Free Printable HÓA 10

Worksheets

HÓA 10 - KÌ 1

Total questions: 33

Worksheet time: 17mins

Name

Class

Date

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

Tính kim loại và tính phi kim giảm.

Tính kim loại và tính phi kim tăng.

Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Số oxi hoá của Nitơ trong: NH₄⁺, NO₂, HNO₃ lần lượt là:

+1, +4, +5

+3, +4, +5

-3, +4, +5

+4, -4, +5

Trong phản ứng: Fe +2HCl $\rightarrow$ FeCl2 + H2.
Fe đóng vai trò:

Là chất oxi hoá

Là chất khử

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

Không bị khử, không bị oxi ho

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Công thức hợp chất khí của R với hiđrô là:

RH₄

RH₂

RH₃

Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:

Kim Loại

Phi kim

Khí hiếm

Á kim

Cation R⁺ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p⁶. Vị trí R trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 2, nhóm VIIIA

Trong hợp chất CaF₂; Ca có điện hóa trị là:

Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl(3,16). Liên kết trong phân tử Cl₂O₇; Cl₂; O₂ là liên kết:

Ion

Vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị

Cộng hoá trị phân cực

Cộng hoá trị không cực

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p⁴. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X:

Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA

Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron

Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3

Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton

10.

Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị của M là 1. Cấu hình electron của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

11.

Điện hoá trị của Na; Mg; Al trong NaCl; MgO; Al₂O₃ lần lượt là:

1-; 2-; 3+

1+; 2+; 3+

2+; 3+; 4-

1+; 3+; 4+

12.

Cộng hoá trị của C; N trong CH₄; NH₃ là:

2; 4

4; 3

3; 3

1; 4

13.

2 nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 23. X và Y là:

Na và Mg

O và Cl

Mg và Al

Ne và P

14.

Hầu hết các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là

kim loại.

phi kim.

khí hiếm.

á kim.

15.

Nhôm có Z=13, tổng số electron của lớp ngoài cùng của nguyên tử nhôm là

16.

Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là

1s²2s²2p⁴.

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁵.

1s²2s¹2p⁷.

17.

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²p⁶3s²3p⁵. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VA.

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIA.

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Ô số 17, chu kì 3, nhóm IVB.

18.

Số electron tối đa có trong lớp M là

19.

Nguyên tố B ở chu kì 2, nhóm IIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

2s²2p³

2s²2p¹

3s²

3s²3p¹

20.

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố có công thức tổng quát là RH₃. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là

R₂O₃

R₂O₅

R₂O₇

RO₃

21.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi …

sự góp chung các electron độc thân

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

sự cho – nhận cặp electron hoá trị

lực hút tĩnh điện giữa ion dương và electron tự do

22.

Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đôi

O₂

N₂

HCl

Cl₂

23.

Số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là

-1

24.

Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl₃, S trong SO₃, P trong PO₄^3– lần lượt là

0, +3, +6, +5

0, +3, +5, +6

+3, +5, 0, +6

+5, +6, +3 , 0

25.

Chất oxi hóa là chất …

nhường electron và có số oxi hóa tăng sau phản ứng

nhường electron và có số oxi hóa giảm sau phản ứng

nhận electron và có số oxi hóa tăng sau phản ứng

nhận electron và có số oxi hóa giảm sau phản ứng

26.

Trong các phản ứng sau, phản ứng vừa là phản ứng oxi hóa – khử và phản ứng hóa hợp là

C + O₂ → CO₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

27.

Liên kết cộng hoá trị là liên kết

giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.

28.

Cho 1,44 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí hidro (đktc). Kim loại đó là

Mg.

Sr.

Ba.

Ca.

29.

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết Z_A + Z_B = 32. Số proton trong nguyên tử của A, B lần lượt là

7, 25.

12, 20.

15, 17.

8, 14.

30.

Cation X²⁺ có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶, thì vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

chu kỳ 2, nhóm VIIIA.

chu kỳ 2, nhóm IIA.

chu kỳ 3, nhóm VIIIA.

chu kỳ 3, nhóm IIA.

31.

Cho độ âm điện của Cs: 0,79; Ba: 0,89; H: 2,2; Cl: 3,16; S: 2,58; N: 3,04; O: 3,44. Để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất NH₃, H₂S, H₂O, CsCl. Chất nào trong các chất trên có liên kết cộng hóa trị không cực ?

NH_3.

H₂O.

CsCl.

H₂S.

32.

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau (hệ số nguyên dương tối giản): $KMnO_4$ + HCl $\rightarrow$ KCl + $MnCl_2$ + $Cl_2$ + $H_2O$ là

55.

35.

45.

65.

33.