wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ข้อสอบวัดผลปลายภาคเรียนที่ 2 วิชาเคมี3 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5

Total questions: 28

Worksheet time: 1hrs 1mins

Name
Class
Date
1.

จงดุลสมการเคมีต่อไปนี้

Fe2O3 + C       →\rightarrow        Fe + CO2

a)

2Fe2O3 + 3C   →\rightarrow      4Fe + 3CO2

b)

Fe2O3 + 4C    →\rightarrow       4Fe + CO2

c)

3Fe2O3 + C   →\rightarrow       Fe + 3CO2

d)

4Fe2O3 + C   →\rightarrow         4Fe + 2CO2

2.

จงดุลสมการเคมีต่อไปนี้

P4O10 + H2O     →\rightarrow     H3PO4

a)

P4O10 + 4H2O    →\rightarrow       H3PO4

b)

4P4O10 + H2O   →\rightarrow       H3PO4

c)

P4O10 + 6H2O   →\rightarrow       4H3PO4

d)

2P4O10 + H2O  →\rightarrow       4H3PO4

3.

การเปลี่ยนแปลงของสารในข้อใด

เป็นการเปลี่ยนแปลงในทิศทางเดียว

a)

การเผาไหม้น้ำมันเชื้อเพลิง

b)

การบูดเน่าของอาหาร

c)

การระเหิดของน้ำแข็งแห้ง

d)

ถูกทุกข้อ

4.

น้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่เปิดฝา

และน้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่ปิดฝา

เป็นระบบในข้อใดตามลำดับ

a)

ระบบเปิด , ระบบเปิด

b)

ระบบปิด , ระบบปิด

c)

ระบบเปิด , ระบบปิด

d)

ไม่สามารถให้คำตอบได้

5.

หากบรรจุน้ำในภาชนะที่เปิดฝา เมื่อเวลาผ่านไป ระดับน้ำจะมีปริมาตรลดลงอย่างชัดเจน เป็นคำกล่าวที่ถูกต้องหรือไม่ อย่างไร

a)

ถูกต้อง เพราะ น้ำมีการระเหยกลายเป็นไอน้ำตลอดเวลา

b)

ไม่ถูกต้อง เพราะ น้ำในภาชนะจะยังมีปริมาตรเท่าเดิม

c)

ถูกต้อง เพราะ น้ำทำปฎิกิริยากับภาชนะ

d)

ไม่มีข้อถูก

6.

สภาวะสมดุล หมายถึงข้อใด

a)

สารในระบบจะมีการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

b)

มีการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิดในระบบ

c)

หลังจากการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร เมื่อสภาวะหนึ่ง

ระบบจะมีปริมาณสารแต่ละชนิดคงที่

d)

ไม่มีข้อถูก

e)

ถูกทุกข้อ

7.

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า หมายถึงข้อใด

a)

forward reaction

b)

สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์

c)

ผลิตภัณฑ์สามารถเกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น

d)

ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

e)

reversible reaction

8.

"เมื่อให้ปฏิกิริยาผันกลับได้ดำเนินในระบบปิด จนกระทั่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ซึ่งความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ไม่เปลี่ยนแปลงตามเวลา" คำกล่าวนี้หมายถึงข้อใด

a)

สมดุลเคมี

b)

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า

c)

ปฏิกิริยาย้อนกลับ

d)

อุณหภูมิ

9.

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

a)

ระบบจะยังมีสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์

b)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

d)

การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและย้อนกลับยังดำเนินต่อไป

10.

การศึกษาเรื่องราวของสมดุลเคมีมีประโยชน์ในด้านใด

a)

ทำให้ควบคุมปฏิกิริยาหนึ่งๆให้เกิดเร็ว - ช้าตามต้องการ

b)

ช่วยหาปัจจัยในอุตสาหกรรมเพื่อควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา และปริมาณสารผลิตภัณฑ์

c)

ทำให้หาวิธีการเพื่อให้เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้มากตามต้องการ

d)

ถูกต้อง

11.

สมการเคมี 2NH3(s) ⟺ 3H2(aq)+N2(g)2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)  สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

a)

 K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}  

b)

 K = [NH3]2[H2]3[N2]K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}  

c)

 K = [H2]3[N2]K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]  

d)

 K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2  

12.

ถ้าปฏิกิริยา

Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Ag(s)

อยู่ในสภาวะสมดุล

ข้อสรุปใด ถูกต้อง

a)

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะเท่ากัน

b)

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

c)

[สารตั้งต้น] ไม่คงที่, [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

d)

[สารตั้งต้น] จะเท่ากัน

13.

จากสมการ

Cu(s) + Br2(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Br- (aq)

ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
14.

ถ้านำปฏิกิริยาย่อยมารวมกัน

ค่าคงที่สมดุล (K) ของปฏิกิริยารวม

คำนวณได้ตามข้อใด

a)

K1 ลบด้วยค่า K2

b)

K12 คูณกับ K22

c)

K ของสมการย่อยรวมกัน

d)

K ของสมการย่อยคูณกัน

15.

ข้อใดไม่ใช่ลักษณะที่สำคัญของสมดุลเคมี

a)

เป็นปฏิกิริยาผันกลับได้

b)

เกิดในระบบปิดเท่านั้น

c)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับ

อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

d)

ความเข้มข้นของสาร ณ สมดุลต้องเท่ากัน

16.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสมดุลเคมี

a)

ค่า K จะมากขึ้น เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นเสมอ

b)

ปฏิกิริยาจะเข้าสู่สมดุลได้ ต้องอยู่ในระบบปิดเท่านั้น

c)

ถูกทั้ง 2 ข้อ

d)

ผิดทั้ง 2 ข้อ

17.

จากสมการค่าคงที่สมดุลต่อไปนี้

สามารถเขียนปฏิกิริยาเคมีได้อย่างไร

a)

N2 (g) + O2 (g) <---> 2NO (g)

b)

N2 (g) + O2 (g) <---> NO (g)

c)

NO (g) <---> N2 (g) + O2 (g)

d)

2NO (g) <---> N2 (g) + O2 (g)

18.

ปฏิกิริยาเคมี

A(aq) + B(aq) < -- > C(aq)

ข้อใด ไม่ ทำให้สมดุลเกิดการเปลี่ยนแปลง

a)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเปลี่ยนแปลง

b)

อุณหภูมิเปลี่ยนแปลง

c)

ควานดันเปลี่ยนแปลง

d)

ความเข้มข้นสารผลิตภัณฑ์เปลี่ยนแปลง

19.

กระบวนการผลิตแก๊สแอมโมเนีย เรียกว่า อะไร

ซึ่งนิยมใช้อุณหภูมิ 400 - 530 ๐C

ความดัน 200 - 300 บรรยากาศ

a)

กระบวนการฮาเบอร์

b)

กระบวนการดูดความร้อน

c)

กระบวนการสลายแอมโมเนีย

d)

กระบวนการคายความร้อน

20.

จากปฏิกิริยา การเกิดหินงอกหินย้อย

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

เมื่อ H2O ลดลง จะทำให้เกิด CaCO3 กลายเป็นหินงอกหินย้อย

b)

เมื่อ H2O เพิ่มขึ้น จะทำให้เกิด CaCO3 กลายเป็นหินงอกหินย้อย

c)

เมื่อ CO2 เพิ่มขึ้น จะทำให้เกิด CaCO3 กลายเป็นหินงอกหินย้อย

d)

ปริมาณ H2O และ CO2 ที่เปลี่ยนแปลงไม่มีผลกับการเกิดหินงอกหินย้อย

21.

การรักษาสมดุลความเป็นกรด เบส ในเลือด มีปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง ดังนี้ ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

หากมีการขับ CO2 มากเกินไป จะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย ต้องหายใจในถุงที่ครอบทั้งปากและจมูก เพื่อเพิ่ม CO2

b)

หากมีการขับ CO2 มากเกินไป จะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางขวา ต้องหายใจในถุงที่ครอบทั้งปากและจมูก เพื่อเพิ่ม CO2

c)

หากมีการขับ CO2 มากเกินไป ไม่ส่งผลต่อภาวะสมดุลในเลือด เพราะร่างกายสามารถสร้างกรดเองได้

d)

เมื่อไม่หายใจออกจะส่งผลให้เลือดมีความเป็นเบสมากขึ้น เพราะความเป็นกรดในเลือดลดลง

22.

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดเกิด สมดุลพลวัต(dynamic equilibrium)

a)
b)
c)
d)
e)
23.

สมการเคมี 2NH3(s) ⟺ 3H2(aq)+N2(g)2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)  สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

a)

 K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}  

b)

 K = [NH3]2[H2]3[N2]K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}  

c)

 K = [H2]3[N2]K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]  

d)

 K = [H2]3[N2][NH3]2K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2  

24.

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีนี้ได้อย่างไร C(s) + H2O(l) ⇌ CO2(g) + H2(g) (สมการยังไม่ดุล)

a)
b)
c)
d)
25.

ปฏิกิริยาเคมี

CaCO3(s) <---> CaO(s) + CO2(g)

จากภาพ ระบบใดสามารถเกิดสภาวะสมดุลได้ เพราะเหตุใด

a)

ระบบ 1 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ , ระบบเปิด

b)

ระบบ 2 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ , ระบบปิด

c)

ระบบ 2 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาไปทางเดียว , ระบบเปิด

d)

ระบบ 1 เนื่องจากเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ , ระบบปิด

26.

ข้อใด แสดงทิศทางการชนกันของแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ กับแก๊สคาร์บอนมอนนอกไซด์ ที่มีผลทำให้การเกิดเป็นแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ กับ แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ ได้ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
27.

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีนี้ได้อย่างไร C(s) + H2O(l) ⇌ CO2(g) + H2(g) (สมการยังไม่ดุล)

a)
b)
c)
d)
28.

ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับ

a)

ความดัน

b)

ปริมาตร

c)

อุณหภูมิ

d)

ถูกทุกข้อ

Similar Resources on Wayground

SCS Yr 11 Qualitative Tests

23 questions

SCS Yr 11 Qualitative Tests

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Lewis Dot Diagrams and Chemical Bonds

23 questions

Lewis Dot Diagrams and Chemical Bonds

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

สอบกลางภาค ม.2 : พลังงานกลและกฎการอนุรักษ์พลังงาน การแยกสาร

25 questions

สอบกลางภาค ม.2 : พลังงานกลและกฎการอนุรักษ์พลังงาน การแยกสาร

quiz

Worksheet

•

8th Grade

tốc độ phản ứng hóa học-2

24 questions

tốc độ phản ứng hóa học-2

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Bonding Structures

24 questions

Bonding Structures

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

chemistry form 4

25 questions

chemistry form 4

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ปฏิกิริยาเคมี

30 questions

ปฏิกิริยาเคมี

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

41 ความรู้พื้นฐานเกี่ยวกับศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์และศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์

25 questions

41 ความรู้พื้นฐานเกี่ยวกับศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์และศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์

quiz

Worksheet

•

12th Grade