Free Printable XII -hk faraday

1.

Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebanyak 19300 Coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 15 gram unsur X pada katoda. Jika diketahui Ar X = 150 dan tetapan Faraday = 96500 C, berapakah muatan ion X tersebut !

a)

+1

b)

+2

c)

⁺³

d)

+4

e)

+7

2.

Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebanyak 19300 Coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 15 gram unsur X pada katoda. Jika tetapan Faraday = 96500 C, maka jumlah arus listrik tersebut adalah ... Faraday.

a)

0,1

b)

0,2

c)

^0,3

d)

0,4

e)

0,7

3.

Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebanyak 19300 Coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 15 gram unsur X pada katoda. Jika tetapan Faraday = 96500 C, maka jumlah elektron yang telah mengalir adalah ... mol.

a)

0,1

b)

0,2

c)

^0,3

d)

0,4

e)

0,7

4.

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh 10 mol gas klor. Jumlah listrik yang diperlukan adalah ... coulomb.

a)

1 x 96500

b)

5 x 96500

c)

10 x 96500

d)

20 x 96500

e)

31 x 96500

5.

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh 10 mol gas klor. Jumlah elektron yang sudah mengalir adalah sebanyak ... mol

a)

1

b)

5

c)

10

d)

20

e)

31

6.

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh 10 mol gas klor. Jumlah arus listrik yang sudah mengalir adalah sebanyak ... Faraday

a)

1

b)

5

c)

10

d)

20

e)

31

7.

Pada elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektroda grafit (C) diperoleh 0,1 mol gas Hidrogen. Jumlah arus listrik yang sudah mengalir adalah sebanyak ... Faraday

a)

0,05

b)

0,1

c)

0,2

d)

0,3

e)

0,5

8.

Pada elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektroda grafit (C) diperoleh 0,1 mol gas Hidrogen. Jumlah ion OH^- yang dihasilkan di katoda sebanyak ... mol

a)

0,05

b)

0,1

c)

0,2

d)

0,3

e)

0,5

9.

Pada elektrolisis 2 liter larutan NaCl menggunakan elektroda grafit (C) diperoleh 0,1 mol gas Hidrogen. Molaritas ion OH^- yang dihasilkan di katoda sebanyak ... mol/L

a)

0,05

b)

0,1

c)

0,2

d)

0,3

e)

0,5

10.

Pada elektrolisis 2 liter larutan NaCl menggunakan elektroda grafit (C) diperoleh 0,1 mol gas Hidrogen. harga pOH larutan yang dihasilkan di katoda adalah ....

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

3

e)

14

11.

Pada elektrolisis 2 liter larutan NaCl menggunakan elektroda grafit (C) diperoleh 0,1 mol gas Hidrogen. Harga pH larutan di katoda adalah ...

a)

3

b)

11

c)

12

d)

13

e)

14

12.

Pada oksidasi sianida (CN^-) menjadi ion sianat (CNO^-), bilangan oksidasi karbon mengalami kenaikan.

Pada oksidasi 3 mol ion sianida menjadi ion sianat memerlukan muatan listrik ... Faraday.

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

13.

Pada suatu elektrolisis larutan berpelarut air/H₂O yang volumenya 5 liter, sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Molaritas ion OH^- yang dihasilkan di katoda oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … mol/liter .

a)

0.1

b)

0,2

c)

0,3

d)

0,4

e)

0,5

14.

Pada suatu elektrolisis larutan dengan pelarut air/H₂O, , sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Jumlah elektron yang telah mengalir sebanyak .... mol.

a)

0.5

b)

1

c)

2

d)

4

e)

8

15.

Pada suatu elektrolisis larutan dengan pelarut air/H₂O, , sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Jumlah arus listrik yang telah mengalir sebanyak ... Faraday

a)

0.5

b)

1

c)

2

d)

4

e)

8

16.

Pada suatu elektrolisis larutan dengan pelarut air/H₂O, sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Banyaknya gas oksigen (Ar O = 16) yang dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … mol

a)

$\frac{1}{2}$

b)

$\frac{1}{4}$

c)

$\frac{1}{8}$

d)

1

e)

2

17.

Muatan listrik sebesar 193000 coulomb dialirkan ke dalam 10 liter larutan NaNO₃ dengan elektroda grafit. Besarnya _PH larutan di anoda setelah elektrolisis adalah ....

a)

1-log2

b)

1+log2

c)

13-log2

d)

13+log2

e)

7

18.

Muatan listrik sebesar 193000 coulomb dialirkan ke dalam 10 liter larutan NaNO3 dengan elektroda grafit. Besarnya _PH larutan di katoda setelah elektrolisis adalah ....

a)

1-log2

b)

1+log2

c)

13-log2

d)

13+log2

e)

7

19.

Muatan listrik sebesar 193000 coulomb dialirkan ke dalam 10 liter larutan NaNO3 dengan elektroda grafit. Jumlah elektron yang sudah mengalir sebanyak .... mol .

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

2,5

e)

3

20.

Muatan listrik sebesar 193000 coulomb dialirkan ke dalam 10 liter larutan NaNO3 dengan elektroda grafit. Jumlah arus listrik yang sudah mengalir sebanyak .... Faraday

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

2,5

e)

3

21.

Muatan listrik sebesar 193000 coulomb dialirkan ke dalam 10 liter larutan NaF dengan elektroda grafit. Di katoda dihasilkan ion OH^- sebanyak .... mol

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

2,5

e)

3

22.

Muatan listrik sebesar 193000 coulomb dialirkan ke dalam 10 liter larutan NaNO3 dengan elektroda grafit. Di anoda dihasilkan ion H⁺ sebanyak .... mol

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

2,5

e)

3

23.

Berapa mol elektron yang dilepaskan untuk mengubah 4 mol asam iodida menjadi iodin menurut reaksi:

H₂SO₄+ 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

6

24.

Berapa Faraday arus listrik yang dipakai untuk mengubah 2 mol asam iodida menjadi iodin menurut reaksi:

H₂SO₄+ 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

a)

1 Faraday

b)

2 Faraday

c)

3 Faraday

d)

4 Faraday

e)

6 Faraday

25.

Ke dalam 2 sel larutan Ag₂SO₄ dan larutan Cu(NO₃)₂yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 6,35 gram logam tembaga (Cu). Jika Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan massa logam perak yang mengendap!

a)

0,0216 gram

b)

0,216 gram

c)

2,16 gram

d)

21,6 gram

e)

216 gram

26.

Ke dalam 2 sel larutan Ag₂SO₄ dan larutan Cu(NO₃)₂yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 6,35 gram logam tembaga (Cu). Jika Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan jumlah logam tembaga (Cu) yang mengendap!

a)

0.01 mol

b)

0,1 mol

c)

0,2 mol

d)

0,5 mol

e)

1.0 mol

27.

Ke dalam 2 sel larutan Ag₂SO₄ dan larutan Cu(NO₃)₂yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 6,35 gram logam tembaga (Cu). Jika Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan jumlah aliran elektron yang telah mengalir!

a)

0.01 mol

b)

0,1 mol

c)

0,2 mol

d)

0,5 mol

e)

1.0 mol

28.

Ke dalam 2 sel larutan Ag₂SO₄ dan larutan Cu(NO₃)₂yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 6,35 gram logam tembaga (Cu). Jika Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan jumlah logam perak (Ag) yang mengendap!

a)

0.01 mol

b)

0,1 mol

c)

0,2 mol

d)

0,5 mol

e)

1.0 mol

29.

Seorang siswa melakukan elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 0,1 Faraday. Volume gas Cl₂ yang dihasilkan pada STP adalah ....

(VSTP gas= 22,4 L/mol ).

a)

1,12 liter

b)

11,2 liter

c)

22,4 liter

d)

0,56 liter

e)

5,6 liter

30.

Seorang siswa melakukan elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 0,1 Faraday. Jumlah gas H₂ yang dihasilkan adalah .... mol.

a)

0,01 mol

b)

0,02 mol

c)

0,03 mol

d)

0,04 mol

e)

0,05 mol

31.

Seorang siswa melakukan elektrolisis 1 liter larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 0,1 Faraday. Molaritas ion hidroksida (OH^-) yang dihasilkan di katoda adalah .... mol/Liter.

a)

0,1

b)

0,2

c)

0,3

d)

0,4

e)

0,5

32.

Seorang siswa melakukan elektrolisis 1 liter larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 0,1 Faraday. Harga pOH larutan yang dihasilkan di katoda adalah ....

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

11

e)

13

33.

Seorang siswa melakukan elektrolisis 1 liter larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 0,1 Faraday. Harga pH larutan yang dihasilkan di katoda adalah ....

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

11

e)

13

34.

Muatan listrik 10 Faraday setara dengan ....

a)

0,01 mol elektron

b)

0,1 mol elektron

c)

1 mol elektron

d)

10 mol elektron

e)

1000 mol elektron

35.

Muatan listrik 0,1 Faraday setara dengan ....

a)

9,65 Coulomb

b)

96,5 Coulomb

c)

965 Coulomb

d)

9650 Coulomb

e)

96500 Coulomb

36.

Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebanyak 19300 Coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 15 gram unsur X pada katoda. Jika diketahui Ar X = 150 dan tetapan Faraday = 96500 C, berapakah jumlah unsur X yang mengendap !

a)

0.01 mol

b)

0.05 mol

c)

0.1 mol

d)

1 mol

e)

10 mol

37.

Pada oksidasi sianida (CN^-) menjadi ion sianat (CNO^-), bilangan oksidasi karbon mengalami kenaikan dari .... menjadi +4

a)

-2

b)

-1

c)

+1

d)

+2

e)

+3

38.

Pada oksidasi sianida (CN^-) menjadi ion sianat (CNO^-), bilangan oksidasi karbon mengalami kenaikan.

Pada oksidasi 2 mol ion sianida menjadi ion sianat melepaskan .... mol elektron.

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

39.

Pada oksidasi sianida (CN^-) menjadi ion sianat (CNO^-), bilangan oksidasi karbon mengalami kenaikan.

Pada oksidasi 2 mol ion sianida menjadi ion sianat melepaskan .... mol elektron.

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

40.

Pada oksidasi sianida (CN^-) menjadi ion sianat (CNO^-), bilangan oksidasi karbon mengalami kenaikan.

Pada oksidasi 2 mol ion sianida menjadi ion sianat memerlukan arus listrik sebesar .... x 96500 Coulomb.

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

41.

Pada suatu elektrolisis larutan berpelarut air/H₂O yang volumenya 5 liter, sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Harga pH larutan yang dihasilkan di katoda oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … .

a)

1

b)

5

c)

7

d)

10

e)

13

42.

Pada suatu elektrolisis 5 liter larutan dengan pelarut air/H₂O, sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Molaritas ion H⁺ yang dihasilkan di anoda oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … mol/liter.

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,2

d)

0,5

e)

1

43.

Pada suatu elektrolisis 5 liter larutan dengan pelarut air/H₂O, sejumlah arus tertentu dalam waktu beberapa menit membebaskan 0,5 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Harga pH larutan yang dihasilkan di anoda oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … mol/liter.

a)

13

b)

10

c)

7

d)

4

e)

1

44.

Berapa mol elektron yang diperlukan untuk mengubah 2 mol asam sulfat menjadi asam iodida menurut reaksi:

H₂SO₄+ 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

a)

1

b)

4

c)

8

d)

10

e)

16

45.

Ke dalam 2 sel larutan Ag₂SO₄ dan larutan Cu(NO₃)₂yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 6,35 gram logam tembaga (Cu). Jika Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan berapa Faraday jumlah listrik yang telah digunakan!

a)

0.01 F

b)

0,1 F

c)

0,2 F

d)

0,5 F

e)

1.0 F

46.

Ke dalam 2 sel larutan Ag₂SO₄ dan larutan Cu(NO₃)₂yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 6,35 gram logam tembaga (Cu). Jika Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan berapa Coulomb muatan listrik yang telah digunakan!

a)

0.01 x 96500 C

b)

0,1 x 96500 C

c)

0,2 x 96500 C

d)

0,5 x 96500 C

e)

1.0 x 96500 C

47.

Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 1,08 gram perak (Ar Ag =108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0, 09 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan Ar unsur X!

a)

9

b)

18

c)

27

d)

90

e)

108

48.

Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 1,08 gram perak (Ar Ag =108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0, 09 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan berapa mol logam perak yang mengendap!

a)

0,001 mol

b)

0,01 mol

c)

0,1 mol

d)

1 mol

e)

10 mol

49.

Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 1,08 gram perak (Ar Ag =108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0, 09 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan berapa jumlah arus listrik yang telah mengalir!

a)

0,001 Faraday

b)

0,01 Faraday

c)

0,1 Faraday

d)

1 Faraday

e)

10 Faraday

50.

Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 1,08 gram perak (Ar Ag =108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0, 09 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan berapa mol gas klorin (Cl₂) yang dihasilkan di anoda!

a)

0,01 mol

b)

1/2 x 0,01 mol

c)

1/3 x 0,01 mol

d)

1/4 x 0,01 mol

e)

2 x 0,01 mol

51.

Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 1,08 gram perak (Ar Ag =108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0, 09 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan berapa mol gas oksigen ( O₂) yang dihasilkan di anoda!

a)

0,01 mol

b)

1/2 x 0,01 mol

c)

1/3 x 0,01 mol

d)

1/4 x 0,01 mol

e)

2 x 0,01 mol

52.

Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 1,08 gram perak (Ar Ag =108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0, 09 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan berapa mol ion H⁺ yang dihasilkan di anoda!

a)

0,01 mol

b)

1/2 x 0,01 mol

c)

1/3 x 0,01 mol

d)

1/4 x 0,01 mol

e)

2 x 0,01 mol

XII -hk faraday

Total questions: 52

Worksheet time: 1hrs 18mins

Similar Resources on Wayground