เมื่อนำ Mg มา 5 กรัม ใส่ลงในสารละลาย HCI 2.5 mol/dm³ จำนวน 100 cm³ หลังจากเวลาผ่านไป 50 วินาที ปรากฏว่าเหลือ Mg อยู่จำนวนหนึ่ง ส่วนกรดใช้หมดไปพอดี จงคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยเป็น mol/dm³

ข้อมูลดังต่อไปนี้ ใช้ประกอบการตอบคำถาม

      สาร A และ B ทำปฏิกิริยากันดังสมการ A(aq) + B(aq) $$\rightarrow$$   2C(aq) เมื่อใช้สารละลาย A เข้มข้น 0.2 mol/dm³.s จำนวน 3 cm³ ผสมกับสารละลาย Bเข้มข้น 0.2 mol/dm³.s จำนวน 3 cm³ แล้วจับเวลาทันทีที่สารละลายผสมกันหลังจากเวลาผ่านไป 10 วินาที นำสารละลายไปวิเคราะห์หาจำนวนโมลของสาร C ทันที ปรากฏว่ามีสาร C เกิดขึ้น 2.3x10^-4 mol อัตราการเกิดนี้มีปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

จากรูปเป็นกราฟชนิดใด

ถ้าปฏิกิริยา 3O₂(g) $$\rightarrow$$   2O₃(g) ดูดพลังงาน 150 kJ/mol และมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์สำหรับปฏิกิริยาไปข้างหน้า (E_a) เป็น 400 kJ/mol ค่าพลังงานก่อกัมมันต์สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ (E_a) มีค่าเท่าไร

ปฏิกิริยา NO₂(g) + CO(g) $$\rightarrow$$   NO(g) + CO₂(g) มีกลไกการเปิดปฏิกิริยา 2 ขั้นตอน ดังนี้

                     2NO₂(g) $$\rightarrow$$   NO₃(g) + NO(g)     (เกิดช้า)

            NO₃(g)+ CO(g) $$\rightarrow$$   NO₂(g) + CO₂       (เกิดเร็ว)

    อัตราการเกิดปฏิกิริยารวมขึ้นกับความเข้มข้นของสารในข้อใด

ปฏิกิริยาในข้อใดที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับพื้นที่ผิว

ใส่แท่งโลหะสังกะสีรูปทรงกลม 1 cm³ ลงใน HCl เข้มข้น 0.1 mol/dm³ จำนวน 20 cm³ แล้วเขย่าเบาๆ ถ้าเพิ่มปัจจัยในข้อใดจึงจะทำให้อัตราเร็วของการเกิด H₂ เพิ่มมากที่สุด

ในการทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

เราทราบได้อย่างไรว่า MnO₂ เป็นเพียงตัวเร่งปฏิกิริยาในการเผา KClO₃

กฎอัตราของปฏิกิริยานี้คือข้อใด

ค่า k ของปฏิกิริยาเป็นเท่าใด

อัตราการสลายตัวของสาร A ในการทดลองที่ 3 เป็นเท่าใด

อัตราการเกิดปฏิกิริยาข้างต้นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารดังข้อใด

ข้อใดถูกต้อง

    1) กฎอัตราการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับ k[A]³[B][C]²

    2) กฎอัตราการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับ k[A]²[B]²[C]²

    3) ถ้าความเข้มข้นของ A, B และ C เป็น 0.2 0.3 และ 0.4 mol/dm³ ตามลำดับ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับ 53.76 mol/dm³.s

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่มีภาวะสมดุล

ข้อใดคือลักษณะของภาวะสมดุลปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยา A(g) + 2B $$\leftrightarrow$$   AB₂(g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1x10^-3 ที่สภาวะหนึ่งมีความเข้มข้นของสาร A, B และ AB₂ เท่ากับ 0.1 โมลาร์ เท่านั้น ปฏิกิริยานี้อยู่ในภาวะใด

จงหาค่าสมดุลของปฏิกิริยา SeO₂(g) + NO₂(g) $$\leftrightarrow$$  SeO3(g) + NO(g) เมื่อความเข้มข้นเริ่มต้นของ SeO₂ เท่ากับ 0.005 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร และ NO₂ เท่ากับ 0.006 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร และเมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลงมี NO₂ เหลือ 0.002 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

แก๊ส H₂ ทำปฏิกิริยากับแก๊ส F₂ ได้ผลิตภัณฑ์เป็น HF ปฏิกิริยานี้มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 36 เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยามีแก๊สทั้ง 3 ชนิด ชนิดละ 3 โมล ในภาชนะขนาด 1.5 ลูกบาศก์เดซิเมตร จงคำนวณหาความเข้มข้นของแก๊ส H₂ ที่ภาวะสมดุล

ข้อใดกล่าวถูกต้องเมื่อรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มความดันให้กับปฏิกิริยา

CO(g) + 2H₂(g) $$\leftrightarrow$$  CH₃OH(g)

ซึ่งอยู่ในภาชนะขนาด 1 ลิตร ที่อุณหภูมิ 100 องศาเซลเซียส

ปฏิกิริยา 2HI(g) $$\leftrightarrow$$  H₂(g) + I2(g) เมื่อลดอุณหภูมิของปฏิกิริยา ค่าคงที่สมดุลจะเพิ่มมากขึ้น แสดงว่ามีปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาประเภทใด และมีทิศทางของสมดุลเลื่อนไปทางใด

CaCO₃ สามารถละลายน้ำได้เพียงเล็กน้อย พบว่ามีภาวะสมดุล Ca²⁺ มีความเข้มข้นเท่ากับ 9.0x10^-5 M จงหาค่าคงที่สมดุลของการละลาย (K_sp) ของ CaCO₃

ถ้าผสมสารละลาย BaCl₂ เข้มข้น 0.0001 โมลาร์ จำนวน 100 มิลลิลิตร กับสารละลาย Na₂SO₄ เข้มข้น 0.0001 โมลาร์ จำนวน 300 มิลลิลิตร จะเกิดตะกอนหรือไม่ เพราะเหตุใด

(กำหนดให้ค่า K_sp BaSO₄ เท่ากับ 1.0x10^-10)

พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า = k[M][N] ; k₁ = 2x10²

อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ = k₂[MN] ; k₂ = 2x10⁴

จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา MN $$\leftrightarrow$$   M + N

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3Fe(s) + 4H₂0(g) $$\leftrightarrow$$   Fe₃0₄(s) + 4H₂(g) เป็นไปตามข้อใด

การรบกวนสมดุลในขอ้ใดไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลของปฏิกิริยา

2SO₂(g) + O₂(g) $$\leftrightarrow$$  2SO₃(g) มีค่า ∆H = -100kJ

1.ข้อใดคือความหมายของภาวะสมดุลที่ถูกต้อง

ปฏิกิริยา CH₃OH(g) +1/2O₂(g) $$\leftrightarrow$$  CH₂O(g) + H₂O ;  ΔH=-100 kJ ถ้าระบบนี้อยู่ในภาวะสมดุล การกระทำในข้อใดทำให้ปริมาณของ CH₂O เพิ่มขึ้น

สาร AgCl เป็นของแข็งสีขาว ละลายน้ำได้เล็กน้อย เมื่อนำมาละลายในน้ำ 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร จนได้สารละลายอิ่มตัว เกิดภาวะสมดุล ดังสมการ AgCl(s) $$\leftrightarrow$$  Ag⁺(aq) + Cl^- (aq)

พิจารณาการรบกวนสมดุลต่อไปนี้

ก. เติมน้ำลงไปเพิ่ม 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร

ข. เติมสารละลาย AgNO₃

ค. เติมสารละลายกรด HCl

ง. เติมสารละลายเกลือ NaCl

จ. เติมสาร AgCl เพิ่มลงไป

การกระทำในข้อใดไม่ส่งผลต่อการรบกวนสมดุล