Indique la alternativa incorrecta respecto a las mezclas.

A) Pueden ser homogéneas o heterogéneas.

B) Su composición es variable.

C) Latón, salmuera y gasolina son ejemplos de mezclas heterogéneas.

D) Se separan por métodos físicos.

E) Las mezclas homogéneas son llamadas soluciones.

.3. Respecto a las siguientes mezclas, indique aquella que es heterogénea.

A) aire B) bronce C) vinagre D) leche E) salmuera

.4. Determine cuáles de los siguientes fenómenos son físicos (F) o químicos (Q). I. freír un filete de pescado II. moler granos de café III. quemar virutas de madera IV. arrugar un pedazo de papel A) FFQQ B) FQFQ C) QFQF D) FQQF E) QQFF

.5. El aluminio al ser dejado a la intemperie se transforma en Al2O3 y luego esta sustancia se funde a 2072 ºC. Señale el orden de los fenómenos que se presentan A) físico - físico B) químico - físico C) físico - químico D) químico - químico E) nuclear - físico

.6. Indique cuantos son sustancias simples y compuestas respectivamente.

✓ CO2 ✓ O2 ✓ P4 ✓ HNO3 ✓ Bronce ✓ Alambre de Cu ✓ Azogue ✓ Aire ✓ Agua ✓ Agua potable ✓ Dextrosa al 5% ✓ Cloruro de sodio al 0,9 % ✓ Salmuera

A) 3-4 B) 3-3 C) 4- 3 D) 4-6 E) 5-4

.7. Son propiedades extensivas(generales) de la materia excepto:

A) Masa , Peso, Volumen

B) Impenetrabilidad, Cuerpo

C) Dilatación, Indestructibilidad

D) Divisibilidad, inercia

E) Maleabilidad, ductibilidad, dureza, tenacidad, compresibilidad,viscosidad

.8. Identifique los cambios físicos (F) o químicos (Q): ( ) Oxidación del cobre ( ) Fusión del hielo ( ) Sublimación del “hielo seco” ( ) Corrosión de una barra metálica ( ) Combustión del alcohol ( ) Evaporación del agua de mar ( ) Encendido de un fósforo

A) Q, Q, Q, F, F, F, Q

B) F, F, Q, Q, Q, F, F

C) Q, F, Q, F, Q, F, Q

D) F, F, Q, Q, F, F, Q

E) Q, F, F, Q, Q, F, Q

.13.Respecto al átomo y su estructura, señale las proposiciones correctas. I. Es la mínima partícula que conserva las propiedades químicas del elemento. II. Está constituido únicamente por protones, neutrones y electrones. III. Es indivisible.

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

.14.Señale la afirmación incorrecta en los siguientes enunciados

A) La carga del protón es igual a la carga del electrón

B) Rutherford descubrió al protón

C) Chadwick descubrió a los neutrones

D) Thomson descubrió el electrón

E) Militan determinó la masa del electrón

.15.Respecto a la estructura atómica, señale las proposiciones correctas.

I. El núcleo es la zona más densa del átomo.

II. La zona extranuclear presenta carga neta negativa.

III. El núcleo contiene a la mayoría de las partículas subatómicas.

A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

.18.Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El número cuántico principal está relacionado con la energía del electrón. II. El número cuántico secundario define la forma de los orbitales. III. El número cuántico de espín indica el sentido de giro del electrón respecto al núcleo.

A) FFV B) VVF C) VVV D) FVF E) VFV

.19.Señale la afirmación incorrecta

A) el principio de exclusión de Pauli, dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales al menos deben diferenciarse en el spin

B) según la ecuación de onda de Schrodinger se determinaron los cuatro números cuánticos

C) la energía relativa se evalúa sumando los números cuánticos principal y secundario

D) según el principio de Aufbau la distribución se hace llenando primero subniveles de menor energía

E) Según la regla de Hund o de máxima multiplicidad, en un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada órbita

.21.Indique el estado cuántico posible para un electrón en un átomo.

A) (3, 2, – 3, – 1/2)

B) (4, 0, +1, – 1/2)

C) (5, 3, – 2, – 3/2)

D) (5, 1, +2, +1/2)

E) (3, 1, +1, – 1/2)

.22.Señale cuál de las siguientes notaciones no es posible en un átomo.

A) 4s B) 6d C) 2d D) 5p E) 5s

.30.Respecto a la tabla periódica actual, señale la proposición incorrecta.

A) Los elementos se ordenan en función a su número atómico.

B) Según IUPAC, se tienen 7 periodos y 18 grupos.

C) Los elementos metálicos son más abundantes que los no metálicos.

D) De forma clásica, los elementos se ordenan en 8 grupos A y 8 grupos B.

E) Está desligada de la configuración electrónica.

.32.Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

( ) La Tabla Periódica Moderna está constituida por 18 grupos.

( ) La Tabla Periódica Moderna ordena a los elementos químicos según el número atómico (Z) creciente.

( ) La Tabla Periódica Moderna está constituida por 18 períodos y 7 grupos.

A) VVV

B) FVF

C) FFV

D) VVF.

.34.Se tienen los elementos M (Z=11); Q (Z=16) y R (Z=34), entonces se puede afirmar que I. M y Q se encuentran en el mismo periodo. II. R se ubica en un periodo mayor que M. III. Q y R tienen propiedades químicas similares.

A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

.35.¿En qué grupo existe un elemento extraño?

a) Cl, Br, I b) He, Ra, Ar. c) Li, Na, K d) O, S, Se e) Au, Ag, Cu

.36.Respecto a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. En un periodo, el radio atómico varía en relación inversa con el número atómico. II. Los metales alcalinos presentan baja energía de ionización. III. El elemento más electronegativo es el helio.

A) FVF B) VVF C) VFV D) FFV E) VFF

.37.De acuerdo a la configuración electrónica del átomo del elemento con número atómico 34, identifique el periodo y el bloque al que pertenece en la tabla periódica:

a) 3er periodo – bloque “d” b) 2do periodo – bloque “s” c) 4to periodo – bloque “d” d) 3er periodo – bloque “p” e) 4to periodo – bloque “p”

.40.Indique cuál de las siguientes sustancias presenta geometría molecular angular. A) Br2 B) PH3 C) AℓCℓ3 D) H2S E) SiH4

.41.Los hidróxidos son compuestos ............... y presentan propiedades ...............

A) binarios - ácidas.

B) ternarios - básicas.

C) ternarios - saladas.

D) cuaternarios - básicas. E

) ternarios - neutras.

.43.Un hidróxido se obtiene mediante la combinación de un:

A) Óxido metálico con agua B) Metal con oxígeno C) No metal con agua

D) Anhídrido con agua E) Oxidó metálico con hidrógeno

.44.¿Cuál será la fórmula del hidróxido que se forma cuando el óxido auroso reacciona con el agua?

A) Au(OH)4

B) AuOH

C) Au(OH)3

D) Au(OH)2

E) Au3OH

.47.Indique el nombre Stock para el compuesto PtO2.

A) óxido de plata

B) óxido plático

C) óxido de platino (IV)

D) óxido de platino (II)

E) óxido platínico

..Determine la atomicidad del anhídrido mangánico. MnO3

A) 5 B) 7 C) 4 D) 6 E) 3

.49.Señale el nombre clásico del ácido HBrO.

A) ácido bromoso

B) ácido brómico

C) ácido bromhídrico

D) ácido perbrómico

E) ácido hipobromoso

.50.Marque la alternativa que contenga al compuesto y su nombre incorrecto.

A) HNO2: Ácido nitroso

B) HMnO4: Ácido permangánico

C) H3PO3: Ácido fosforoso

D) HBrO3: Ácido brómico

E) H2SeO2: Ácido selenioso

.51.Indique las atomicidades del ácido cloroso y del ácido peryódico, respectivamente.

A) 4 y 6 B) 5 y 7 C) 5 y 6 D) 6 y 7 E) 4 y 7

.54.Señale la relación incorrecta entre fórmula y nombre común.

A) Al(OH)3: milanta

B) H2SO4: ácido de batería

C) CaO: cal viva

D) Ca(OH)2: cal apagada

E) NaOH: sosa

.55.Una sal ............... es el resultado de hacer reaccionar un ácido ............... con una base.

A) haloidea - oxácido B) oxisal - hidrácido C) hidratada - acuoso D) haloidea - hidrácido E) neutra - acuoso

.56.¿Cuál es el nombre de la siguiente sal? Ni2(SO3)3

A) sulfato niqueloso

B) sulfito de níquel (II)

C) sulfato niquélico

D) sulfito niquélico

E) sulfato de níquel (III)

.57.Respecto a las reacciones químicas, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Los reactantes y los productos tienen propiedades diferentes. II. Durante el desarrollo de la reacción, ocurre ruptura y formación de enlaces. III. Los átomos se reacomodan espacialmente.

A) VVF B) FFV C) VVV D) FVV E) VFV

.58.¿Cuál no es una evidencia sobre una reacción química? A) cambio de sabor B) liberación de gases C) cambio de temperatura D) cambio de densidad E) formación de precipitados

..Determine la atomicidad del anhídrido mangánico.

A) 5 B) 7 C) 4 D) 6 E) 3

.82.Se mezclan dos soluciones de KOH como muestra el gráfico. Determine la concentración molar resultante.

A) 2 B) 3,2 C) 4,4 D) 1,1 E) 1,5

.83.Indique la alternativa incorrecta en relación con las características de los compuestos orgánicos.

A) Por lo general, son compuestos covalentes.

B) En general, son malos conductores eléctricos.

C) Se pueden usar como combustibles.

D) Presentan altos puntos de fusión.

E) Son insolubles en agua por lo general.

.85.La ............... es la propiedad del carbono que le permite unirse a otros carbonos, formando así cadenas carbonadas tanto abiertas como cerradas

. A) tetravalencia B) covalencia C) autosaturacion D) combustibilidad E) reactividad

.87.¿Cuál es el nombre químico del primer compuesto orgánico sintetizado por Whöler? A) cianato de amonio B) carbodiamina C) carbodiamida D) metano E) glucosa

.88.¿Cuál no es una propiedad de los compuestos orgánicos?

A) Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. B) Algunos pueden ser compuestos iónicos. C) La mayoría son solubles en solventes apolares. D) Pueden no tener carbono. E) Presentan isomería.

.90.Respecto a las propiedades químicas del carbono, señale las proposiciones incorrectas. I. Debido a la autosaturacion existe mayor cantidad de compuestos orgánicos. II. La covalencia y la tetravalencia solo se dan cuando forman enlaces simples. III. En los enlaces simples, el carbono tiene orbitales híbridos sp3. A) I y II B) solo II C) II y III D) solo I E) I, II y III

93.¿Cuántos isómeros tiene el pentano?

A) 3 B) 4 C) 5 D) 2 E) 1