Free Printable ÔN TẬP HÓA 10 CKI

1.

Nhóm A bao gồm các

a)

nguyên tố s và p

b)

kim loại nguyên tố và phi kim

c)

nguyên tố d và nguyên tố f

d)

nguyên tố khí hiếm

2.

Các nguyên tố hóa học được xếp vào cùng một hàng trong bảng tuần hoàn có đặc điểm là:

a)

Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau

b)

Có cùng số lớp eletron trong nguyên tử

c)

Có cùng điện tích hạt nhân

d)

Có cùng số electron

3.

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ . X thuộc nhóm

a)

IIIA.

b)

IIIB.

c)

VA.

d)

VB.

4.

Nguyên tử oxygen có cấu hình electron nguyên tử: 1s ² 2s ² 2p ⁴ . Oxygen thuộc chu kì

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

5.

Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn

a)

chu kì 3, nhóm VIB.

b)

chu kì 3, nhóm VIIIA.

c)

chu kì 3, nhóm VIA.

d)

chu kì 3, nhóm VIIIB.

6.

Nguyên tố X có Z = 12, vị trí của X trong tuần hoàn là

a)

ô số 12, chu kì 2, nhóm IIB.

b)

ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

c)

ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA.

d)

ô số 12, chu kì 3, nhóm IIB.

7.

Liên kết ion có bản chất là:

a)

Sự dùng chung các electron.

b)

Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

c)

Lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

d)

Lực hút giữa các phân tử.

8.

Nhận xét nào sau đây đúng:

a)

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

b)

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và khí hiếm.

c)

Liên kết ion được hình thành giữa phi kim điển hình và phi kim điển hình.

d)

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và kim loại điển hình.

9.

Phương trình nào mô tả đúng sự tạo thành hợp chất ion từ các ion trái dấu:

a)

Li⁺ + Cl^- → LiCl.

b)

3Li^- + Cl⁺ → 2LiCl.

c)

Li^2- + 2Cl²⁺ → 3LiCl.

d)

Li⁺ + 4Cl^- → LiCl₂.

10.

Trong phân tử NaCl, nguyên tử Na và nguyên tử Cl liên kết với nhau bằng liên kết

a)

A. Cộng hóa trị

b)

B. Ion

c)

C. Kim loại

d)

D. Phi kim

11.

Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng

a)

A. Nhận thêm electron

b)

B. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

c)

C. Nhường bớt electron

d)

D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể

12.

Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì?

a)

A. Nhận thêm electron

b)

B. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

c)

C. Nhường bớt electron

d)

D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể

13.

Khi tham gia hình thành liên kết hoá học nguyên tử Ca có xu hướng nhường bao nhiêu electron?

a)

A. 1.

b)

B. 2.

c)

C. 3.

d)

D. 4.

14.

Khi tham gia hình thành liên kết hoá học nguyên tử O có xu hướng nhận bao nhiêu electron?

a)

A. 4.

b)

B. 3.

c)

C. 2.

d)

D. 1.

15.

Chọn phương án đúng khi biểu diễn sự hình thành CaO từ các ion tương ứng?

a)

A. Ca³⁺+ O^2- $\rightarrow$ CaO.

b)

B. Ca²⁺+ O^2- $\rightarrow$ CaO

c)

C. Ca + O $\rightarrow$ CaO

d)

D. Ca: + :O $\rightarrow$ Ca::O

16.

Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử nước là liên kết

a)

A. cộng hoá trị.

b)

B. ion.

c)

C. kim loại.

d)

D. phi kim.

17.

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

a)

cộng hoá trị.

b)

kim loại.

c)

hydrogen.

d)

ion.

18.

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là:

a)

liên kết kim loại.

b)

liên kết hiđro.

c)

liên kết ion.

d)

liên kết cộng hoá trị.

19.

Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung:

a)

Ở giữa hai nguyên tử

b)

Lệch về một phía của một nguyên tử.

c)

Chuyển hẳn về một nguyên tử.

d)

Nhường hẳn về một nguyên tử.

20.

Chọn ra nội dung sai khi nói về ion.

a)

Ion là phần tử mang điện.

b)

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

c)

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

d)

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

21.

Ion dương được hình thành khi:

a)

Nguyên tử nhường proton.

b)

Nguyên tử nhận thêm proton.

c)

Nguyên tử nhận thêm electron.

d)

Nguyên tử nhường electron.

22.

Câu 1: Trong phân tử CO₂, số cặp electron dùng chung là

a)

A. 1

b)

B. 2

c)

C. 3

d)

D. 4

23.

Công thức electron đúng của hợp chất NH₃ là

a)

b)

c)

d)

24.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

a)

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

b)

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7

c)

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học

d)

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu

25.

Các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau thành phân tử để

a)

mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững

b)

mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

c)

tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

d)

lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

26.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

a)

2 electron.

b)

3 electron.

c)

1 electron.

d)

4 electron.

27.

Nguyên tử aluminium nhường đi 3 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

a)

sodium (Na).

b)

magnesium (Mg).

c)

silicon (Si).

d)

neon (Ne).

28.

Quá trình tạo thành ion Mg²⁺ nào sau đây là đúng?

a)

Mg → Mg⁺ + 1e.

b)

Mg+ 2e → Mg²⁺.

c)

Mg→ Mg²⁺ + 2e.

d)

Mg+ 1e → Mg⁺.

29.

Liên kết cộng hóa trị có cực thường được tạo thành giữa hai nguyên tử

a)

phi kim khác nhau.

b)

cùng một phi kim điển hình.

c)

phi kim mạnh và kim loại mạnh.

d)

kim loại và kim loại.

30.

Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng

a)

Bán kính nguyên tử giảm dần.

b)

Bán kính nguyên tử tăng dần.

c)

Độ âm điện tăng dần.

d)

Tính kim loại giảm dần.

31.

Cho các nguyên tố: ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl. Axit nào mạnh nhất

a)

H₂SO₄

b)

H₂SiO₃

c)

H₃PO₄

d)

HClO₄

32.

Nguyên tử A có phân lớp electron cuối cùng là 3d¹ nên vị trí của A trong HTTH là:

a)

chu kì 4, nhóm IIB, có Z = 21.

b)

chu kì 3, nhóm IB, có Z = 21.

c)

chu kì 4, nhóm IIA, có Z = 20.

d)

chu kì 4, nhóm IIIB, có Z = 21

33.

Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s²2s²2p³ thì công thức hợp chất với hidro và ôxit cao nhất là:

a)

RH₃, R₂O₅.

b)

RH₅, R₂O₅.

c)

RH₄, RO₂.

d)

RH₃, R₂O₃.

34.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là:

a)

14

b)

16

c)

18

d)

20

35.

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIIA. Số electron lớp ngoài của X là :

a)

4

b)

1

c)

3

d)

5

36.

Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R₂O₃ ?

a)

₁₂Mg

b)

₁₃Al

c)

₁₄Si

d)

₁₅P

37.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hoá học?

a)

₁₁Na

b)

₁₂Mg

c)

₁₃Al

d)

₁₄Si

38.

Cấu hình electron của nguyên tố X (Z= 25): 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²,

có số electron lớp ngoài cùng là:

a)

7

b)

5

c)

2

d)

4

39.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng:

a)

Hút electron của

nguyên tử khi hình

thành liên kết hóa học.

b)

Nhường electron

của nguyên tử khi

hình thành liên kết

hóa học.

c)

Tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

d)

Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

40.

Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất

a)

Na

b)

Li

c)

Cs

d)

K

41.

Nguyên tố X thuộc nhóm A và có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a)

chu kì 3, nhóm VIIIA.

b)

chu kì 3, nhóm VIA.

c)

chu kì 3, nhóm VA.

d)

chu kì 4, nhóm VIIIA.

42.

2 nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 23. X và Y là:

a)

Na và Mg

b)

O và Cl

c)

Mg và Al

d)

Ne và P

43.

Cho các nguyên tố Na (Z = 11); Mg (Z = 12); Al (Z = 13); Si (Z = 14). Trật tự sắp xếp các chất theo thứ tự tăng dần tính kim loại là:

a)

Na < Mg < Si < Al.

b)

Si < Al < Mg < Na.

c)

Al < Mg < Na < Si.

d)

Mg < Al < Si < Na.

44.

Nguyên tố X có 4 lớp e, lớp thứ 3 có 14 electron, số proton của X là:

a)

26

b)

27

c)

28

d)

29

45.

Các đồng vị khác nhau về

a)

số proton

b)

số nơtron

c)

số electron

d)

Số đơn vị điện tích hạt nhân

46.

Trong vỏ nguyên tử, lớp thứ 4 có tên là

a)

L

b)

M

c)

N

d)

O

47.

Nguyên tử X có 19 electron trong lớp vỏ. Số lớp electron của X là

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

48.

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?

a)

Tính kim loại, tính phi kim.

b)

Số electron lớp ngoài cùng.

c)

Hóa trị cao nhất với oxi.

d)

Khối lượng nguyên tử

49.

Nguyên tử của nguyên tố X (ở trạng thái cơ bản) có 2 lớp electron và có 3 electron ở lớp ngoài cùng. X là nguyên tố

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

50.

Nguyên tử khối trung bình của bo là 10,81. Bo gồm hai đồng vị là B đồng vị 10 và B đồng vị 11. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị B-10 là

a)

19%.

b)

81%.

c)

25%.

d)

75%.

ÔN TẬP HÓA 10 CKI

Total questions: 50

Worksheet time: 28mins

Similar Resources on Wayground