Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ST30224 Midterm

Total questions: 60

Worksheet time: 10hrs 51mins

Name
Class
Date
1.

ข้อใดต่อไปนี้คือกรดแก่

a)

LiOH

b)

HCl

c)

HF

d)

KOH

2.

ข้อใดต่อไปนี้ไม่ใช่เบสแก่

a)

NH3

b)

Sr(OH)2

c)

Ca(OH)2

d)

LiOH

3.

กรดแก่ในข้อใดสามารถแตกตัวได้ 2 รอบ

a)

Ca(OH)2

b)

H2SO4

c)

Sr(OH)2

d)

Ba(OH)2

4.

คู่กรดของเบส NH3 คือ

a)

NH4

b)

NH4+

5.

คู่กรดของเบส HSO4- คือ

a)

H2SO4

b)

H2SO42-

6.

คู่กรดของเบส HCOO- คือ

a)

HCOOH

b)

H2COO

7.

คู่เบสของกรด HPO42- คือ

a)

PO4-

b)

PO43-

8.

ถ้าสาร X มีคุณสมบัติเป็นกลางจะมีค่า pH เท่าไร

a)

ระหว่าง 5-6

b)

เท่ากับ 7

c)

มากกว่า 7

d)

น้อยกว่า 7

9.

HClO4HClO_4  หรือกรดเปอร์คลอริก เข้มข้น 3.8 × 10−33.8\ \times\ 10^{-3}  M มีค่า pH เป็นเท่าใด (log 3.8 = 0.5798)

a)

5.61

b)

3.59

c)

2.42

d)

9.85

10.

กรด มีคุณสมบัติเป็นอย่างไร

a)

รสชาติฝาด

b)

ไม่นำไฟฟ้า

c)

มีฤทธิ์กัดกร่อน

d)

ละลายน้ำแล้วแตกตัวได้ไฮดรอกไซด์ไอออน

11.

กรด HCl ความเข้มข้น 0.1 M มีค่า pH เท่าใด (log 1 = 0)

a)

5

b)

3

c)

1

d)

7

12.

Ca(OH)2Ca\left(OH\right)_2   หรือแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เข้มข้น 0.1 M มีค่า pH เท่าใด (log 1 = 0)

a)

13

b)

10

c)

7

d)

4

13.

สารใดเมื่อละลายน้ำแล้วแตกตัว 100%

a)

HFHF  

b)

NH3NH_3  

c)

NaOHNaOH  

d)

CH3COOHCH_3COOH  

14.

Ba(OH)2Ba\left(OH\right)_2  หรือแบเรียมไฮดรอกไซด์ เข้มข้น 0.56 M มีค่า pH เท่าใด (log 5.6 = 0.748)

a)

10.79

b)

13.75

c)

8.57

d)

10.00

15.

HClO4HClO_4  หรือกรดเปอร์คลอริก เข้มข้น 3.8 × 10−33.8\ \times\ 10^{-3}  M มีค่า pH เป็นเท่าใด (log 3.8 = 0.5798)

a)

5.61

b)

3.59

c)

2.42

d)

9.85

16.

สารในข้อใดมีคุณสมบัติเป็นกรดแก่

a)

HNO3HNO_3   

b)

CH3COOHCH_3COOH  

c)

HCN HCN\  

d)

  HFHF  

17.

KOHKOH  หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ความเข้มข้น 2.42 × 10−52.42\ \times\ 10^{-5}   มีค่า pH เท่าใด (log 2.42 = 0.3838)

a)

5.25

b)

9.38

c)

8.46

d)

10.32

18.

ข้อใดไม่จัดเป็นสารแอมโฟเทอริก

a)

CH3COOH

b)

H2O

c)

HCO3-

d)

H2PO4-

19.

ข้อใดเป็นสารละลายที่สามารถละลายน้ำได้ แต่ไม่นำไฟฟ้า

a)

KOH

b)

C12H22O11

c)

NaOH

d)

HCl

20.

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับทฤษฏีกรด-เบส ของลิวอิส

a)

กรด คือ สารให้โปรตอน

b)

สารคือรับโปรตอนจากสารอื่นจัดเป็นเบส

c)

เบส คือ สารให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับสารอื่น

d)

ผิดทุกข้อ

21.

ข้อใดเรียงความแรงของความเป็นกรดจาก มากไปหาน้อย ได้ถูกต้อง

a)

HF, H2O, NH3

b)

HF, NH3 , H2O

c)

H2O, NH3 , HF

d)

ไม่มีข้อที่ถูกต้อง

22.

ข้อใดเรียงความแรงของความเป็นเบส จาก มากไปหาน้อย ได้ถูกต้อง

a)

NaOH , KOH , LiOH

b)

KOH, LiOH , NaOH

c)

KOH, NaOH , LiOH

d)

ไม่มีข้อที่ถูกต้อง

23.

ปฎิกิริยาการแตกตัวของสารละลายกรดอ่อนข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

HCOOH + H2O ↔ HCOO- + H3O+

b)

HNO3 + H2O ↔ NO3- + H3O+

c)

HF + H2O →\rightarrow   F- + H3O+

d)

HCN + H2O ↔ CN- + H3O+

24.

เบสอ่อนต่อไปนี้ F-, HSO4-, CN- ข้อใดแสดงสูตรของสารคู่กรดได้ถูกต้อง

a)

HF, H2SO4H_2SO_4 , HCN

b)

HF, SO42−SO_{4^{ }}^2-  , HCN

c)

H2FH_2F , H2SO4H_2SO_4 , HCN

d)

HF, H2SO4H_2SO_4 , H2CNH_2CN  

25.

สารละลายกรด HBr 0.02 mol/L เมื่อละลายน้ำ ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นแต่ละชนิดมีความเข้มข้นเท่าใด

a)

H+ = 0.01 M , Br- = 0.02 M

b)

H+ = 0.01 M , Br- = 0.01 M

c)

H+ = 0.02 M , Br- = 0.02 M

d)

H+ = 0.0ภ M , Br- = 0.04 M

26.
จงหาจำนวนไฮดรอกไซด์ไอออนที่มีในสารละลาย Mg(OH)2 2.5 โมล
a)
3.0x1024
b)
3.0x1023
c)
1.5x1024
d)
6.0x1023
27.

สารละลายกรด ข้อใดที่มี % การแตกตัวมากที่สุด

a)

HF 1.0 M

b)

HF 0.1 M

c)

HF 0.01 M

d)

HF 0.001 M

28.

เมื่อนำกรด HCN ซึ่งมีค่า Ka= 4.9 x 10-10 มา 5.4 g เติมน้ำกลั่นจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร อยากทราบ ว่ากรดนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าไร

a)

0.005

b)

0.05

c)

0.007

d)

0.07

29.

คู่กรดของเบส CH3NH2 คือ

a)

CH3NH3+

b)

CH4NH2+

30.
จงหาจำนวนไฮดรอกไซด์ไอออนที่มีในสารละลาย Mg(OH)2 2.5 โมล
a)
3.0x1024
b)
3.0x1023
c)
1.5x1024
d)
6.0x1023
31.

กรดอ่อนข้อใดที่มีความแรงที่สุด

a)

HCOOH, Ka = 1.8x10-4

b)

HIO3 , Ka = 1.6x10-1

c)

HF, Ka = 6.6x10-4

d)

HCN, Ka = 6.2x10-10

32.

ข้อใดแสดงสมการค่า Ka ของกรด HNO2 ได้ถูกต้อง

a)

[HNO2] / [H+][NO2- ]

b)

[H+][NO2- ] / [HNO2]

c)

[HNO3] / [H+][NO2- ]

d)

[H+][NO2- ] / [HNO3]

33.

เบส คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น ผู้อธิบายคำกล่าวนี้คือ

a)

บอยส์

b)

ลิวอีส

c)

อาร์รีเนียส

d)

เบรินสเตด - ลาวรี

34.

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียสสารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นกรดทุกตัว

a)

CO32- , HPO32- , Cl- , NH4+

b)

KOH , H2PO4- , H3O+ , SO32-

c)

NaCl , Ca(OH)2 , NO3- , NH3

d)

H2O , H2CO3 , HS- , NH4+

35.

สารต่อไปนี้ ข้อใดทำหน้าที่ได้ทั้งกรดและเบส

a)

CO32-

b)

CN-

c)

H2O

d)

H2SO4

36.

สารคู่ใดต่อไปนี้ ข้อใดไม่เป็นคู่กรด – เบสกัน

a)

H2O - OH-

b)

NH4+ - NH3

c)

H2PO4- - HPO42-

d)

H2CO3 - CO32-

37.

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

a)

CO32- , HPO32- , Cl - , NH4+

b)

Na + , Ca(OH)2 , HNO3 , NH3

c)

OH- , HCO3- , SO42- , NH3

d)

KOH , H2PO4- , H3O+ ,SO32-

38.

HF(aq) + H2O(l) <-----> H3O + (aq) + F- (aq) จากสมการที่กำหนดให้ สารตั้งต้นในข้อใดต่อไปนี้ทำหน้าที่เป็น กรด ตามทฤษฎีกรด-เบส ของเบริลสเตด-ลาวรี

a)

HF

b)

F-

c)

H2O

d)

H3O+

39.

CH3COO- (aq) + H2O(l) <------> OH- (aq) + CH3COOH (aq) จากสมการที่กำหนดให้สารตั้งต้นในข้อใดทำหน้าที่เป็น เบส ตามทฤษฎี กรด-เบสของเบริลสเตด-ลาวรี

a)

CH3COO-

b)

OH-

c)

H2O

d)

CH3COOH

40.

HCl(aq) + H2O(aq) --------> ............. + .............. จากสมการข้างต้น HCl เมื่อละลายน้ำ สามารถเเตกตัวให้ไอออนชนิดใดบ้างตามลำดับ

a)

OH- เเละ H2Cl

b)

H+ เเละ Cl

c)

H3O+ เเละ Cl-

d)

H3O เเละ Cl-

41.

เมทิลออเรนจ์ มีช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.2-4.4 (แดง-เหลือง) เมื่อหยดลงในสารละลาย A พบว่า สารละลายเปลี่ยนเปลี่ยนเป็นสีเหลือง ข้อใดถูกต้อง

a)

สารละลายมีสมบัติเป็นกรด

b)

สารละลายมี pH ไม่เกิน 3.2

c)

สารละลายเป็นเบส

d)

สารละลายมี pH ไม่ตำ่กว่า 4.4

42.

อุปกรณ์ใด คือ บิวเร็ต

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

43.

จุดสมสมูล หมายถึง

a)

จุดที่ อินดิเคเตอร์ เปลี่ยนสี

b)

จุดที่กรดและเบส ทำปฏิกิริยาพอดีกัน

c)

จุดที่ค่า pH เปลี่ยนแปลง

d)

จุดที่เริ่มปล่อยสารละลายมาตรฐาน

44.

ค่า pH ที่จุดสมมูล ของการไทเทรตกรดอ่อนและเบสแก่ มีค่าเท่าใด

a)

4.5-7.0

b)

6.0-8.0

c)

7.0

d)

มากกว่า 7.0

45.

indicator ข้อใดเหมาะที่จะใช้ไทเทรต ระหว่าง HCl กับ NaOH

a)

เมทิลออเรนจ์

b)

เมทิลเรด

c)

โบรโมไทมอลบลู

d)

ฟีนอล์ฟทาลีน

46.

สารละลายบัฟเฟอร์ ทำหน้าที่อย่างไร

a)

เพิ่มค่า pH ขึ้น

b)

ควบคุม pH ให้คงที่

c)

ลดค่า pH ต่ำลง

d)

เปลี่ยนแปลงค่า pH

47.
จากภาพ ควรบรรจุสารที่ทราบค่าความเข้มข้นที่แน่นอน ในตำแหน่งใด
a)
A
b)
B
c)
C
d)
ตำแหน่งใดก็ได้
48.
จากภาพ เป็นกราฟการทดลองการไทเทรตกรดเบสประเภทใด
a)
กราฟการไทเทรตกรดแก่กับเบสอ่อน
b)
กราฟการไทเทรตกรดแก่กับเบสแก่
c)
กราฟการไทเทรตกรดอ่อนกับเบสอ่อน
d)
กราฟการไทเทรตกรดอ่อนกับเบสแก่
49.
จากภาพ การทดลองนี้ใช้อินดิเคเตอร์ชนิดใด
a)
ฟีนอล์ฟทาลีน
b)
โบรโมไทมอลบลู
c)
ยูนิเวอร์ซอลอินดิเคเตอร์
d)
เมทิลเรด
50.

สารละลาย KOH เข้มข้น 0.001 M มีค่า pH เท่าไร

a)

3

b)

log 3

c)

11

d)

3 - log 1

51.

ถ้ากรด 4 ชนิดนี้มีความเข้มข้นเท่ากัน กรดชนิดใดจะมีค่า pH มากที่สุด

a)

HA มีค่า Ka = 2 x 10-7

b)

HB มีค่า Ka = 3 x 10-5

c)

HC มีค่า Ka = 2 x 10-4

d)

HD มีค่า Ka = 1.5 x 10-3

52.

สารในข้อใดมีความเป็นกรดมากที่สุด

a)

กรด HA แตกตัวได้ 60%

b)

กรด HCl เข้มข้น 0.1 M

c)

กรด acetic มีค่า Ka = 1.8 x 10-5

d)

กรด HX แตกตัวได้ 65%

53.

กรดไนตริกเข้มข้น 0.0001 M ปริมาตร 100 mL มีค่า pH เท่าไร

a)

3

b)

4

c)

11

d)

10

54.

กรด : HCl ----> H+ + Cl-

เบส : NaOH ----> Na+ + OH-

จากสมการ เป็นไปตามทฤษฎีกรด – เบสของใคร

a)

โยฮันเนส นิโคเลาส์ เบรินสเตด และทอมัสมาร์ติน ลาวรี

b)

สวันเต เอากุสต์ อาร์เรเนียส

c)

กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส

d)

อองรี-ลุย เลอชาเตอลิเอ

55.

ข้อใดใช้เป็นสารละลายบัพเฟอร์ได้

a)

HCl + NaOH

b)

CH3COOH + NH3

c)

NH4Cl + NH3

d)

H3CO3 + H3PO4

56.

ถ้าใช้สารละลายต่อไปนี้ ความเข้มข้นและปริมาตรเท่ากัน เมื่อผสมกัน คู่ใดได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มี pH>7

a)

NaOH กับ HCOOH

b)

NH3 กับบ NH4Cl

c)

CH3COONa กับ CH3COOH

d)

Mg(OH)2 กับ HNO3

e)

NaOH กับ HCl

57.

นำสารละลาย HCl เข้มข้น 0.2 M ปริมาตร 10.00 cm3 ผสมกับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 30.00 cm3 คนให้เข้ากัน สารละลายที่ได้มี pH เท่าใด

a)

1.6

b)

3.0

c)

7.0

d)

11.0

e)

12.4

58.

อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมกับการไทเทรตระหว่างกรดฟอร์มิกกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์คืออินดิเคเตอร์ในข้อใด

a)

ไทมอลบลู (ช่วง pH 1.2-3.0)

b)

เมทิลออเรนจ์ (ช่วง pH 3.1-4.4)

c)

เมทิลเรด (ช่วง pH 4.4-6.2)

d)

โบรโมไทมอลบลู (ช่วง pH ุ6.0-7.6)

e)

ฟีนอล์ฟทาลีน (ช่วง pH 8.3-10.0)

59.

กราฟการไทเทรตในการทดลองหนึ่งแสดงดังรูป พิจารณาข้อสรุปต่อไปนี้

ก. เป็นการไทเทรตระหว่างเบสแก่กับกรดอ่อน

ข. เป็นการไทเทรตระหว่างเบสอ่อนกับกรดอ่อน

ค. เป็นการไทเทรตระหว่างเบสอ่อนกับกรดแก่

ข้อสรุปใดถูกต้อง

a)

ก ข และ ค ถูกต้อง

b)

ก และ ข เท่านั้นที่ถูก

c)

ข และ ค เท่านั้นที่ถูก

d)

ก เท่านั้น

e)

ค เท่านั้น

60.

ข้อใดไม่ใช่สารละลายบัฟเฟอร์

a)

CH3COOH กับ CH3COONa

b)

NH3 กับ NH4Cl

c)

HCl กับ NaCl

d)

H2CO3 กับ NaHCO3

Similar Resources on Wayground

Ôn tập Hóa 9 GKI

65 questions

Ôn tập Hóa 9 GKI

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem for Life 2nd Semester Exam Review

55 questions

Chem for Life 2nd Semester Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

โภชนศาสตร์ และสารชีวโมเลกุล

60 questions

โภชนศาสตร์ และสารชีวโมเลกุล

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

summer test 2

55 questions

summer test 2

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Ionic Polyatomic Super-practice!

64 questions

Ionic Polyatomic Super-practice!

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

5.6 HW Mid-Winter Break Cumulative Review 2308

56 questions

5.6 HW Mid-Winter Break Cumulative Review 2308

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemical Bonding Review

62 questions

Chemical Bonding Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

UCEA C3 Structure & Bonding

65 questions

UCEA C3 Structure & Bonding

quiz

Worksheet

•

7th - 11th Grade