Worksheetsleyes de los gases
Total questions: 35
Worksheet time: 19mins
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
En la ley de los gases ideales, ¿qué letra representa la constante de los gases?
P
V
R
T
A mayor temperatura un gas...
Aumenta el volumen
Aumenta los moles
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las partículas
Si se aumenta la presión de un gas, es adecuado decir que:
El volumen disminuye
El volumen aumenta
Cambia la densidad del gas
Ninguna de las antriores.
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades
65,73
65,74
65,75
65,77
El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
2,36 litros
2,036 litros
2,306 litros
Ninguna de las anteriores
Una muestra de 200 ml de un gas a 20°C se expande hasta un nuevo volumen de 212 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final en °C?
310.58
21.2
37.58
18.86
Un globo meteorológico se llena con 15.0 L de helio a una temperatura de 25°C y una presión de 1 ATM. ¿Cuál es la presión del helio en el globo en la atmosfera superior cuando la temperatura es -35°C y el volumen se vuelve 34 L?
0,317 ATM
0,410 atm
0,410 ATM
0,352 atm
Cual es el valor de la constante universal (R) que se utiliza en la ecuación de estado o ley de gases ideales?
0,0821 atm x L/ mol x k
0,0821 mol x k/ atm x L
0,821 mol x k/ atm x l
0,821 atm x L/ mol x k
El hidrógeno, el amoníaco, el cloruro de hidrógeno y el agua son ejemplos de:
Elementos químicos
Sustancias puras
Mezclas
Sustancias puras y mezclas
Un mol es equivalente a:
6,022⋅1023 g de carbono-12.
La mínima cantidad de sustancia que se puede obtener.
Una cantidad de sustancia con tantas partículas como moléculas en 18 g de agua.
La fórmula de la ley de Boyle es:
V1 + T1 = V2 + T2
P1 · V1 = P2 · V2
V1 / T1 = V2 / T2
P1 / T1 = P2 / T2
Un globo meteorológico se llena con 15.0 L de helio a una temperatura de 25°C y una presión de 1 ATM. ¿Cuál es la presión del helio en el globo en la atmosfera superior cuando la temperatura es -35°C y el volumen se vuelve 34 L?
0,317 ATM
0,410 atm
0,410 ATM
0,352 atm
Es el estado de la materia que no tiene forma ni volumen definido, ocupa un lugar en todo el espacio que lo contiene.
Sólido
Gaseoso
Líquido
Acuoso
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
¿Para trabajar leyes de los gases la temperatura siempre debe estar en grados?
Kelvin
Celsius
Fahrenheit
Centigrados
¿Cuál de las siguientes leyes corresponde a la ley de Charles?
V1 / n1 = V2 / n2
P1 · V1 = P2 · V2
P1 / T1 = P2 / T2
V1 / T1 = V2 / T2
1. A presión de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
(a)
3. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60 K. Si la presión permanece constante, ¿a qué temperatura en volumen seria de 6,5 litros?
384,42 K
111,43 K
111,42 K
111,42 ºC
5. Un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.
339849,87 mmHg
3,4 mmHg
339,85 mmHg
33,98 mmHg
6. 1. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 298 K a 50 °C a presión constante.
¿Cuántos litros será el volumen que ocupará?
(a)
Pasar 3 atm a mmHg
3258 mmHg
760 mmHg
2280 mmHg
5487 mmHg
Pasar 289 K °F
30,58 °F
60,53 °F
25,8 °F
27 °F
En un cilindro con émbolo móvil hay oxígeno a 3 atm. El volumen que ocupa el gas en el cilindro es de 5 L. Cuando el émbolo se mueve el gas se comprime ¿Qué sucede con la presión del gas?
Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales
Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales
Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales
Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
Cuales de los siguentes valores de R son correctos ...
0,821 atm *L / mol *K
1,987 cal/ mol *k
8,3145 j / mol*k
0,0821 atm L/ mol*k
Cuales de los siguentes valores de R son correctos ...
0,821 atm *L / mol *K
1,987 cal/ mol *k
8,3145 j / mol*k
0,0821 atm L/ mol*k
TPE tiene las siguientes condiciones =
T = 25 k P= 1 atm
T=0 °C P = 100 atm
T= 25 °C P= 760 mmhg
T= 273 k P= 760 torr
Corresponde a la ley de ...
Boyle
Charles
Avogadro
Dalton
Es el comportamiento que presentan aquellos gases no interactúan entre si, se trata del comportamiento de los gases:
Reales
Ideales
Gaseosos
Ninguna
El valor de la constante de los gases ideales (R) es (a) atm*L/mol*K:
De la ecuación Universal de los gases ideales PV=nRT ¿Qué significa la variable R?
Constante universal de los gases ideales
Constante de Renio de vapor
Ranquink
Grados Rasquine
