NEW
Font size
WorksheetsАналитика химия Наиль
Total questions: 50
Worksheet time: 25mins
1. Максимальное координационное число центрального атома определяется:
A) *природой металла
B) природой лиганда
C) строением органического реагента
D) строением комплексного соединения
2. Смешано-лигандные комплексы это:
A) комплексы, включающие два центральных атома
B) координационно-ненасыщенные комплексы
C) комплексы, включающие два и более видов лигандов
D) координационно-насыщенные комплексы
3. К широкому использованию комплексонов в аналитической химии привела особенность:
A) полидентатность комплексонов
B) высокая устойчивость комплексонатов металлов и простая стехиометрия (М:V=1:1) C) различная скорость образования комплексонатов металлов
D) различная и характерная окраска комплексонатов
E) доступность реагентов
4. «Хелаты» – это:
A) комплексы с донорно-акцепторной связью металл-лиганд
B) комплексы, у которых центральный атом включен в циклическую структуру
C) комплексы, при образовании которых выделяется + H3O
D) соединения с органическими реагентами
6. Из лигандов бидетантным является:
B) - F
C) ЭДТА
D) - CNS
E) C2O4 2-
8. Правильное название комплекса [Cu( NH ) ( SCN ) ] 3 2 2
дироданоаминокупрат
роданодиаминокупрат
дироданодиамминокупрат
роданоаминомедь
9. Тип связи между внутренней и внешней сферами в комплексном соединении:
A) ионный
B) водородный
C) металлический
D) донорно-акцепторный
13. Правильное название комплекса ( NH ) [ Pt(OH ) Cl ] 4 2 2 4
хлориддигидроксоплатинат (IV) аммония
тетрахлоридгидроксоплатинат (IV) аммония
хлоридгидроксоплатинат (IV) аммония
тетрахлориддигидроксоплатинат (IV) аммония
14. Монодентатный комплекс:
A) K [Fe(CN ) ] 3 6
B) Na [Fe( SO ) ] 2 4 2
C) K [Fe(C O ) ] 3 2 4 3
D) Na [Fe( PO ) ] 3 4 2
15. Полидентатный комплекс:
A) K [Fe(CN) ] 3 6
B) Na [Fe( SO ) ] 2 4 2
C) K [Fe(CN ) ] 4 6
D) Na [Co( NO ) ] 3 2 6 E) [ Ag( NH ) ]Cl
18. К двойным солям относится соединение
:
A) CuSO4 × 5H2O B) FeSO4 × 7H2O
C) H2C2O4 × 2H2O
D) ( NH4 )2Fe( SO4 )2 × 6H2O
E) Na2SO4 ×10H2O 19.
К двойным солям относится соединение:
A) MgOHCl
C) K [Fe(CN ) ] 4 6
D) H2C2O4 × 2H2O
E) KAl( SO4 )2 ×12H2O
Наиболее устойчивым комплексным ионом является:
4 KH([Ag(CN)2 ] ) 1,0 10 - - = ×
2 18 KH([Cd(CN)4 ] ) 7,66 10 - - = ×
24 KH([Cu(CN)2 ] ) 1,0 10 - - = ×
4 31 KH([Fe(CN)6 ] ) 1,0 10 - - = ×
23. Внутренняя сфера лиганды связана с комплексообразователем:
G) ионной связью
H) ковалентной неполярной связью
I) водородной связью
J) донорно-акцепторной связью
24. Число лигандов координирующихся вокруг центрального иона-комплексообразователя, называют:
F) зарядом внешней сферы
G) зарядом комплексного иона
H) координационным числом
I) зарядом лиганды
*![Сu(NH3)4]SO4 координационное число комплексообразователя
6
2
5
4
1. В растворе КОН с концентрацией вещества 0,01 моль/л рН равен
B) 10-12
C) 2,0
D) 12
E) 1,0
2. Чему равен рН раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л:
B) 5
C) 7
D) 9
E) 12
3. Чему равен рOН 0,01н раствора HCl :
B) 5
C) 7
D) 9
E) 12
4. Чему равна концентрация ионов + H в растворе с рН=3:
1 10-
10^-3
5 10-
7 10-
5. Чему равна концентрация - OH ионов в растворе с рН=6:
A) 2 10-
B) 4 10-
C) 6 10-
D) 10^-8
6. Вычислите рН буферной смеси, если C 0,1моль / л; к-ты = C 0,01моль / л; соли = 6 10- Кк-ты = : J) 9
F) 1
G) 3
H) 5
I) 7
7. Вычислить рН буферной смеси, если 0,05 / ; 0,5 / ; . C моль л C моль л осн = соли = 7 .
10- Косн = :
F) 2
G) 4
H) 6
I) 8
30. 0,01М раствора слабого однокислотного основания рН равен 10, константа диссоциации основания при этом равна:
A) 20 1 10- ×
C) 10 1 10- ×
D) 8 1 10- ×
E) 1 10^-6
Масса КОН с молярной концентрацией эквивалента его равным 0,1 моль/л в 200 мл раствора
-56г
-5,6г
1,12г
-11,2г
Объем (мл) 2,00 н раствора HN03, необходимого для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора
-1
-100
-150
200
25 мл 0,5378 М раствора гидроксида натрия использовали для титрования 22,2 мл раствора соляной кислоты. Молярная концентрация эквивалента HCl в растворе (моль/л)
A) 0,6056 .
B) 0,1010.
C) 0,5430.
D) 0,4030.
Закон, лежащий в основе титриметрического анализа .
А) Закон взаимодействующих масс.
Б) Закон эквивалентов
В) Закон гетерогенного равновесия.
г) Закон Авагадро.
128. Точность измерения (г), когда измеренная масса, подлежащая анализу, составляет «2,5324» г.
А) 1.
Б) 0,1.
Г) 0,001
д) 0,0001
129. Специальный стандартный раствор для экспресс-определения концентрации титранта.
E) Стандартный раствор II.
А) Фиксанал.
B) Свидетель решения.
C) Примерная концентрация раствора.
Г) Раствор известного объема.
Масса гидроксида натрия в 1 л 3М раствора (г)
200
40
80
120
Закон, лежащий в основе титриметрического анализа
А) Закон взаимодействующих масс.
Б) Закон эквивалентов.
В) Закон гетерогенного равновесия.
г) Закон Авагадро.
Рабочие растворы или титранты метода ацидиметрии
A) H2C4H4O6, H2C2О4 * 2H2O.
B) КOH, NaОН.
C) HCl, H2SO4.
D) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O.
132. Рабочие растворы или титранты метода алкалиметрии.
А) Н2С4Н4О6, Н2С2О4*2Н2О.
Б) NaON, COH.
в) HCl, H2SO4.
Г) Na2СО3, Na2В4O7*10H2O.
1134. Значение pT индикатора метилового оранжевого
А) 9.
Б) 4.
С) 7.
Г) 5.5.
136. Значение рН в точке эквивалентности титрования 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л 100 мл 0,1 моль/л раствора NaOH
А) 9.
Б) 5.
В) 7.
Е) 2.
137. Погрешность (pT > pH) определения по количеству избытка гидроксид-ионов в растворе в конце титрования
А) Кислотность
Б) Водород.
г) гидроксил
Е) Щелочность
140. Состояние, не соответствующее требованиям первого стандарта
А) Соблюдение химической формулы.
Б) Хорошая растворимость в воде.
в Состав не меняется при хранении.
E) летучесть.
141. Индикаторы, используемые при титровании смеси HCl и H3BO3 раствором NaOH.
А) Универсальный, метиловый красный.
Б) Метиловый оранжевый, фенолфталеин.
В) Метиловый красный, лакмус.
Д) Метиловый красный, хромаген черный.
142. Не относится к группе хромофоров
А)> С = О.
Б) - Н = Н–.
В) - ОСН3.
Г) - Н = О.
143. Скачок кривой титрования зависит от кислотно-основного метода
А) Кб (основа).
Б) Х.
С) ч.
Е) Я.
144. Кривая титрования показывает метод кислотно-щелочного титрования.
А) Зависимость количества кислоты от количества щелочи.
Б) Зависимость общего объема раствора от объема титранта.
В) Зависимость рН раствора от общего объема титранта.
Д) Зависимость потенциала раствора от общего объема титруемого раствора.
145. Слабая кислота используется для титрования сильным основанием.
А) Значение индекса титрования соответствует значению рН в начальной точке титрования
входящие индикаторы.
Б) Все индикаторы.
В) Значение показателя титрования находится в области скачка титрования на кривой титрования
показатели, соответствующие соответствующему значению pH
Г) Показатели того, что значение индикатора титрования соответствует значению рН конечной точки титрования.
146. Раствор, концентрацию которого определяют титрованием на титрованном растворе.
А) Эмпирическое решение.
Б) Раствор с известной концентрацией.
C) Титрованный раствор или I стандартный раствор.
E) Титрованный раствор или стандартный раствор II.
147. Контракт, не соответствующий требованиям к сырью (стандартам)
А) химически чистый.
Б) Высокомолекулярная.
г) Очень низкая молекулярная масса
Е) Состав не меняется при хранении как в твердом, так и в жидком состоянии.
148. Обоснована классификация методов окислительно-восстановительного титрования.
А) рН реакционной среды.
Б) Природа окислительного раствора.
в) Характер раствора титранта.
E) Характер восстановительного раствора
149. Окисление - состояние, не отвечающее требованиям к реакциям методов окислительно-восстановительного титрования.
А) На большой скорости и до конца, т.е. К ≥ 108.
Б) Необратимость реакции.
D) Стабильный состав продукта.
Е) Неполная реакция.
150. Значения, необходимые для определения точки эквивалентности при титровании окислительно-восстановительного потенциала
А) Стандартный ТТ-потенциал аналита и титранта и число электронов, участвующих в ТТ-реакции.
Б) Суммарный ТТ-потенциал аналита и титранта.
C) Количество электронов, участвующих в реакции ТТ.
E) Концентрация окисленных и раскисленных частиц.
201. Основной параметр, позволяющий идентифицировать вещества в тонкослойной хроматографии:
A) К – коэффициент распределения
B) S – площадь пика
C) - приведенная площадь пика
D) - фактор разделения
Ррр
Оо
Ол
