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WorksheetsElectroquímica
Total questions: 28
Worksheet time: 56mins
¿En qué unidad se mide el E°?
Joule
Volt
Mol
Todas las anteriores
Agente reductor
Especie que cede e-
Especie que gana e-
Favorece formación de reactivos
Ninguna de las opciones
Celda Galvánica - Voltaica
Espontánea
Especie que cede e-
Ánodo (oxidación)
Todas las opciones
Oxidación
Pérdida de e-
Favorece formación de productos
E°celda (negativo)
Todas las opciones
E°celda (negativo)
Favorece formación de productos
Favorece formación de reactivos
1,10 V (25 °C)
Todas las opciones
E°celda (positivo)
Favorece formación de productos
Favorece formación de reactivos
Celda seca
Todas las opciones
Componente de la celda galvánica que provee de iones a las semiceldas de reacción.
Cátodo
Batería
Puente Salino
Cable conductor.
Complete: "El puente salino provee de cationes al ..."
(a)
La pila que venimos a analizar se escribiría como:
Zn|Zn+2(1M) || Cu+2 (1M)|Cu
Señale lo correcto:
El Zn se reduce
El Zn se oxida
El Cu se oxida
Es un proceso no espontáneo
En una celda galvánica ¿A que corresponde un cátodo?
Corriente eléctrica.
Un electrodo de polo negativo
Polo positivo de una pila
Puente salino
¿Qué es la electroquímica?
Procesos químicos para generar energía electrica y viceversa.
La energía electrica que llega a nuestras casas.
El Proceso químico que produce el agua para dar energía eléctrica.
La energía solar.
Señala la opción correcta:
El agente oxidante pierde electrones
El agente reductor se oxida
El Fe(s) al oxidarse puede ganar 2 o 3 e-
El Cu(s) al reducirse puede ganar 1 o 2 e-
De las especies mostradas, el mejor agente oxidante es:
Cu2+
Ag
S/H2O
H2O2/H+
El Eºcel del siguiente proceso tiene un valor (en V) de:
+1,39
-1,39
+0,62
-0,62
En número de electrones intercambiados en este proceso es:
0
1/2
1
2
El Ecel (en V) para el proceso descrito es:
0,60
0,62
0,63
0,64
Es el extremo de un conductor capaz de dar o recibir energía eléctrica
Catión
Cátodo
Electrodo
Conductor eléctrico
la imagen corresponde a una:
Celda electrolítica
Celda galvánica
LAS CELDAS GALVÁNICAS
Consumen Energía
Producen Energía
Ninguno
Para una celda galvánica es correcto lo siguiente
ánodo sucede la reducción
Cátodo sucede la reducción
Es un dispositivo que genera electricidad a partir de reacciones redox espontaneas
Se conoce tambien como celda de Galvani / Volta
para que se usa la ecuación de Nernst
para calcular la energía libre de la celda en condiciones normales
para calcular la E en condiciones no estandar
para calcular la fem en condiciones estandar
El ánodo de esta celda es _________.
Zn
Cu
EL cátodo es ______.
Na
Cl
¿Cuál será el E° para la reacción?
Zn2+(ac) + H2(g)------ Zn(s) + 2 H+(ac)
E°reducción:
Zn2+(ac) + 2e------Zn(s) E°= - 0,76V
2 H+(ac) + 2e------ H2(g) E° = 0,00V
0,76
-0.76
1,76
-1,76
LOS ELECTRONES FLUYEN DE
CÁTODO - ÁNODO
ÁNODO - CÁTODO
ELECTROLITOS - PILA
CÁTODO - ELECTROLITO
El ánodo de esta celda es _________.
Zn
Cu
El agente oxidante es ____________.
Zn
Cu
¿Cuál es segundo nombre de este jugador?
(a)
