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WorksheetsEvaluación Química 11 segundo trimestre
Total questions: 50
Worksheet time: 2hrs 40mins
La densidad de una sustancia indica la relación entre su masa y la unidad de volumen, según la expresión d = m / v. La densidad de 10 gramos de agua es de 1g/ml a 4ºC. Al disminuir la temperatura hasta congelarla (hielo), su densidad cambia a 0,9 g /ml. La diferencia de densidades entre el agua sólida y líquida se debe a que en el proceso de congelación del agua.
Disminuye el volumen sin variar la masa
Aumenta la masa y el volumen
Aumenta el volumen sin variar la masa
Disminuye la masa y el volumen
Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la
A. evaporación.
B. destilación.
C. filtración.
D. decantación.
A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C. una mezcla homogénea
D. un coloide
Se tiene una mezcla líquida conformada por agua, alcohol sustancias solubles entre sí. Para recolectar cada sustancia por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1 atm de presión. De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación de los compuestos es
Las situaciones 1 y 2 ilustran la diferencia de densidades-
De acuerdo con lo anterior, la densidad del
A. agua y del líquido x son iguales
B. líquido x es menor a la densidad del hielo
C. agua es menor a la densidad del hielo
D. agua es menor a la densidad del líquido x
Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuada es
Se tienen en un recipiente una mezcla de agua, piedras y sal.
De manera inicial cual seria el primer método a utilizar.
Se tienen en un recipiente una mezcla de agua, piedras y sal.
Para separar estos materiales y obtener respectivamente piedras y sal se debe
A. destilar y filtrar
B. evaporar y destilar
C. filtrar y evaporar
D. destilar, filtrar y evaporar
Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en que suceden, son
A. condensación – evaporación
B. solidificación – fusión
C. evaporación - condensación
D. fusión – evaporación
Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:
De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por filtración
A. sal y agua
B. aserrín y agua
C. oxígeno y agua
D. azúcar y agua
La grafica representa un átomo neutro
De acuerdo con la grafica es correcto afirmar, que el átomo representado tiene un número atómico igual a 8 y una masa atómica de
A. 16 de masa atómica porque presenta 16 neutrones en el núcleo y 8 electrones
B. 8 de masa atómica porque presenta 8 neutrones en el núcleo y 8 electrones.
C. 16 de masa atómica porque presenta 8 protones y 8 neutrones en su núcleo.
D. 8 de masa atómica porque presenta 4 protones y neutrones en su núcleo.
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de cada una.
De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente e
De acuerdo con la información presentada en la tabla es válido afirmar que
A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
B. Z es el catión del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica
D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y
Teniendo en cuenta la información del cuadro y si sabemos que A = Z+n donde A es el número de masa del átomo, Z el número atómico dado por el número de protones en el núcleo, n el número de neutrones y además que cuando la carga del átomo es Igual a 0, el número de electrones es equivalente al de protones, entonces, en un átomo W, neutro, que tiene un número masa de 42 y un número de electrones igual a 20 se espera que el número de neutrones sea
A. 22
B. 20
C. 42
D. 62
Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de. N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que a la misma T
A. la masa de los dos gases es igual
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. El elemento con 7 electrones de valencia es:
M
G
T
z
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. El elemento que ocupa dos niveles de energia es:
M
G
T
Todos los anteriores
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. El elemento que tiene brillo y es solido es:
M
G
T
Ninguno de los anteriores
La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres recipientes. Cada recipiente tiene un volumen de 22,4 litros y se encuentran a una temperatura de 0°C. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de moléculas contenidas en el recipiente 3 es
A. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 o 2.
B. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 o 2
C. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 o 2.
D. la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no esta balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
A. No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
B. Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos
C. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos
D. Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3 y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.
Es correcto afirmar que durante el cambio químico que describe la primera ecuación
A. las sustancias iníciales cambian su composición al pasar de estado gaseoso a líquido.
B. los átomos de las sustancias iníciales se reorganizan para producir nuevas sustancias
C. los enlaces entre los átomos de las sustancias iníciales no cambian durante la reacción.
D. la naturaleza de las sustancias iníciales no cambia pero existe intercambio de electrones
Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3 y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.
Es correcto afirmar que durante el cambio químico que describe la primera ecuación
A. las sustancias iníciales cambian su composición al pasar de estado liquido a acuoso
B. los átomos de las sustancias iníciales son iones
C. los enlaces entre los átomos de las sustancias iníciales no cambian durante la reacción.
D. La ecuación inicial se encientra balanceada
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso
De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es:
A. 2H2O + 2K → H2↑
B. H2↑ + 2KOH → 2H2O + 2K
C. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑
D. H2O + Na → NaOH + H
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A. 1
B. 2
C. 8
D. 16
Los productos de la combustión incompleta del metano, CH4, el dióxido de carbono, CO2, y el monóxido de carbono, CO pueden mantener un equilibrio entre si el cual se expresa en la siguiente ecuación, De las siguientes ilustraciones, la que mejor representa las concentraciones de las sustancias que participan en la reacción en equilibrio es
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno
D. se formará un mol de hidróxido de calcio
Teniendo en cuanta la información de la gráfica es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
Teniendo en cuanta la información de la gráfica es válido afirmar que la ecuación anterior, podemos inferir que;
A. 130 gramos de Zn reaccionan con 2 gramos de Hidrogeno
A. 65 gramos de Zn reaccionan con 2 gramos de Hidrogeno
A. 135 gramos de Zn reaccionan con 4 gramos de Hidrogeno
A. 65 gramos de Zn reaccionan con 8 gramos de Hidrogeno
De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCI2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCI producen 135 g de ZnCI2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCI2 reaccionan con 1 molécula de H2
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
La siguiente tabla muestra la configuración electrónica de los metales.
El elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y está ubicado en el periodo 6 y grupo 2 es
A. Zinc
B. Hierro
C. Bario
D. Aluminio
Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de 1.5 se puede determinar que
A. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
B. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y NO es maleable
C. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
D. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de 1.5 se puede determinar que
A. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
B. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y NO es maleable
C. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
D. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
Unos estudiantes observan la siguiente información en un libro, relacionada con las reacciones de unos elementos con hidrógeno y oxígeno.
Ellos hicieron reaccionar 4 elementos con oxígeno y con sólo 1 de ellos obtuvieron un óxido básico. Cual es el metal
K
Cl
O
H
Unos estudiantes observan la siguiente información en un libro, relacionada con las reacciones de unos elementos con hidrógeno y oxígeno.
Ellos hicieron reaccionar 4 elementos con oxígeno y con sólo 1 de ellos obtuvieron un óxido Acido. Cual es el no metal
K
Cl
O
He
Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de oxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación.
2Al + 3/2 O2 → Al2 O3
De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que.
A. El ion de oxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3
B. El oxigeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0
C. El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3
D. El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2
En la ruta de acidificación del azufre: una gran parte del dióxido de azufre es oxidado a trióxido de azufre, que es muy inestable y pasa rápidamente a ácido sulfúrico. La oxidación catalítica del dióxido de azufre también se realiza en forma efectiva. Se cree que en las gotas de agua se produce la oxidación implicando oxígeno molecular y, como catalizadores, sales de hierro y manganeso procedentes de la combustión del carbón. Teniendo en cuenta éste contexto y asumiendo que un lago termal se encuentra cercano a una zona industrial podríamos afirmar que en su atmósfera.
A. la oxidación del dióxido de azufre se acelera en presencia de emanaciones por combustión de combustibles fósiles
B. la presencia de catalizadores en una reacción química puede acelerar o retrasar la obtención de productos
C. el dióxido de azufre combinado con el agua produce ácido sulfúrico, componente de la lluvia ácida
D. la lluvia ácida no necesariamente se puede presentar en éste sistema
En el laboratorio de Química tenemos el Elemento X con las características metálicas y el elemento Z con características no metálicas. Ambos elementos son unidos al oxigeno con Estado De oxidación -2 Formando un Óxidos Básicos W y un óxidos Ácidos Y Respectivamente, luego a ambos compuestos le adicionamos Agua.
Teniendo en cuenta la información anterior podemos afirmar que el compuesto Formado por W + Agua es
Una Sal
Un Oxido
Un Hidróxido
Un Acido
En el laboratorio de Química tenemos el Elemento X con las características metálicas y el elemento Z con características no metálicas. Ambos elementos son unidos al oxigeno con Estado De oxidación -2 Formando un Óxidos Básicos W y un óxidos Ácidos Y Respectivamente, luego a ambos compuestos le adicionamos Agua.
Teniendo en cuenta la información anterior podemos afirmar que el compuesto Formado por Y + Agua es
Una Sal
Un Oxido
Un Hidróxido
Un Acido
Los gases tienen condiciones ideales como presión, temperatura, volumen y moles la fórmula adecuada para este tipo de gases es:
PN=rTV
PT=NrV
PV=NrT
PV=NxT
Andrés introduce una cantidad inicial de aire (volumen inicial) en un recipiente con un émbolo móvil. Luego, pone libros sobre el émbolo y registra el cambio de volumen observado, (volumen final). A continuación se observan los datos obtenidos:
De acuerdo con lo anterior, una conclusión que puede sacar Andrés sobre el cambio de volumen en el experimento es que
A. la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen aumenta.
B. a mayor número de libros hay mayor presión y el volumen disminuye.
C. la presión ejercida por los libros siempre es la misma y el volumen disminuye.
D. a menor número de libros hay mayor presión y el volumen aumenta.
A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L. Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla.
Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente
A. 16, 44, 32 y 28
B. 44,28, 32 y 16
C. 28, 32, 44 y 16
D. 44, 32, 28 y 16
Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo (t) en el recipiente M, es
A condiciones normales de presión y temperatura, en un proceso de producción de amoniaco se obtienen 20 litros del gas. Si esta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50ºC y 0,5 atm de presión, es probable que el volumen del gas
A. aumente, porque disminuye la presión y aumenta la temperatura.
B. permanezca constante, porque aumenta la temperatura y aumenta la presión.
C. disminuya, porque disminuye la temperatura y la presión.
D. no varíe, porque no es significativo el cambio de presión y temperatura.
En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea
Los Alquenos son compuestos hidrocarburos que se caracterizan por presentar dobles enlaces en sus cadenas carbonadas, la molecula del Eteno la podemos representar como:
La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano probablemente sería
A. CH
B. C5H12
C. C6H12
D. C12H12
De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados o cadenas carbonadas con enlaces sencillos son
A. 1 y 3
B. 2 y 4
C. 3 y 4
D. 1 y 2
Los biocombustibles son un tipo de combustibles derivados de la biomasa. La biomasa es una fuente de energía renovable, constituida por materia orgánica proveniente de un proceso biológico. Con la biomasa se obtienen combustibles líquidos como el etanol y el biodiesel, y combustibles gaseosos como el hidrógeno y el metano, entre otros. Los biocombustibles se utilizan principalmente como fuente de energía para vehículos a motor y para producir energía eléctrica. El etanol es un alcohol producido por fermentación y se utiliza en los vehículos como único combustible o en mezclas con otros combustibles derivados del petróleo. La composición de estas mezclas debe encontrarse entre un 5-10% en volumen de etanol para climas fríos o templados, y no debe sobrepasar de un 20% en zonas cálidas. El biodiesel se produce a partir de la reacción química de los triglicéridos con un alcohol, empleando catalizadores que actúan como acelerantes sin intervenir en los productos de la reacción.
La afirmación "la composición de mezclas etanol-gasolina debe encontrarse entre un 5 -10% en volumen de etanol para climas fríos o templados" significa que en la mezcla
A. permiten obtener un mayor porcentaje de etanol en los biocombustibles.
B. realizan cambios en la velocidad de reacción sin contaminar el biodiesel final.
C. generan diversos tipos de productos de gran importancia en el transporte.
D. intervienen en la reacción generando productos menos contaminantes.
