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WorksheetsÉnergie électrochimique - Partie 1
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, les atomes gagnent ou perdent :
des électrons
des protons
des neutrons
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, un oxydant :
se réduit
s'oxyde
se corrode
Une réduction est :
une perte d’électrons
un gain d'électrons
une diminution d'électrons
Au cours d’une réaction chimique, le fer se transforme en ion fer II (Fe2+). On dit que :
le fer se protège
le fer se réduit
le fer s'oxyde
Quelle équation représente l’oxydation du cuivre ?
Cu2+ → Cu + 2 e–
Cu → Cu2– + 2 e–
Cu → Cu2+ + 2 e–
Au cours de la réaction Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+, l’oxydant est :
le cuivre métallique
les ions cuivre II
le zinc métallique
Cu2+/Cu constitue un couple :
ion / atome
d'oxydoréduction
oxydant / réducteur
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction :
le réducteur le plus fort réagit toujours sur l’oxydant le plus faible
le réducteur le plus faible réagit toujours sur l’oxydant le plus fort
l’oxydant le plus fort réagit toujours sur le réducteur le plus fort
Pour déterminer le sens d’une réaction entre deux couples oxydant / réducteur, on peut utiliser la règle :
du gamma
de l'alpha
de l'oméga
Le zinc est plus réducteur que le fer. Quelle est la réaction possible ?
Fe2+ + Zn2+ → Fe + Zn
Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn
Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
