WorksheetsFormatif - Chapitre 6
Total questions: 75
Worksheet time: 6hrs 15mins
Dans un mélange sucre/eau, comment est considéré le sucre?
le solvant
le soluté
la solution
la réponse d
Dans un mélange sucre/eau, comment est considéré l'eau?
le solvant
le soluté
la solution
elles sont toutes fausses
Dans un mélange sucre/eau, comment est considéré le mélange sucre/eau?
le solvant
le soluté
la solution
du sirop
Dans une solutions, comment s'appelle la substance qui se dissout?
solvant
soluté
solution
dissolvant
Quelle affirmation est vraie ?
SOLUTÉ + SOLVANT = SOLUTION
SOLVANT + SOLUTION = SOLUTÉ
SOLUTION + SOLUTÉ = SOLVANT
SOLUTÉ + SOLVANT = COLLOÏDE
Un solvant est...
une substance qui se dissout dans une autre substance.
une substance qui sert à dissoudre une autre substance.
une substance pure
Comment varie la solubilité du sel dans l'eau quand la température augmente ?
elle augmente
elle diminue
elle reste constante
Donne la solubilité du sel dans l'eau à 100 °C
395 g/L
390 g/L
380 g/L
385 g/L
400 g/L
Donne la solubilité du sel dans l'eau à 60 °C
375 g/L
370 g/L
380 g/L
385 g/L
390 g/L
Calcule la masse de sel que l'on peut dissoudre dans 0,5 L d'eau à 20 °C. (Indique uniquement la valeur sans l'unité de mesure)
(a)
Calcule la masse de sel que l'on peut dissoudre dans 250 mL d'eau à 80 °C. (Indique uniquement la valeur sans l'unité de mesure)
(a)
Calcule la masse de sel que l'on peut dissoudre dans 120 mL d'eau à 20 °C. (Indique uniquement la valeur sans l'unité de mesure)
(a)
Calcule le volume d'eau salée en litre saturée à 60 °C dans laquelle on a dissout 750 g de sel. (Indique uniquement la valeur en litre sans l'unité de mesure)
(a)
Calcule le volume d'eau salée saturée à 80 °C dans laquelle on a dissout 150 g de sel
390 ml
450 mL
133 mL
195 mL
265 mL
Calcule le volume d'eau salée saturée à 40 °C dans laquelle on a dissout 25 g de sel
68 mL
45 mL
13 mL
19 mL
25 mL
Calcule le volume d'eau salée saturée à 20 °C dans laquelle on a dissout 57 g de sel
158 mL
21 mL
3 mL
100 mL
250 mL
On mélange 600 g de sel dans 1.5 L d'eau à 60oC. La solution sera-t-elle
Non-saturée
Saturée
Sursaturée
On mélange 280 g de sel dans 750 ml d'eau à 20oC. La solution sera-t-elle
Non-saturée
Saturée
Sursaturée
Quelle est la concentration de sucres en %(m/V) dans ce jus?
42 %(m/V)
17 %(m/V)
50 %(m/V)
9,33 %(m/V)
11,1 %(m/V)
Quel est le pourcentage d’alcool (%V/V) de ce vin s’il y a 97,5 mL d’alcool dans cette bouteille?
0,13 % (V/V)
1,3 % (V/V)
7,7 %(V/V)
13 %(V/V)
On retrouve 60 mg de sel de table (NaCl) dans un volume de 250 mL d'eau. Quelle est cette concentration en g/L?
0,24 g/L
0,024 g/L
240 g/L
24 g/L
Quelle masse de cortisone retrouve-t-on dans ce tube de crème?
15 g
0,033 g
3,33 g
0,075 g
Classe les substances suivantes en ordre croissant de leur concentration (de la moins concentrée à la plus concentrée).
1, 2, 3, 4 et 5
3, 2, 1, 4 et 5
5, 4, 3, 2 et 1
2, 5, 4, 1 et 3
Tu dois préparer une solution aqueuse de NaCl de concentration de 15% (m/v) dont le volume est 250 ml. Quelle est la quantité de soluté nécessaire ?
16,7 g
37,5 g
0,06 g
3750 g
Luc veut préparer 400 mL d'une solution salée ayant un volume de 10 g/L. Quelle masse de sel doit-il utiliser ?
10 g
4 g
40 g
1 g
Donne la concentration en % m/v de la solution suivante : Dissoudre 140 g de sel dans 3500 ml d'eau
4 %
40 %
0,04 %
87,5 %
La solution A a une concentration de sel de 4,5 g/L. La solution B a une concentration de sel de 0,45 % m/v. Laquelle de ces 2 solutions est la plus concentrée en sel ?
La solution A
La solution B
Les deux concentrations sont égales
Impossible à déterminer
Quelle masse de soluté y a-t-il dans 1250 mL d'une solution à 4,4 % m/v ?
0,35 g
55 g
5,5 g
3,5 g
La concentration d'une solution saturée en chlorure de zinc est de 3950 g/L. Quelle est la masse de sel dissous dans 50 mL ?
198 g
19,8 g
198 000 g
Une solution salée contient 15 % (m/v) de sel. Quelle quantité de sel y a-t-il si la solution a un volume de 3 L? (Indique uniquement la valeur sans l'unité de mesure)
(a)
La recette d'un chocolat chaud indique qu'il faut utiliser 4,5 g de poudre au chocolat pour obtenir 350 ml de boisson. Quelle est la concentration en poudre au chocolat de la boisson en % (m/v)? (Indique uniquement la valeur sans l'unité de mesure)
(a)
Nous désirons obtenir 3 L de solution concentrée à 2,5 g/L. Quel volume d'une solution concentrée à 4,5 g/L devons-nous utiliser pour y parvenir? Indique ta réponse en litre et arrondie ta réponse à deux chiffres après la virgule sans indiquer les unités de mesure.
(a)
Quelle manipulation permet de changer la concentration d'une solution ?
dissolution
dilution
solubilité
Une solution concentrée à 40 g/L doit être diluée à 30 g/L. Quelle quantité de la solution initiale devons-nous utiliser si nous voulons obtenir 250 ml de la solution finale? Indique ta réponse dans les unités de mesure.
(a)
Nous utilisons 250 ml d'une solution concentrée à 5 % m/v pour fabriquer une solution diluée à 3 % m/v. Quel sera le volume de la solution finale?
150 ml
416,67 ml
0,06 ml
500 ml
Quelle sera la concentration de 400 ml de solution diluée si, pour la fabriquer, 100 ml d'une solution concentrée à 8 g/L ont été utilisés? Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.
(a)
Quel volume d'eau doit-on ajouter, si nous désirons obtenir 250 ml d'une solution concentrée à 3 g/L à partir d'une solution concentrée à 4 g/L?
(a)
J'avais 300 ml d'une solution de départ ayant pour concentration 3 g/L. J'ai ajouté 600 ml de solvant et j'ai obtenu une concentration finale de (a) g/L.
J'ai préparé 1 L d'eau sucrée en utilisant 250 ml d'une solution concentrée de 20 % m/v . Ma concentration finale est donc (a) . % m/v.
Pour préparer une solution ayant comme concentration finale 3,4 g/L, j'ai utilisé 80 ml une solution de départ ayant une concentration de 17 g/L. J'ai donc ajouté (a) ml d'eau.
Quelle est la masse volumique d'un corps qui aurait une masse de 60 g et un volume de 3 cm3 ?
20 g/m3
20 g/L
20 g/cm3
20 kg/cm3
L'air a une masse volumique de 1,3 g/L. Quelle est la masse de 3L d'air ?
0,43 g
6g
2,3 g
3,9 g
La masse volumique …
est la même pour tous les matériaux.
est différente pour chaque matériau.
change en fonction de la couleur.
Soit une assiette pesant 150g pour un volume de 16,9mL. En quel métal cette assiette est-elle? (arrondis ta réponse au dixième)
En or
En argent
En cuivre
En fer
En plomb
Soit un ballon de 5L rempli d'azote (l'azote est un gaz qui compose l'air). Quelle est la masse d'azote contenue dans ce ballon?
6 500kg
6,5g
6500 g
3,8g
Une substance possède une masse de 68,25g et un volume de 6,5 cm3 . Quelle est cette substance?
En or
En argent
En cuivre
En fer
En plomb
Un morceau de fer possède une masse de 39,5 g. Quelle est son volume? (n'indique pas l'unité de mesure)
(a)
Vous possédez un échantillon d'Éthanol ayant un volume de 17 ml. Quelle est la masse de cet échantillon? (n'indique pas l'unité de mesure)
(a)
Vous voulez connaitre la composition de votre substance solide. Vous commencez par la peser et obtenez une masse de 68,4 g. Pour déterminer son volume, vous le plonger dans un cylindre gradué qui contient au départ 15 ml d'eau. Lorsque vous déposez la substance, le volume monte à 21 ml. Quelle est le nom de cette substance? (écrit correctement ta réponse)
(a)
Détermine la masse volumique de ce liquide sachant que ce dernier a une masse de 17 g. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.
(a)
Indique la masse volumique de ce liquide sachant qu'il possède une masse de 11,36 g. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.
(a)
Indique la masse volumique de ce solide. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.
(a)
Indique la masse volumique de ce liquide. Indique uniquement ta réponse sans les unités de mesure.
(a)
Indique la masse volumique de ce collier.
22,15 g/ml
5,61 g/ml
3,8 g/ml
32,75 g/ml
Coches les molécules qui sont des composés.
Cl2
NaCl
CH4
Be
Coche les réponses contenant des éléments.
O2
H2O
C
CO
Vrai ou faux, le dioxygène O2 est un composé.
Vrai
Faux
Vrai ou faux, le CO2 est un composé.
Vrai
Faux
Qu'est qu'une molécule?
Plus petite particule de matière qui ne peut être divisée selon Dalton.
Assemblage de plusieurs atomes identiques ou différents liés chimiquement entre eux.
Un gros atome.
Un gros élément.
Vrai ou Faux? Une molécule possède les mêmes propriétés que les éléments qui la composent.
Vrai
Faux
Vrai ou Faux? Les molécules sont toujours constituées d'au moins deux atomes.
Vrai
Faux
Coche les molécules qui sont aussi des éléments.
C6H12
Cl2
O3
CO2
Quel choix propose seulement des éléments?
O3, I2, C
CO2, C, O2
CCl4, Cl2, Cl
C6H12O6, H2, O2
Quel choix propose seulement des molécules?
NH4Cl, Na2SO4, N2
Zn, ZnSO4, SO2
C, H, Al
O2, Au, I2
Quel est l'état de la matière qui ne possède pas de forme propre mais qui possède un volume propre?
Gaz
Liquide
Solide
Quel est l'état de la matière modélisé ci-dessous?
Gaz
Liquide
Solide
Quel est l'état de la matière qui ne possède ni une forme, ni un volume propre?
Gaz
Liquide
Solide
Quel est l'état de la matière modélisé ci-dessous?
Gaz
Liquide
Solide
Quel est l'état de la matière modélisé ci-dessous?
Gaz
Liquide
Solide
Parmi les facteurs proposés ci-dessous, lequel peut augmenter l'agitation moléculaire?
Un changement d'état
Une augmentation de la température
Une diminution de la température
Une diffusion
Lorsque je peux voir les différents substances dans un mélange, on peut dire que ce mélange est...
homogène
hétérogène
Un mélange hétérogène signifie que...
deux ou plusieurs substances sont encore visibles
deux ou plusieurs substances sont encore homogènes
deux ou plusieurs substances sont obligatoirement de la même couleur
