WorksheetsTermoquímica e Cinética
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Relativamente à reação dada pela equação:
CaCO3 → CaO + CO2 ∆H = + 42 kcal/mol
Pode-se afirmar que 2 mols de CaCO3:
Libera 42 kcal/mol
Absorve 42 kcal/mol
Libera 84kcal/mol
Absorve 84 kcal/mol
Considerando a reação de dissolução do cloreto de sódio em água:
NaCℓ(s) + aq. Na+ (aq) + Cℓ - (aq) ∆H = - 0,9kcal/mol
Podemos afirmar que este processo é:
Exotérmico
Endotérmico
Isotérmico
O gráfico acima representa uma reação do tipo endotérmica.
Verdadeiro
Falso
A adição de um catalisador numa reação:
aumenta a energia de ativação.
aumenta a energia do complexo ativado.
diminui a energia dos reagentes.
diminui a energia de ativação.
Nesse sistema reacional a curva apresentada será um:
produto
reagente
catalisador
intermediário
O calor ____________ nas reações de combustão pode ser aproveitado para cozinhar alimentos, por exemplo.
liberado
absorvido
Na termoquímica, a variação de entalpia é simbolizada por
ΔH
ΔV
ΔTe
ΔHe
O ΔH da reação química do gráfico é
- 92 kJ
+ 92 kJ
- 892 kJ
- 892 kJ
A fusão (derretimento) do gelo é um processo
exotérmico
endotérmico
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:
100
150
250
300
400
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
Catalizadores, natureza dos reagentes, tempo, volume
Volume, massa, temperatura, pressão
Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes
Concentração, temperatura, catalizadores, naturaleza de reagentes
A energia de ativação do gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
15kJ
40kJ
25kJ
80kJ
A equação termoquímica existente no gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
AB → A + B ∆H = -15kJ
AB → A + B ∆H = -40kJ
AB → A + B ∆H = -65kJ
AB → A + B ∆H = -25kJ
