแดงจนกลายเป็น Zn2+(aq) สีของ Zn2+(aq) จึงเข้าบดบังสีของ Cu2+(aq)

เพราะเมื่อ Zn(s) ให้อิเล็กตรอนแก่ Cu2+(aq) (ซึ่งเป็นสารละลายที่มีสีฟ้า) เกิดเป็น Cu(s) สารละลายสีฟ้าของ Cu2+(aq) จึงค่อยๆจางลง

ถูกทั้งข้อ ก และ ข

ไม่มีข้อใดถูก

2H+ + 2e  $\rightarrow$    H2

2Br  $\rightarrow$   Br2 + 2e

Pt $\rightarrow$  Pt2+ + 2e

 H2 $\rightarrow$   2H+ + 2e-

สารละลายจะมีสีเข้มขึ้น เพราะปริมาตรของสารละลายลดลง เนื่องจากน้ำเกิดปฏิกิริยา

สารละลายจะมีฤทธิ์เป็นกรดมากขึ้น

ทองแดงจะไม่เกาะที่ขั้วแคโทดอีกต่อไป จะเกิดก๊าซ H2

สารละลายจะมีสีจางลง เพราะมี็H2Oเกิดขึ้นมากปริมาตรของสารละลายจะมากขึ้น

VIII

0

II หรือ VIII

II

-2

-4

+2

+4

NaH

HCl

CH4

H2

MgO

MnO4 -

Na2O2

PO4

+5 เป็น -2

+5 เป็น +2

+3 เป็น +5

-3 เป็น -5

2H2O → O2 + H2

2Cu2+(aq) + H2O → 2Cu(s) + O2 + 4H+

4K+(aq) + H2O → 4K(s) + O2 + 4H+

Cu2+(aq) + 2Br-(aq) → Cu(s) + Br2 (g)

MnO4 $\rightarrow$ Mn2+

Cr2O7 $\rightarrow$ 2Cr3+

IO3 $\rightarrow$ I2

ClO4 $\rightarrow$ Cl

เติมอะตอมออกซิเจนในสาร เรียกว่าปฏิกิริยาออกซิเดชัน

สารที่เป็นตัวออกซิไดส์จะรับอิเล็กตรอนในระหว่าง เกิดปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชันจะเกิดได้ต้องมีกระตุ้น

ดึงอิเล็กตรอนออกจากสาร เรียกว่าปฏิกิริยารีดักชัน

ไอออนในครึ่งเซลล์ทั้งสองมีพลังงานเท่ากัน

อิเลคโตรดทั้งสองมีความต่างศักย์เท่ากัน

ไอออนในครึ่งเซลล์ทั้งสองมีศักย์ไฟฟ้าเท่ากัน

อิเลคโตรดทั้งสองมีศักย์ไฟฟ้าเท่ากัน

ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

2 ประเภท

3 ประเภท

4 ประเภท

5 ประเภท

A

B

C

D

มีไอออนใหม่เกิดขึ้นในสารละลายคือ B

D 2+ รับอิเล็กตรอนเกิดปฏิกิริยารีดักชัน

โลหะ B กร่อนไปทีละน้อย

โลหะ B รับอิเล็กตรอนจาก D

Ni(s) + Zn2+(aq) $\rightarrow$ Ni2+(aq) + Zn(s)

Sn(s) + Ni2+(aq) $\rightarrow$ Sn2+(aq) + Ni(s)

Sn(s) + Zn2+(aq) $\rightarrow$ Sn2+(aq) + Zn(s)

Ni(s) + Sn2+(aq) $\rightarrow$ Ni2+(aq) + Sn(s)

ทองแดงถลุงเป็นแอโนดและทองแดงบริสุทธิ์เป็นแคโทด

สารเจือปนในทองแดงถลุงควรมีความสามารถเป็นตัวรีดวิซ์หรือ ตัวออกซิไดส์แตกต่างจากทองแดงมากพอสมควร

สารละลายในเซลล์เป็นอิเลก็โทรไลต์อะไรก็ได้เช่น CuSO4,ZnSO4, H2SO4

สารเจือปนในทองแดงถลุงที่ถูกออกซิไดส์ได้ยากกว่าทองแดงจะตกตะกอนอยู่ก้นภาชนะเซลล์

CH3CH2MgB

CH3CHO

CH3CN

CH3CH2Cl