Free Printable sifat koligatif LE & LNE

Worksheets

sifat koligatif LE & LNE

Total questions: 52

Worksheet time: 39mins

Name

Class

Date

Di antara larutan zat berikut ini yang titik didihnya paling tinggi adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang titik didihnya paling rendah adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang tekanan osmosisnya paling rendah adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang tekanan osmosisnya paling tinggi adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang termasuk larutan elektrolit lemah adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah ....

Na₂CO₃ 0,3 m

glukosa 0,8 m

CuSO4 0,2 m

CH₃COOH 0,2 m

Mg(NO₃)₂ 0,2 m

Di antara larutan zat berikut ini yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah ....

1. Na₂CO₃ 0,3 m

2. glukosa 0,8 m

3. CuSO4 0,2 m

4. CH₃COOH 0,2 m

5. Mg(NO₃)₂ 0,2 m

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2, 5

1, 3, 4

1, 3, 5

10.

Di antara larutan berikut ini yang memiliki derajat ionisasi 100% atau mendekati 100% adalah ....

1. Na₂CO₃ 0,3 m

2. glukosa 0,8 m

3. CuSO4 0,2 m

4. CH₃COOH 0,2 m

5. Mg(NO₃)₂ 0,2 m

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2, 5

1, 3, 4

1, 3, 5

11.

Di antara larutan berikut ini yang memiliki derajat ionisasi 0% atau tidak mengalami ionisasi adalah ....

1. urea 0,3 m

2. glukosa 0,8 m

3. CuSO4 0,2 m

4. sukrosa 0,2 m

5. Mg(NO₃)₂ 0,2 m

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2, 5

1, 3, 4

1, 3, 5

12.

Di antara sifat larutan di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah ….

a. penurunan tekanan uap b. kenaikan titik didih c. kenaikan titik beku d. penurunan titik beku e. tekanan osmosis f.penurunan titik didih

a dan b

b dan d

b dan f

c dan f

d dan e

13.

tekanan uap jenuh larutan ... tekanan uap jenuh pelarut

(isilah dengan > , < atau =)

14.

tekanan uap jenuh air ... tekanan uap jenuh larutan NaCl

(isilah dengan > , < atau =)

15.

Titik didih air ... titik didih larutan NaCl

(isilah dengan > , < atau =)

16.

Titik beku air ... titik beku larutan NaCl

(isilah dengan > , < atau =)
<

17.

tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M ... tekanan osmosis larutan NaCl 0,5 M

(isilah dengan > , < atau =)

18.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 ^oC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ... mmHg

3,5

2,5

19.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 ^oC sebesar 17,5 mmHg. Maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ... mmHg

3,5

2,5

20.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 ^oC sebesar 17,5 mmHg. Maka rumus yang dapat digunakan untuk menentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ...

1. $\Delta$ P = P⁰ - P _larutan

2. $\Delta$ P = X_terlarut . P⁰

3. P _{larutan = Xpelarut .}P⁰

1 & 2

1, 2 & 3

21.

Suatu larutan urea mempunyai tekanan uap 24,5 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 25 mmHg. Fraksi mol pelarut (air) adalah ...

25 : 24,5

0,2

9,8

0,98

0,02

22.

Suatu larutan urea mempunyai tekanan uap 24,5 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 25 mmHg. Penurunan tekanan uap jenuh larutan sebesar .... mmHg. (Mr urea = 60; air = 18).

2,45 %

2,5 %

5,2 %

49,5 %

0,5

23.

Suatu larutan urea mempunyai tekanan uap 24,5 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 25 mmHg. Fraksi mol zat terlarut ( X_urea ) sebesar .... mmHg.

0,02

0,05

0,98

100

24.

Sebanyak x gram suatu zat nonelektrolit dengan massa rumus relatif M dilarutkan dalam 100 gram pelarut. Penurunan titik beku larutan adalah sebesar $\Delta$ T, maka harga tetapan penurunan titik beku molal (Kf ) pelarut itu adalah ....

25.

Larutan berikut yang mempunyai titik beku terendah adalah larutan .... (petunjuk : larutan dengan titik beku terendah memiliki $\Delta$ T_f tertinggi karena T_f lar = Tf pel - $\Delta$ _f ).

0,1 mol urea dalam 500 gram air

0,1 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 1000 gram air

0,2 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air

1,0 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1000 gram air

26.

Larutan berikut yang mempunyai titik beku tertinggi adalah larutan .... (Petunjuk : Larutan yang mempunyai titik beku tertinggi memiliki $\Delta$ Tf terendah karena Tf lar = Tf pelarut - $\Delta$ Tf ).

0,1 mol urea dalam 500 gram air

0,1 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 1000 gram air

0,2 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air

1,0 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1000 gram air

27.

Penurunan titik beku larutan yang terbuat dari 0,1 mol urea dalam 500 gram air adalah ....

0,2 Kf

$\frac{0,2}{60}$ . Kf

$\frac{0,2}{90}$ . Kf

$\frac{0,2}{36}$ . Kf

28.

Kenaikan titik didih larutan yang terbuat dari 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 1000 gram air adalah ....

0,1 K_b

0,2 K_b

0,3 K_b

0,4 K_b

0,5 K_b

29.

Larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah larutan .... (Petunjuk: Larutan yang mempunyai titik didih tertinggi mempunyai $\Delta$ Tb terbesar karena Tb larutan = Tb pelarut + $\Delta$ Tb )

0,1 mol urea dalam 500 gram air

0,1 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 1000 gram air

0,2 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air

1,0 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1000 gram air

30.

Larutan berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah larutan .... (Petunjuk: Larutan yang mempunyai titik didih terendah mempunyai $\Delta$ Tb terkecil karena Tb larutan = Tb pelarut + $\Delta$ Tb )

0,1 mol urea dalam 500 gram air

0,1 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 1000 gram air

0,2 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air

1,0 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1000 gram air

31.

Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 12 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ....

dua kali larutan kedua

setengah kali larutan kedua

sama dengan larutan kedua

duapertiga kali larutan kedua

tigaperdua kali larutan kedua

32.

Tekanan osmosis larutan yang dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air adalah ....

0,1 R T

0,01 R T

0,05 R T

0,5 R T

R T

33.

Tekanan osmosis larutan yang dibuat dengan melarutkan 1 mol Ca(NO₃)₂dalam 500 mL air adalah ....

2 R T

3 R T

4 R T

5 R T

6 R T

34.

Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 °C pada tekanan 1 atm ( Kb = 0,5 ), maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah .... gram. (Petunjuk: gula bukan tergolong asam, basa atau garam).

684

171

17,1

342

35.

Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 °C pada tekanan 1 atm ( Kb = 0,5 ), maka jumlah natrium hidroksida (Mr NaOH = 40) yang harus dilarutkan adalah .... gram. (Petunjuk : NaOH termasuk elektrolit kuat yaitu basa kuat)

0,5

0,75

1,5

36.

Larutan NaOH memiliki derajat ionisasi mendekati 1 atau 100% (dibulatkan 100%). Hal ini disebabkan karena larutan NaOH termasuk ....

larutan non elektrolit

larutan elektrolit lemah

larutan elektrolit kuat

larutan asam

larutan garam

37.

Larutan gula/sukrosa, glukosa dan urea memiliki derajat ionisasi 0. Hal ini disebabkan karena larutan larutan tersebut termasuk ....

larutan non elektrolit

larutan elektrolit lemah

larutan elektrolit kuat

larutan asam

larutan garam

38.

Larutan CH₃COOH, HF, Be(OH)₂, Al(OH)₃ dan NH₃memiliki derajat ionisasi sangat kecil atau mendekati nol. Hal ini disebabkan karena larutan larutan tersebut termasuk ....

larutan non elektrolit

larutan elektrolit lemah

larutan elektrolit kuat

larutan asam

larutan garam

39.

Jika asam klorida HCl dilarutkan dalam air, maka akan terjadi larutan HCl yang memiliki ...

titik didih lebih kecil dibandingkan titik didih air.

titik beku lebih besar dibandingkan titik didih air.

tekanan uap jenuh lebih besar dibandingkan tekanan uap jenuh air.

pH lebih kecil dibandingkan pH air

40.

Jika kristal atau padatan NaOH dilarutkan dalam air, maka akan terjadi larutan yang ...

titik didih larutan NaOH lebih kecil dibandingkan titik didih air.

titik beku larutan NaOH lebih besar dibandingkan titik didih air.

tekanan uap jenuh larutan larutan NaOH lebih kecil dibandingkan tekanan uap jenuh air.

pH larutan larutan NaOH lebih kecil dibandingkan pH air

41.

Titik didih larutan CaCl₂ 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 0,03 molal adalah sama, karena .....:

keduanya elektrolit lemah

keduanya adalah non elektrolit

keduanya adalah elektrolit kuat

jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak

derajat ionisasi CaCl₂ dua kali lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

42.

Jika suatu zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi ...

titik didih pelarut lebih tinggi daripada titik didih larutannya

titik beku pelarut lebih rendah daripada titik beku larutannya

tekanan uap jenuh pelarut lebih tinggi daripada larutannya

massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

43.

Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah larutan .... (petunjuk: jumlah partikel setara dengan M . i atau m . i atau Xter . i )

AlCl3 0,1 M

NaCl 0,3 M

C6H12O6 0,3 M

Ba(NO3)2 0,1 M

CO(NH2)2 0,2 M

44.

Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel paling sedikit adalah larutan .... (petunjuk: jumlah partikel setara dengan M . i atau m . i atau Xter . i )

AlCl₃ 0,1 M

NaCl 0,3 M

C₆H₁₂O₆0,3 M

Ba(NO₃)₂ 0,1 M

CO(NH₂)₂ 0,2 M

45.

Di antara larutan berikut ini yang memiliki tekanan osmosis terbesar adalah larutan .... (petunjuk: $\pi$ = M . R . T . i )

AlCl3 0,1 M

NaCl 0,3 M

C6H12O6 0,3 M

Ba(NO3)2 0,1 M

CO(NH2)2 0,2 M

46.

Di antara larutan berikut ini yang memiliki tekanan uap jenuh terkecil adalah larutan .... ( petunjuk : larutan yang memiliki Tekanan uap jenuh terkecil memiliki $\Delta$ P terbesar karena P = P⁰- $\Delta$ P , volume air dianggap 1 L atau 1000 gram, Mr H₂O=18)

AlCl3 0,1 M

NaCl 0,3 M

C6H12O6 0,3 M

Ba(NO3)2 0,1 M

CO(NH2)2 0,2 M

47.

Di antara larutan berikut ini yang memiliki titik beku terbesar adalah larutan .... ( petunjuk : larutan yang memiliki titik beku terbesar memiliki $\Delta$ Tf terkecil karena Tf lar = Tf air - $\Delta$ Tf )

AlCl₃ 0,1 M

NaCl 0,3 M

C₆H₁₂O₆ 0,3 M

Ba(NO₃)₂ 0,1 M

CO(NH₂)₂ 0,2 M

48.

(TKA) Natrium klorida (NaCl), sukrosa (C₁₂ H₂₂O₁₁) dan metanol (CH₃OH) memiliki peran yang berbeda dalam industri. Natrium klorida digunakan dalam proses produksi klorin dan sudah kostik. Metanol sebagai pelarut dan bahan baku untuk berbagai produk kimia dan industri, sedangkan sukrosa digunakan dalam industri makanan dan minuman. Natrium klorida sukrosa dan metanol dalam jumlah sama dilarutkan dalam air dengan volume sama. Perhatikan ilustrasi ketiga larutan dengan komposisi dan nilai tekanan uapnya!.

Berdasarkan wacana, pernyataan berikut yang benar terkait tekanan uap dari ketiga larutan adalah ....

tekanan uap larutan A < larutan C < larutan B karena jumlah partikel NaCl > CH₃OH > C₁₂ H₂₂O₁₁

Larutan A memiliki tekanan uap lebih rendah karena penambahan NaCl menyebabkan lebih banyak air yang diubah menjadi uap air.

tekanan uap larutan C lebih tinggi dari larutan B karena jumlah partikel metanol lebih banyak meskipun jumlah molnya sama.

Penambahan sukrosa pada larutan B menyebabkan tekanan uap turun karena sukrosa merupakan partikel ionik

Larutan C memiliki tekanan uap tinggi karena metanol memperbesar kecenderungan molekul meninggalkan fase cair.

49.

(soal TKA) . Berapakah tekanan osmotik larutan KCl tersebut?

(Diketahui R= 0,082 L atm mol^-K^- )

10,16 atm

9,84 atm

4,92 atm

0,88 atm

0,44 atm

50.

(TKA) Untuk mendinginkan adonan es doger, sejumlah urea dan NaCl dilarutkan dengan es berair hingga jenuh dalam bejana berbeda. Jika konsentrasi kedua larutan sama, penurunan titik beku larutan NaCl ternyata 2 kali lebih besar dibandingkan penurunan titik beku urea.

Penjelasan dari fenomena tersebut adalah ....

massa kedua zat sama

massa NaCl 2 kali lebih besar dibandingkan urea

massa NaCl 2 kali lebih kecil dibandingkan urea

NaCl adalah garam biner

urea merupakan elektrolit lemah sedangkan NaCl elektrolit kuat

51.

(TKA) Berdasarkan wacana, apakah larutan antibeku tersebut dapat mencegah pembentukan es ketika pesawat terbang di daerah dengan suhu -22,3⁰C ?. (Diketahui ArC= 12, H =1, O= 16, K_f air =1,86 ⁰C/molal).

Ya karena titik beku larutan tersebut mencapai -18,6 ⁰C

Ya karena titik beku larutan tersebut mencapai - 22,3 ⁰C

Ya karena titik beku larutan tersebut mencapai -27,9 ⁰C

Tidak, karena titik beku larutan tersebut hanya 18,6⁰C

Tidak, karena titik beku larutan tersebut hanya 27,9⁰C

52.

(TKA) Berdasarkan diagram P-T antara pelarut murni air dengan larutan KBr, maka pernyataan berikut yang tepat adalah ...

Titik H menunjukkan titik didih H₂O pada tekanan 1 atm. .

Titik X merupakan titik Tripel pelarut murni (H₂O)

garis E-F menunjukkan kenaikan titik didih KBr

garis G-H kedua zat berada dalam fase padat pada tekanan 1 atm

titik S menunjukkan tekanan uap KBr pada suatu suhu

100 %

sifat koligatif LE & LNE

Total questions: 52

Worksheet time: 39mins

Similar Resources on Wayground