wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

EVALUASI EKSKUL OLIMPIADE KIMIA SEMESTER 1

Total questions: 80

Worksheet time: 1hrs 2mins

Name
Class
Date
1.

Atom 3919X mempunyai jumlah elektron, proton, dan neutron berturut-turut ….

a)

39, 19, dan 20

b)

19, 19, dan 20

c)

20, 19, dan 39

d)

19, 20, dan 19

2.

Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung

a)

48 proton, 37 netron, dan 48 elektron

b)

37 proton, 37 netron, dan 48 elektron

c)

37 proton, 48 netron, dan 37 elektron

d)

37 proton, 85 netron, dan 37 elektron

e)

48 proton, 37 elektron, dan 37 netron

3.

Nuklida A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan nuklida B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. kedua nuklida tersebut termasuk…

a)

isoton

b)

isotop

c)

isobar

d)

isoelektron

e)

isomer

4.

Unsur Ti memiliki nomor atom 22. Konfigurasi elektron unsur Ti adalah .....

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

5.

Dari 4 unsur 7A, 9B, 34C, 17D, yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah ....

a)

A dan B

b)

A dan C

c)

B dan C

d)

B dan D

e)

C dan D

6.

Diberikan suatu unsur dengan notasi:

26X

Konfigurasi elektron unsur X beserta letaknya dalam sistem periodik adalah ....

a)

[Ar] 4s2 3d5 4p2 . gol IVA periode 3

b)

[Ar] 4s2 3d4 4p3 . gol VB periode 3

c)

[Ar] 4s2 3d5 . gol VIIB periode 4

d)

[Ar] 4s2 3d6 . gol VIIIB periode 4

e)

[Ar] 4s2 3d5 4p1 . gol IIIB periode 4

7.

Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif Chlor 35 dan massa atom relatif Iodium 127 maka massa atom relatif Brom sebesar . . . .

a)

80

b)

81

c)

82

d)

83

e)

84

8.

Elektron terakhir dari atom Z mempunyai harga n = 3, l = 2, m = +2, s = - ½ . atom Z pada tabel periodik terdapat pada….

a)

Golongan IIB, periode 4

b)

Golongan VII B, periode 4

c)

Golongan VI B, periode 5

d)

Golongan VII B, periode 5

e)

Golongan IIB, periode 5

9.

Jari-jari atom unsur golongan IIA secara acak dalam satuan angstrom adalah sebagai berikut: 1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50. Dari data tersebut yang merupakan jari-jari atom berilium adalah….

a)

2,15

b)

2,00

c)

1,80

d)

1,50

e)

1,05

10.

Unsur X terdapat pada periode 4 golongan VIIB. Konfigurasi elektron unsur X adalah….

a)

[Ne] 3s2 3p3

b)

[Ar] 4s2 3d3

c)

[Ar] 4s2 3d5

d)

[Kr] 5s2 4d3

e)

[Kr] 5s2 4d5

11.

Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah . . . .

a)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

b)

Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

c)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

d)

Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

e)

Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik

12.

Bila unsur X mempunyai nomor atom 26, maka….

(1) Dalam  sistem  periodik  modern, unsur tersebut termasuk golongan transisi

(2) Konfigurasi     elektron     di     kulit terluarnya 4s2 4p6

(3)  Unsur tersebut mempunyai valensi lebih dari 1

(4) Dalam  sistem  periodik  modern, unsur tersebut termasuk golongan unsur utama

 

a)

A. 1,2, dan 3 benar

b)

B. 1 dan 3 benar

c)

C. 2 dan 4 benar

d)

D. 4 benar

e)

E. 1, 2, 3, dan 4 benar

13.

Konfigurasi elektron yang benar dan stabil untuk golongan IB adalah ...

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 , 3d1

b)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 , 3d9

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s0 , 3d10

d)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 , 3d9

e)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

14.

Diketahui nomor atom unsur:

A= 3

B= 4

C= 11

D= 12

E= 9

F= 17

Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara ….

a)

A dengan E

b)

A dengan F

c)

C dengan E

d)

C dengan F

e)

B dengan F

15.

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a)

C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b)

N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c)

C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d)

Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e)

P (Z = 15) dan O (Z = 8)

16.

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

a)

NH3, N2, O2

b)

H2O, HCl, HF

c)

PCl3, PCl5, ClO3

d)

H2, Br2, CH4

e)

HBr, HCl, HI

17.

Berikut ini data titik didih beberapa senyawa hidrida.

HI = -35oC

HF = 19,4oC

HBr = -67oC

HCl = -84oC

HCN = -26oC

Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah …

a)

HCN

b)

HI

c)

HBr

d)

HCl

e)

HF

18.

Diketahui konfigurasi electron.

Si= (Ne) 3S2 3P2

F= (Ne) 2S2 2P5

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan octet adalah…

a)

Linier

b)

Segitiga planar

c)

Segitiga piramida

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedral

19.

Perhatikan :

7N

17Cl

Berikut molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan octet adalah….

a)

Linier

b)

Segitiga piramida

c)

Bipiramida

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedral

20.

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

(1) C2O42− → 2CO2 + 2e;

(2) Al3+ + 3e → Al;

(3) Pb2+ + 2e → Pb;

(4) Ca → Ca2+ + 2e.

Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor ....

a)

(1) dan (3)

b)

(1) dan (4)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

21.

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

H2S + HNO2 → S + NO + H2O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

a)

H2S

b)

HNO2

c)

S

d)

NO

e)

H2O

22.

Perhatikan reaksi redoks berikut. 

3 Cl2   +   6 NaOH    →   5 NaCl     +   NaClO3   +   3 H2O

Pernyataan berikut yang benar adalah....

a)

Cl2 mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1

b)

Cl2 mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0

c)

Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3

d)

Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5

e)

NaOH mengalami reduksi, bilok turun dari +1 menjadi 0

23.

Ca(s) + HNO2(aq) → Ca(NO2)2(aq) + H2(g) . Produk dari reaksi tersebut adalah ...

a)

Kalium Nitrat

b)

Kalsium Nitrit

c)

Kalsium Nitrat

d)

Kalsium Dinitrat

24.

Peristiwa korosi terjadi jika logam besi bereaksi dengan udara (oksigen) membentuk Besi (III) Oksida. Persamaan reaksi setara yang tepat adalah ...

a)

2Fe + 3O2 → 2Fe2O3

b)

2Fe + 3O2 → 2FeO3

c)

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

d)

3Fe + O2 → Fe3O2

25.

a H2CO3 + b Al(OH)3 → c Al2(CO3)3 + d H2O. Agar setara, koefisien a, b, c, d berturut-turut adalah ...

a)

2,2,1,6

b)

3,2,1,6

c)

2,1,2,4

d)

2,2,2,3

26.

Jika ion timbal (II) berikatan dengan ion arsenit, maka senyawa yang terbentuk adalah ...

a)

PbAsO3

b)

Pb3(AsO3)2

c)

Pb2(AsO3)3

d)

Pb2AsO4

27.

termasuk atom C tersier adalah....

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

28.

Perhatikan gambar berikut.

Kedudukan atom C pada nomor 3 dan 5 berturut-turut adalah..

a)

Primer dan Sekunder

b)

Sekunder dan Tersier

c)

Tersier dan Kuarterner

d)

Primer dan Kuarterner

e)

Primer dan Tersier

29.

Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah....

a)

3 etil 5 metil 1 heksena

b)

5 etil 3 metil 6 heptena

c)

5 etil 3 metil 2 heptena

d)

3 etil 5 metil 1 heptena

e)

3,5 dietil 1 heksena

30.

Komponen dari bensin dengan bilangan oktan 85% adalah . . . .

a)

15% n-heptana dan 85% isooktana

b)

15% isooktana dan 85% n-heptana

c)

15% n-heksana dan 85% isooktana

d)

15% isooktana dan 85% n-heksana

e)

15% n-heptana dan 85% isooktana

31.

Perhatikan gambar struktur senyawa X berikut. Dibawah ini yang bukan isomer dari senyawa hidrokarbon yang ditunjukkan adalah...

a)
b)
c)
d)
e)
32.

Perhatikan reaksi berikut! reaksi tesebut temasuk reaksi?

a)

pembakaran

b)

subtitusi

c)

adisi

d)

netralisasi

e)

eliminasi

33.

Dari rumus struktur tersebut yang merupakan isomer struktur adalah ....

a)

I dan II

b)

I dan III

c)

i dan IV

d)

II dan III

e)

III dan IV

34.

Tentukan jenis reaksi yang terjadi pada kedua reaksi tersebut !

a)

adisi dan eliminasi

b)

subtitusi dan oksidasi

c)

subtitusi dan eliminasi

d)

adisi dan oksidasi

35.

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut di tunjukkan oleh larutan nomor….

a)

(1) dan (2)

b)

(2) dan (5)

c)

(4) dan (5)  

d)

(5) dan (1)  

e)

(5) dan (3)  

36.

Dua larutan X dan y diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala ketika menguji larutan X, sedangkan ketika larutan Y diuji lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodanya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa . . .

a)

Larutan X elektrolit kuat dan larutan Y non elektrolit

b)

Larutan X non elektrolit dan larutan Y elektrolit kuat

c)

Jumlah ion pada larutan X lebih banyak dari pada jumlah ion pada larutan Y

d)

Jumlah ion pada larutan X lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan Y

e)

Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

37.

Perhatikan rangkaian alat berikut.

Senyawa yang bila ditambahkan dalam air dapat mnyebabkan lampu menyala adalah  . . .

a)

Metanol

b)

Gula

c)

Garam

d)

Timbal

e)

Sulfur

38.

Aki pada kendaraan bermotor memanfaatkan H2SO4 sebagai sumber arus listrik. Penyebab larutan H2SO4 dapat menghantarkan arus lisktik adalah …

a)

terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas

b)

molekul-molekulnya menyerap arus listrik

c)

dapat larut dalam air

d)

atom-atomnya terdistribusi merata

e)

merupakan zat cair

39.

NaCl padat tidak dapat dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa.....

a)

NaCl padat bila dilarutkan ke dalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bebas bergerak

b)

NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion

c)

Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik.

d)

Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya.

e)

Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion.

40.

Kelompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ion adalah.....

a)

NaCl, HCl, CH3COOH

b)

NaCl, MgCl2, K2SO4

c)

K2SO4, CH3COOH, NaCl

d)

KNO3, NaBr, NH3

e)

H2SO4, HCl, NH3

41.

Perhatikan gambar tabung Y di atas! Tabung tersebut tertutup rapat. Salah satu kaki tabung Y berisi serbuk pualam dan satu kaki lain berisi HCl. Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Apabila tabung dimiringkan sehingga lautan HCl tercampur ke dalam serbuk pualam maka terjadi reaksi yang menghasilkan air, gas karbon dioksida, dan kalsium klorida. Setelah reaksi selesai tabung dan isinya ditimbang. Massa tabung beserta isinya adalah....

a)

sama dengan 50 gram

b)

kurang dari 50 gram

c)

lebih dari 50 gram

d)

bisa lebih atau kurang dari 50 gram

e)

tidak dapat ditentukan

42.

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada tekanan dan suhu yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

a)

NO

b)

N2O3

c)

NO3

d)

N3O2

43.

Diketahui jumlah molekul 5 liter gas nitrogen adalah 1,11 x 1023 . Maka berapa banyak molekul 15 liter gas amoniak pada suhu dan tekanan yang sama seperti gas nitrogen ?

a)

1,11 x 1023

b)

3,33 x 1023

c)

3,33 x 1022

d)

2,22 x 1023

e)

1,11 x 1022

44.

Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 x 1025 molekul gas karbon dioksida memiliki volume yang sama dengan 2 x 1025 molekul gas nitrogen

a)

Benar

b)

Salah

45.

Sebanyak 12 L C3H8 dibakar habis dengan oksigen. Jika di hitung pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah.... Liter

a)

12

b)

16

c)

26

d)

36

e)

46

46.

Di dalam senyawa AB, perbandingan massa A : B = 2 : 1. Jika terdapat 120 gram senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut!

a)

30 g A dan 90 g B

b)

40 g A dan 80 g B

c)

80 g A dan 40 g B

d)

20 g A dan 100 g B

47.

Asam Askorbat (Vitamin C)

Asam askorbat (C6H8O6) atau lazim disebut vitamin C adalah salah satu vitamin yang sangat dibutuhkan oleh manusia. Vitamin C berfungsi sebagai antioksidan yang dapat melindungi tubuh dari radikal bebas. Peran penting lainnya, antara lain: sintesis kolagen, membantu metabolisme kolesterol menjadi asam empedu, dan berperan dalam pembentukan neurotransmitter. Asupan vitamin C dapat diperoleh dari sayur, buah, dan suplemen makanan. Produk suplemen makanan yang mengandung vitamin C dapat berupa sirup, kapsul, dan tablet.

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a.      Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b.      Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H2O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c.       Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I2 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I2 yang diperlukan sebanyak 25mL.

Berdasarkan kegiatan praktikum tersebut, maka tentukanlah:

Setarakanlah persamaan reaksi kimia antara vitamin C (C6H8O6) dengan larutan I2 berikut ini:

C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + HI (aq)

a)

C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + HI (aq)

b)

C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + H2I2 (aq)

c)

C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + 2HI (aq)

d)

A.      C6H8O6 (aq) + 2I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + HI (aq)

e)

C6H8O6 (aq) + 2I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + 2HI (aq)

48.

Gas asetilena (C2H2, Mr = 26) sebagai gas penerangan diperoleh dari reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:

CaC2 (s) + 2H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)

Jika penerangan 1 jam memerlukan 22,4L gas asetilena pada STP, maka massa CaC2 (Mr = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 5 jam adalah

a)

224 gram

b)

320 gram

c)

448 gram

d)

500 gram

e)

640 gram

49.

Massa Kristal NaOH yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 2,5 M adalah (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

a)

10,0 gram

b)

7,5 gram

c)

5,0 gram

d)

2,5 gram

e)

0,5 gram

50.

Suatu molekul (Mr = 134) mengandung 34,33% Na (Ar = 23), 17,91% C (Ar = 12), dan sisanya atom O (Ar = 16).  Rumus molekul senyawa tersebut adalah

a)

NaCO2

b)

Na2C2O4

c)

Na2C2O3

d)

NaCO

e)

NaCO3

51.

Soda kue (Na2CO3, Mr = 106) sebanyak 21,2 gram direaksikan dengan 0,2 mol HCl sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Na2CO3 (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) (belum setara)

Volume gas CO2 yang terbentuk pada keadaan 4L gas NH3 (Mr = 17) bermassa 8,5 gram adalah

a)

4,48 L

b)

2,24L

c)

1,6L

d)

0,8L

e)

0,6L

52.

Jika diketahui dalam sebuah botol terdapat zat dengan massa 4 gram memiliki konsentrasi sebesar 0,1 molal. Tentukanlah  banyaknya pelarut yang digunakan untuk membuat larutantersebut jika diketahui Mr = 40 gr/mol

a)

1000 mL

b)

1000 gr

c)

100 mL

d)

100 gr

e)

10.000 mL

53.

Seorang siswa akan membuat larutan NaOH dengan konsentrasi sebesar 0,25 M.  Berapa gram NaOH yang harus dilarutkan dalam satu liter air untuk membuat larutan tersebut (Ar Na = 23, O=16, dan H=1)

a)

1000 gr

b)

100 gr

c)

10 gr

d)

1 gr

e)

10.000 gr

54.

Berapakah banyaknya mol gas hidrogen yang mempunyai volume 6,72 liter jika diukur pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm?

a)

0,3 mol

b)

3 mol

c)

32 mol

d)

6,72 mol

e)

150,528 mol

55.

Jika diketahu rumus molekul gula adalah C12H22O11, tentukanlah % massa C yang terdapat dalam gula tersebut (Ar C=12, H=1, O=16)

a)

3,5 %

b)

15,5 %

c)

16,5 %

d)

18,6 %

e)

42,1 %

56.

Sebanyak 25 gram gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dilarutkan dalam 100 gram air (H₂O). Maka kadar gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dalam larutan adalah

a)

25 %

b)

20 %

c)

15 %

d)

10 %

e)

5 %

57.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

a)

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

b)

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

c)

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

d)

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

e)

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

58.

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 adalah sebagai berikut !

Berdasarkan diagram tersebut, ΔH1 adalah … kJ

a)

790,4

b)

593,8

c)

116,6

d)

– 593,8

e)

– 116,6

59.

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 adalah sebagai berikut !

Berdasarkan diagram tersebut, ΔH1 adalah … kJ

a)

790,4

b)

593,8

c)

116,6

d)

– 593,8

e)

– 116,6

60.

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1)  Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s) ΔH = - kJ/mol

(2)  C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = - kJ/mol

(3)   NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g) ΔH = + kJ/mol

(4)  SO2(g) → S(s) + O2(g) ΔH = - kJ/mol

(5)  C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = - kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d, dan ΔH°c adalah...

a)

A.  (1), (2), dan (3)

b)

B.  (1), (2), dan (4)

c)

C.  (1), (3), dan (5)

d)

D.  (2), (3), dan (4)

e)

E.  (3), (4), dan (5)

61.

Diketahui :

S(s)+O2(g)àSO2(g) ∆H = -296,83 kJ/mol

S(s) + 1½ O2(g) →SO3(g) ∆H = -395,70 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi

SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) adalah….

a)

-98,87 kJ

b)

+ 98,87 kJ

c)

-197,4 kJ

d)

-692,53 Kj

e)

+692,53 kJ

62.
a)

-203

b)

+203

c)

-406

d)

+406

e)

-812

63.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

a)

–1.024 kJ

b)

–1.121 kJ

c)

–1.134 kJ

d)

–2.222 kJ

e)

–2.232 kJ

64.

Di laboratorium akan dilakukan eksperimen penentuan kalor molar pelarutan NaOH. Ke dalam kalorimeter yang mengandung 300 g air dengan temperatur 20 oC, sebanyak 10,65 g padatan NaOH dengan temperatur 20 oC dimasukan ke dalam kalorimeter dan diaduk hingga terlarut. Pelarutan NaOH ini menyebabkan temperatur naik menjadi 28,5 oC. Jika kalor jenis air 4,184 J g‑1 °C‑1, dan kalor yang diserap kalorimeter diabaikan, maka kalor molar pelarutan per mol NaOH adalah ...

a)

-37,4 kJ

b)

‑41,5 kJ

c)

‑45,5 kJ

d)

‑90,5 kJ

65.

Molaritas larutan KI yang dibuat dengan melarutkan 0,1 mol KI ke dalam air sampai volumenya 2 liter adalah.....

a)

0,05 M

b)

0,20 M

c)

0,50 M

d)

2,00 M

e)

1,00 M

66.

Faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada wadah .....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

4 dan 5

e)

2 dan 3

67.

Reaksi manakah yang berlangsung dengan dengan laju paling cepat....

a)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,01 M

b)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,01 M

c)

CaCO3 serbuk dengan HCl 0,02 M

d)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,02 M

e)

CaCO3 butiran dengan HCl 0,03 M

68.

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu, konsentrasi dan luas permukaan adalah percobaan nomor ....

a)

1 dan 3

b)

1 dan 5

c)

2 dan 4

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

69.

Berikut ini adalah tabel data laju reaksi :

2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Rumus laju reaksinya adalah....

a)

v = k [NO][Br2]

b)

v = k [NO]2[Br2]

c)

v = k [NO]2[Br2]2

d)

v = k [NO]2

e)

v = k [NO][Br2]2

70.

Tabel diatas merupakan tabel data suhu dan kecepatan reaksi:

Berdasarkan tabel, kecepatan reaksi pada suhu 65oC adalah ....

a)

0,0001

b)

0,0003

c)

0,0009

d)

0,0027

e)

0,0081

71.

Setiap Kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 60oC adalah ....

a)

1/9 menit

b)

1/6 menit

c)

1/3 menit

d)

2/3 menit

e)

3/6 menit

72.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

a)

V = k . [NO]2 . [Br2]

b)

V = k . [NO] . [Br2]2

c)

V = k [NO]1/2 . [Br2]

d)

V = k [NO] . [Br2]

e)

V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3

73.

Senyawa P mempunyai reaksi orde nol (0) dan senyawa Q mempunyai reaksi orde 2. Jika konsentrasi P dan Q dibuat menaikkan 2 kalinyamaka bagaimanakah perubahan laju reaksinya?

 

 

a)

Konstan

b)

Laju reaksi meningkat 2 kalinya

c)

Laju reaksi bertambah 3 kalinya (triple)

d)

Laju Reaksi meningkat menjadi 4 kalinya

74.

 

Jika diketahui persamaan tetapan kesetimbangan seperti gambar tersebut, maka reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah.....

a)

CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+3H2(g)​

b)

2CO(g)​+H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

c)

CO(g)​+2H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

d)

CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+H2(g)​

75.

tentukan rumus kesetimbangan dari reaksi tersebut!

a)

b)

c)

d)

76.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

77.

Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:

Harga Kc pada saat itu adalah 4, jumlah gas H2 yang ada pada saat setimbang adalah…

a)

0,8 mol

b)

0,6 mol

c)

0,5 mol

d)

0,4 mol

e)

0,2 mol

78.

Dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 sesuai persamaan reaksi berikut.

Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2 dan 0,05 mol NH3. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah…

a)

2 x 10-8

b)

4 x 10-6

c)

5 x 10-10

d)

2 x 10-10

e)

2 x 10-12

79.

Pada suhu 750 K terdapat kesetimbangan :

Jika R = 0,08 harga Kp adalah…

a)

1,5 x 10-1

b)

1,6 x 10-2

c)

2,7 x 10-3

d)

7,5 x 10-4

e)

1,25 x 10-5

80.

Pada suhu tertentu dalam ruang tetutup yang bertekanan 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi :

Harga Kp pada suhu tersebut adalah…

a)

36 atm

b)

18 atm

c)

9 atm

d)

4,5 atm

e)

0,05 atm

Similar Resources on Wayground

ÔN QUỐC GIA CHƯƠNG 3

85 questions

ÔN QUỐC GIA CHƯƠNG 3

quiz

Worksheet

•

KG - 1st Grade

Parcial quimica

85 questions

Parcial quimica

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Simulasi 1 KSN-K

85 questions

Simulasi 1 KSN-K

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade