WorksheetsREVISÃO ENEM
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Qual é a massa de 50 cm³ de um líquido cuja densidade é igual a 2,0 g/cm³?
100 kg
100 g
100 g/ m³
25 g
Se a densidade do óleo é 0,92g/cm³, a massa contida em 2 litros de óleo é...
1,84 kg
1840 kg
18,04 kg
1,84 g
Qual dos seguintes objetos é mais denso, admitindo que todos se encontram mergulhados em água?
amarelo
alaranjado
verde
Calcula a densidade de um objeto com uma massa de 12 g e volume 4 cm3.
2 g/cm3.
3 g/cm3.
4 g/cm3.
5 g/cm3.
O gelo flutua em água líquida porque...
a densidade do gelo é maior que a da água líquida.
a água é mais densa do que o gelo
têm igual densidade porque a substância é sempre água
o gelo é mais denso que o vidro
Os balões de hélio sobem na atmosfera porque...
o hélio é menos denso que o ar.
o hélio é mais denso que o ar.
o hélio é menos quente que o ar
o hélio é mais quente que o ar.
Na água de rio é mais difícil de flutuar do que na água do mar. Porque...
A água do mar é mais densa
A água do rio é mais densa
A água do mar é menos densa
Na figura, o gobelé contém água e azeite. Qual a relação entre a densidade da água e do azeite ...
... o azeite é mais denso do que a água.
... a água tem um valor de densidade superior ao do azeite.
... o valor da densidade da água é igual ao valor da densidade do azeite.
Um corpo que flutua na água é feito de um material:
menos denso do que a água.
mais denso do que a água
com densidade igual à da água.
Quando a água líquida solidifica, a sua densidade:
diminui.
aumenta.
pode aumentar ou diminuir.
Quais são os 3 estados físicos da matéria?
Sólido, variável e fixo
homogêneo, heterogêneo e misturas
Sólido, líquido e gasoso
Derretido, líquido e sólido
A passagem do estado liquido para o gasoso, é chamada de:
fusão
Vaporização
Solidificação
liquefação
Uma substância pode passar do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. Escreva como se chama essa transformação:
(a)
A imagem apresenta uma versão simplificada do ciclo das águas. Sobre essa imagem, é correto dizer que os processos I e II, correspondem respectivamente à:
condensação e vaporização
condensação e fusão
vaporização e condensação
sublimação e vaporização
Nos gases, tanto a forma como o volume são:
Variáveis
Fixos
O ponto de fusão da água pura é igual a
25 ºC
10 ºC
0 ºC
-10 ºC
Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
suspensão
solução coloidal
solução
dispersão grosseira
O álcool 70% é uma solução:
líquida
gasosa
sólida
Partícula subatómica con carga positiva.
esfera
electrón
Neutrón
protón
Qual foi o primeiro modelo atômico científico?
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Qual desses é o modelo de Bohr?
Quais são as principais características do modelo de Bohr
Níveis de energia na eletrosfera
Foi o primeiro modelo feito
Era esférico e sólido
Tinha um pequeno núcleo positivo
Era indestrutível
O modelo atômico de Dálton foi um dos primeiros modelos a ser utilizado na sua época. Quais eram as características do modelo e como era apelidado na época?
Era uma esfera molenga e foi apelidado de bola de bilhar
Uma esfera maciça,indivisivel e foi apelidada de bola de bilhar
Esfera constituída de elétrons e maciça. Foi apelidado de bola de futebol
Esfera Maciça e divisível. Foi apelidada de bola de bilhar
conhecido como o modelo bola de bilhar, possui os seguintes princípios:
Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos; Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais; Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos. O modelo que utiliza dessas leis é:
Modelo atômico de Rutherford-Bohr
Modelo atômico de Einstein
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Thomsom
Qual foi o cientista que utilizou do experimento encontradona imagem?
Rutherford
Dalton
Rutherfor-Bohr, pois os dois consolidaram juntos.
Bohr
Thomson
No fim do século XIX começaram a aparecer
evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a
demonstração da existência de partículas negativas, por
um inglês de nome:
Dalton
Rutherford
Bohr
Thomson
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à
repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um
elemento são idênticos em todas as suas propriedades.
Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do
relacionamento desses estudos com seus autores
Bohr, Rutherford, Dalton
Rutherford, Bohr, Dalton
Dalton, Bohr, Rutherford
Rutherford, Dalton, Bohr
Na experiência de espalhamento de partículas
alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
A maioria da partículas atravessaria a lâmina
A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao
atravessar a lâmina
A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro
sem sofrer nenhum desvio
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar
contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la
Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que
provém do modelo atômico de Dalton.
Átomos de um elemento podem ser transformados em
átomos de outros elementos por reações químicas.
Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades
idênticas as quais diferem das propriedades dos átomos de
outros elementos
Um elemento é composto de partículas indivisíveis e
diminutas chamadas átomos
Compostos são formados quando átomos de diferentes
elementos se combinam em razões bem determinadas
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
3p3
4s2
3d2
3d4
O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
1
2
3
4
A distribuição eletrônica por camadas do átomo de 16S é:
K= 2 L= 8 M= 2
K= 2 L= 8 M= 4
K= 2 L= 8 M= 6
K= 2 L= 8 M= 8
Como você classifica o seu conhecimento sobre esse assunto?
Eu to viajando
Eu to começando a entender
Tá de boa
sei de tudo já
A Tabela Periódica dos elementos tem esta designação porque...
as propriedades dos elementos repetem-se de forma periódica.
as propriedades dos elementos repetem-se de forma aliatória.
os nomes dos elementos químicos estão repetidos.
as cores dos elementos químicos estão repetidos.
os estados físicos dos elementos estão repetidos.
Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos segundo...
a ordem crescente do seu número de nêutron
a ordem crescente do seu número de protóns
a ordem alfabética.
a ordem decrescente da sua massa molar.
a ordem decrescente do seu número atómico.
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo grupo.
A e B
A e G
G e H
D e E
3 - As partículas fundamentais de um átomo são:
apenas prótons.
apenas prótons e nêutrons
apenas elétrons
prótons, nêutrons e elétrons
apenas prótons e elétrons
7 - Um átomo que possui 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
20 e 20
20 e 22
22 e 20
20 e 42
42 e 20
ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS
A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL
A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON
AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION
FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A
Observe a distribuição eletrônica do flúor e marque os corretos
O flúor é um ametal
tem tendência a ganhar elétrons.
Participa de ligações químicas tornando-se um ânion monovalente(-1)
Entre o hidrogênio e o cloro ocorre uma ligação iônica, pois ambos precisam ganhar elétrons
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. Os compostos NaF, F2 e Na apresentam ligações.....
metálica, iónico e covalente, respetivamente.
covalente, iónico, e metálica, respetivamente.
iónico, covalente e metálica, respetivamente .
metálica, covalente e iónico, respetivamente.
As ligações intramoleculares...
implicam partilha de eletrões entre átomos.
são estabelecidas entre moléculas.
podem ser forças de Van Der Waals.
podem ser ligações por pontes de hidrogénio.
Nas moléculas de __________, as forças intermoleculares predominantes são pontes de hidrogénio.
NH3, HF, H2O
NH3, CO2, H2O
O2, H2O, NH3
CO2, H2O, HF
As combustões são reações químicas entre...
um combustível e um comburente em que se forma sempre chama
um combustível e um comburente, que pode não ser oxigênio gasoso
um combustível, que é o ar, e um comburente
O símbolo químico P corresponde ao átomo de ....
... Fósforo.
... Potássio.
... Polónio.
... Plutão.
pode -se afirmar que :
