ข้อใดไม่ถูกต้อง

ปฏิกิริยาใดระบุความเป็นกรดเบสได้ด้วยทฤษฎีกรดเบสอาร์เรเนียส 

1)KOH(s)     $$\rightarrow$$     K⁺(aq) + OH^-(aq)       

2)HCl (aq) + NH₃ (g)   $$\rightarrow$$    NH₄Cl(s)

3)NH₃ (aq) + BF₃ (g)    $$\rightarrow$$    H₃N:BF₃(s)

4)CH₃COOH(aq) +  H₂O(l)  $$\Longleftrightarrow$$   CH₃COO^-(aq) +  H₃O⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่กำหนดให้ต่อไปนี้

HCO₃^- (aq)  +  OH^- (aq)   $$\Longleftrightarrow$$   CO₃^2-(aq)  +  H₂O(l)

โมเลกุลหรือไอออนใดที่มีสมบัติเป็นกรดตามทฤษฎีของเบรินสเตด-ลาวรี (Bronsted-Lowry)

โมเลกุลหรือไอออนใดเป็นคู่กรด-เบสกัน

ทฤษฎีกรด-เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี(Bronsted-Lowry)

โมเลกุลหรือไอออนใดทำหน้าที่เป็นกรดได้

ทฤษฏีกรด-เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี(Bronsted-Lowry)  สารใดทำหน้าที่เป็นกรดไม่ได้

ทฤษฏีกรด-เบสของลิวอิส สารใดเป็นกรดได้

สารใดเป็นสารแอมโฟเทอริก (Amphoteric substance) หรือสารที่เป็นได้ทั้งกรดและเบส

ข้อใดเป็นคู่กรดของ HPO₄^2-  และ H₂PO₄^-  ตามลำดับ

H₃PO₄(aq) + H₂O(l)      $$\Longleftrightarrow$$     H₃O⁺(aq) + H₂PO₄^-  (aq)

สารใดทำหน้าที่เป็นเบส

กรด-เบสในข้อใดละลายน้ำแล้วแตกตัวได้ไม่หมด

เตรียมสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ Ba(OH)₂ ที่มีไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^- ) เข้มข้น 1.0 โมลต่อลิตร  ปริมาตร 100 มิลลิลิตร ใช้ Ba(OH)₂ กี่กรัม (กำหนด มวลโมเลกุลของ Ba(OH)₂ = 171 g/mol)

กำหนดให้  X (aq) + Y (l)    $$\rightarrow$$   PO₄^3-(aq) + H₃O⁺(aq)  สาร X และY คือสารใดตามลำดับ

สารละลายลิเทียมไฮดรอกไซด์(LiOH) เข้มข้น 2 mol/L จำนวน 50 mL ถ้าเติมน้ำ จนมีปริมาตรครบ 200 mL ความเข้มของไฮดรอกไซด์ไอออน(OH^-) มีค่าเท่าใด

เบส BOH เข้มข้น 0.5 mol/L แตกตัวได้ร้อยละ 5  มีค่าK_b เท่าใด

เบสอ่อนชนิดหนึ่ง มีค่า Kb = 1 × 10^-10  ค่า Ka ของคู่กรดมีค่าเท่าใด

สารละลาย NH₄OH เข้มข้น 0.20 mol/L แตกตัวได้ร้อยละ 6

ณ ภาวะสมดุลมี NH₄OH เข้มข้นเท่าใด

สารละลายกรดแอซีติก (CH₃COOH) เข้มข้น 2 mol/L  มี ค่า K_a = 1.8 X 10 ^{- 5}

ความเข้มข้นของ H₃O⁺ มีค่าเท่าใด

สารละลายกรดอ่อน HY มีค่า K_a เท่ากับ 2.0 x 10^-3 ค่า K_b ของคู่เบสมีค่าเท่าใด

ไอออนของเกลือในข้อใดไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส

ปฏิกิริยาที่กำหนดให้ต่อไปนี้ เป็นปฏิกิริยาชนิดใด

NaOH_(aq) + CH₃COOH_(aq)  $$\rightarrow$$  CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)

เกลือในข้อใดละลายน้ำแล้วได้สารละลายเป็นกลาง

สารละลายชนิดหนึ่ง มี pH เท่ากับ 4 จะมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน(OH^-)เท่ากับเท่าใด

สารละลาย Ba(OH)₂ เข้มข้น 0.001 mol/L มีค่า pH เท่าใด (log 2 = 0.30)

ถ้าผสมสารละลายกรดไนตริก (HNO₃) pH 2 ปริมาตร  200 mL กับสารละลายกรด HNO₃ pH 3 ปริมาตร 100 mL สารละลายที่ได้มี pOH เท่าใด (log 7 = 0.84)

ถ้าผสมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.1 mol/L ปริมาตร  200 mL กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.2 mol/L ปริมาตร 50 mL สารละลายที่ได้มี pH เท่าใด (log 4 = 0.60)

ข้อใดถูกต้อง

ปฏิกิริยาระหว่างกรด-เบสคู่ใดจะได้เกลือที่ไม่ละลายน้ำ

จุดสมมูลของการไทเทรตกรดและเบสคู่ใดมีค่า pH<7

อินดิเคเตอร์ชนิดใดที่เหมาะสำหรับนำมาใช้ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรด HF กับ NaOH 

ซึ่งมีความเข้มข้นเท่ากัน

สารละลายกรด CH₃COOH 0.2 mol/L ปริมาตร 20  mL ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย NaOH ปริมาตร 22 mL สารละลาย NaOH มีความเข้มข้นเท่าใด

การไทเทรตกรดคาร์บอนิก(H₂CO₃) 10 mL ต้องใช้ NaOH 1.0 mol/L ปริมาตร 5.0 mL

ความเข้มข้นของกรด H₂CO₃ เท่ากับกี่ g/L  (มวลอะตอม H = 1  C = 12  O = 16)

ข้อใดไม่ถูกต้อง

ข้อใดไม่ถูกต้อง

สารละลายผสมในข้อใดไม่เป็นสารละลายบัฟเฟอร์

ระบบบัฟเฟอร์ใดที่ช่วยควบคุมค่า pH ของเลือดในร่างกายมนุษย์

1) H₂CO₃ / HCO₃^-

2) H₂PO₄^- / HPO₄^2-

3) HCO₃^-/ CO₃^2-