NEW
Font size
WorksheetsKHỐI 10 - ÔN THI HỌC KÌ I
Total questions: 20
Worksheet time: 5hrs 0mins
Trong bảng tuần hoàn hóa học có bao nhiêu chu kì?
2 chu kì
7 chu kì
8 chu kì
18 chu kì
Trong bảng tuần hoàn, có bao nhiêu nhóm A, bao nhiệu cột?
7 nhóm A, 7 cột
8 nhóm A, 8 cột
16 nhóm A, 18 cột
18 nhóm A, 8 cột
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải,
điện tích hạt nhân giảm dần
tính kim loại tăng dần
độ âm điện tăng dần
bán kính nguyên tử tăng dần
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
bán kính nguyên tử giảm dần
độ âm điện tăng dần
tính kim loại tăng dần
tính axit tăng dần
Cho Al có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Số electron hoá trị của Al là
1
2
3
9
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:
chu kì 4, nhóm IIA
chu kì 3, nhóm VIA
chu kì 3, nhóm IIA
chu kì 3, nhóm IVA
Nguyên tử của nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử M là
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cho X2- có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Ô 8, chu kì 2, nhóm VIA
Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA
Ô 12, chu kì 2, nhóm VIA
Thứ tự sắp xếp bán kính nguyên tử tăng dần của Na (Z=11); N (Z=7); Li (Z=3) là
N, Na, Li
N, Li, Na
Li, Na, N
Li, N, Na
Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 13, 15, 11, 17. Thứ tự tăng dần giá trị độ âm điện là
X < Y < Z < T.
T > Y > X > Z.
Z < X < Y < T.
Z > X > Y > T.
Liên kết ion là liên kết
được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
mà các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.
mà các cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Độ âm điện của hai nguyên tố X và Y là 2,55 và 3,44. Liên kết hoá học hình thành giữa X và Y là
Liên kết ion
liên kết cộng hóa trị không cực
liên kết cộng hóa trị có cực
chưa xác định được liên kết
Số oxi hóa của Cl trong các chất
HCl, Cl2, Cl2O7 lần lượt là
+1, 0, -7
-1, 0, +7
1, 0, 7
1+, 0, 7-
Điện hóa trị của Mg và Cl trong hợp chất MgCl2 lần lượt là
-1, +2
+2, -1
1-, 2+
2, 1
Cộng hoá trị của P và H trong hợp chất PH3 lần lượt là
+3; -1
+1; -3
3; 1
3+; 1-
Trong phản ứng hóa học sau:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Chất khử, chất oxi hóa lần lượt là
Cu, HNO3
HNO3, Cu
Cu(NO3)2, NO2
NO2, Cu(NO3)2
Trong phản ứng hóa học sau:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng là
1 : 2 : 1 : 1 :2
1 : 2 : 1 : 2 :2
1 : 4 : 1 : 2 :4
1 : 4 : 1 : 2 :2
Cho 0,1 mol Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được muối sắt (III) sunfat, khí SO2 và nước. Thể tích khí SO2 ở đktc là
2,24 lít
3,36 lít
4,48 lít
6,72 lít
Nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức là RH3. Trong oxit cao nhất của R, nguyên tố Oxi chiếm 43,66% khối lượng. Nguyên tố R là
Nitơ (MN = 14)
Lưu huỳnh (MS = 32)
Cacbon (MC = 12)
Photpho (MP = 31)
Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà
nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.
nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion âm.
nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion dương.
nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm.
