Free Printable hóa 11 nâng cao hk1 2022

Worksheets

hóa 11 nâng cao hk1 2022

Total questions: 95

Worksheet time: 8hrs 55mins

Name

Class

Date

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HCl.

HF.

KCl.

NH4NO3.

Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

HCl.

NaOH.

Cu(NO3)2.

C6H6.

Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li?

CuSO4.

C2H4.

BaCl2.

HBr.

Cho các chất: NaCl, C2H4, CH3COOH, Ba(OH)2, KNO3. Số chất điện li là

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

H2S.

CH3COOH.

(NH4)2SO4.

Mg(OH)2.

Dung dịch Al2(SO4)3 (bỏ qua sự điện li của nước) có chứa các ion

Al3+

SO42-, Al2+.

Al3+, SO42-.

Al2(SO4)3, Al3+, SO42-.

Chất nào sau đây có tính bazơ?

NH3

H2SO4.

KCl.

NH4Cl.

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

NH4Cl

NaHSO3.

Na2HPO4.

NH4H2PO4.

Chất nào sau đây là muối axit?

Na2CO3.

KHCO3

CuSO4

NaNO3.

10.

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

HNO3.

CaOH)2.

HCl.

KCl.

11.

Dung dịch X có [H+] = 10-2M. Giá trị pH của dung dịch X là

12.

Dung dịch NaOH 0,01M có

pH =1.

pH = 12.

pH = 2.

pH = 0,01.

13.

Dung dịch H2SO4 0,01M có

pH = 2.

pH = 4.

[H+] = 0,01M.

pH < 2.

14.

Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là

axit.

trung tính.

bazơ.

không xác định được

15.

Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất?

NaOH.

Ba(OH)2.

H2O.

HBr.

16.

Dung dịch NaOH có pH = 12. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đó là

0,1M.

0,01M.

0,2M.

0,02M.

17.

Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng

10.

11.

18.

cho 2 dung dịch loãng: HCl và HF có cùng nồng độ, khẳng định nào sau đây sai?

Giá trị pH của 2 dung dịch luôn nhỏ hơn 7.

[Cl-] = [F-].

Trong dung dịch HCl thì: [H+] = [Cl-]

Giá trị pH của dung dịch HCl nhỏ hơn giá trị pH của dung dịch HF.

19.

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H+] = 0,10M.

[H+] =[CH3COO-].

[H+] < [CH3COO-].

[H+] > 0.10M.

20.

Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+ → H2S?

$H2+S\rightarrow H2S(k)$

$BaS+H2SO4(loãng)\rightarrow H2S(k)+BaSO4.$

$FeS(r)+2HCl\rightarrow H2S+FeCl2$

$Na2S+2HCl\rightarrow H2S+2NaCl.$

21.

Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa CaCO3 với dung dịch HCl là

$Ca2++2Cl-\rightarrow CaCl2$

$2H++2Cl-\rightarrow2HCl↑$

$CaCO3(r)+2H+\rightarrow Ca2++CO2↑+H2O$

$2H++CO32-\rightarrow CO2+H2O.$

22.

Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa NH4Cl với dung dịch KOH là

$NH4Cl+OH-\rightarrow Cl-+NH3↑+H2O$

$K++Cl-\rightarrow KCl$

$NH4++OH-\rightarrow(NH3↑+H2O$

$H++OH-\rightarrow H2O$

23.

Dãy các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

K+, NO3–, Cl–, Ba2+.

Ag+, Cl–, Na+, NO3–.

K+, Mg2+, OH–, NO3–.

Na+, K+, OH–, H+.

24.

Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để được 1 lit dung dịch. Giá trị pH của dung dịch axit này là

25.

Cặp ion nào sau đây không xảy ra phản ứng?_x000D_

Cl- và Ag+. _x000D_

Ca2+ và CO32-. _x000D_

Ba2+ và NO3-._x000D_

Fe2+ và OH-. _x000D_

26.

Cặp ion nào sau đây phản ứng được với nhau?_x000D_

SO42- và Cu2+. _x000D_

NH4+ và CO32-._x000D_

Ba2+ và NO3-._x000D_

Fe2+ và OH-. _x000D_

27.

Dãy các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?_x000D_

Cu2+; Na+; OH-; NO3-. _x000D_

NH4+; CO32-; OH-; Al3+._x000D_

Fe2+; NH4+; OH-; NO3-. _x000D_

Ca2+; Cl-; Na+; NO3-._x000D_

28.

Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42-. Biểu thức nào sau đây đúng?_x000D_

a + b = c + d _x000D_

a + 3b = c + 2d_x000D_

a + 3b = -(c + 2d) _x000D_

a + 3b + c - 2d = 0_x000D_

29.

Trong một dung dịch có chứa 0,02 mol Na+, 0,01 mol Zn2+, 0,01 mol Cl- và x mol NO3-. Giá trị của x là _x000D_

0,05. _x000D_

0,04. _x000D_

0,03. _x000D_

0,01._x000D_

30.

Một dung dịch gồm: 0,02 mol NH4+; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Cl- và a mol ion X (bỏ qua sự điện ly của nước). Ion X và giá trị của a là_x000D_

NO3- và 0,01. _x000D_

OH- và 0,03. _x000D_

SO42- và 0,01. _x000D_

CO32- và 0,02._x000D_

31.

Trộn 100 ml dung dịch chứa 10 gam NaOH với 100 ml dung dịch chứa 7,3 gam HCl thu được dung dịch X. Cho quỳ tím vào dung dịch X thì quỳ tím chuyển sang màu_x000D_

xanh. _x000D_

đỏ. _x000D_

vàng. _x000D_

trắng._x000D_

32.

Hòa tan 0,04 gam NaOH vào nước để được 1 lít dung dịch. Giá trị pH của dung dịch axit thu được là _x000D_

4. _x000D_

3. _x000D_

11. _x000D_

12._x000D_

33.

Nitơ có số oxi hóa cao nhất là_x000D_

+1; _x000D_

+3. _x000D_

+5._x000D_

+7._x000D_

34.

Nitơ là khí_x000D_

nặng hơn không khí._x000D_

có mùi khai. _x000D_

có màu nâu đỏ._x000D_

rất ít tan trong nước. _x000D_

35.

N2 phản ứng với O2 tạo thành NO ở _x000D_

điều kiện thường. _x000D_

nhiệt độ khoảng 30000_x000D_

_x000D_

nhiệt độ khoảng 1000_x000D_

36.

Khi có sấm sét trong khí quyển chất được tạo ra là_x000D_

CO._x000D_

H2O._x000D_

NO._x000D_

NO2._x000D_

37.

Phát biểu nào sau đây không đúng?_x000D_

Phân tử N2 rất bền._x000D_

Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử._x000D_

Nitơ là chất khí ở điều kiện thường._x000D_

Ở nhiệt độ thường, nitơ hoạt động hoá học và tác dụng được với nhiều chất._x000D_

38.

Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với_x000D_

Li. _x000D_

H2._x000D_

O2._x000D_

Mg._x000D_

39.

Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do_x000D_

Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực._x000D_

Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ._x000D_

Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết._x000D_

Trong phân tử N2 chứa liên kết 3 rất bền._x000D_

40.

Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?_x000D_

H2. _x000D_

O2. _x000D_

Mg. _x000D_

Al._x000D_

41.

Chọn câu phát biểu sai:_x000D_

Amoniac tan ít trong nước. _x000D_

NH3 là một chất khí nhẹ hơn không khí._x000D_

NH3 là phân tử phân cực. _x000D_

Amoniac dùng làm phân bón._x000D_

42.

Amoniac tác dụng được với chất nào sau đây?_x000D_

Cu. _x000D_

O2._x000D_

NaOH. _x000D_

NaCl._x000D_

43.

Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NH3 thì quỳ tím có màu_x000D_

xanh. _x000D_

đỏ. _x000D_

hồng. _x000D_

cam._x000D_

44.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?_x000D_

Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N2 và H2O. _x000D_

Dung dịch amoniac là một bazơ yếu._x000D_

Phản ứng tổng hợp NH3 là một phản ứng thuận nghịch._x000D_

NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước._x000D_

45.

Khi đun muối amoni với dung dịch kiềm sẽ thấy_x000D_

Thoát ra chất khí không màu không mùi. _x000D_

Thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ._x000D_

Thoát ra chất khí màu nâu đỏ. _x000D_

Thoát ra chất khí không màu, có mùi khai xốc._x000D_

46.

Chất dùng để làm khô khí NH3 là_x000D_

P2O5. _x000D_

H2SO4 đặc._x000D_

CaO. _x000D_

HCl đặc._x000D_

47.

Tìm phát biểu không đúng?

Các muối amoni đều dễ tan trong nước.

Các muối amoni khi tan đều điện li hoàn toàn thành ion.

Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và axit.

Có thể dùng muối amoni để đều chế NH3 trong phòng thí nghiệm

48.

Muốn cho cân bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời._x000D_

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ_x000D_

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ_x000D_

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ_x000D_

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ_x000D_

49.

Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây?_x000D_

Đốt cháy NH3 trong Oxi có chất xúc tác platin_x000D_

Nhiệt phân NH4NO3_x000D_

Nhiệt phân AgNO3_x000D_

Nhiệt phân NH4NO2_x000D_

50.

Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của NH3?

4NH3 + 5O2 → 4NO↑ + 6H2O

NH3 + HCl → NH4Cl

8NH3 + 3Cl2 → N2↑ + 6NH4Cl

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2↑+ 3H2O

51.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?_x000D_

(NH4)3PO4 _x000D_

NH4HCO3 _x000D_

CaCO3 _x000D_

NaCl_x000D_

52.

Một nhóm học sinh chưa thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan đúng nhất là_x000D_

Có kết tủa màu xanh tạo thành._x000D_

Có dung dịch màu xanh thẩm tạo thành._x000D_

Lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẩm._x000D_

Có kết tủa màu xanh tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát ra._x000D_

53.

Axit nitric có công thức hóa học là _x000D_

HNO2._x000D_

HNO3. _x000D_

HNO4. _x000D_

NH3._x000D_

54.

Số oxi hóa của nitơ trong axit HNO3 là _x000D_

-3. _x000D_

+1. _x000D_

+5. _x000D_

+3._x000D_

55.

Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ là_x000D_

NO2 _x000D_

N2O _x000D_

N2 _x000D_

NH3_x000D_

56.

Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại:_x000D_

NO _x000D_

NH4NO3 _x000D_

NO2 _x000D_

N2O5_x000D_

57.

HNO3 không tác dụng với chất nào sau đây?_x000D_

Cu. _x000D_

C_x000D_

CuO. _x000D_

NaNO3._x000D_

58.

Hóa chất dùng để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm là_x000D_

NaNO3 và HCl đặc. _x000D_

NaNO2 và H2SO4 đặc._x000D_

NH3 và O2. _x000D_

NaNO3 và H2SO4 đặc._x000D_

59.

Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với HNO3 đặc nguội?_x000D_

Cu, Ag, Zn, Fe _x000D_

Cu, Ag, Zn, Pb _x000D_

Fe, Sn, Zn, Al _x000D_

Fe, Zn, Al, Pb_x000D_

60.

Axit HCl và HNO3 đều phản ứng được với _x000D_

Ag _x000D_

Na2CO3_x000D_

Au _x000D_

Pt_x000D_

61.

Cho Fe(OH)n vào dung dịch HNO3 loãng, để phản ứng tạo khí NO thì giá trị của n là_x000D_

1_x000D_

2 _x000D_

3 _x000D_

4 _x000D_

62.

Khi cho C tác dụng với HNO3 đặc, nóng ta thu được các sản phẩm:_x000D_

CO2, NO, H2O _x000D_

CO, NO2, H2O _x000D_

NO2, H2O _x000D_

CO2, NO2, H2O_x000D_

63.

HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây_x000D_

FeO. _x000D_

Fe. _x000D_

Fe2O3._x000D_

Fe(OH)2._x000D_

64.

Phản ứng giữa FeCO3 với dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hoá nâu trong không khí, hỗn hợp khí đó gồm_x000D_

CO, NO._x000D_

CO2, NO. _x000D_

CO2, NO2._x000D_

CO2, N2._x000D_

65.

HNO3 là một axit_x000D_

có tính khử mạnh._x000D_

có tính oxy hóa mạnh._x000D_

có tính axit yếu._x000D_

có tính axit mạnh và tính oxy hóa mạnh._x000D_

66.

Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc nguội là_x000D_

Al, Fe _x000D_

Ag, Fe _x000D_

Pb, Ag_x000D_

Pt, Au_x000D_

67.

Cho hổn hợp C và S vào dung dịch HNO3 đặc thu được hổn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là_x000D_

SO2 và NO2 _x000D_

CO2 và SO2 _x000D_

SO2 và CO2 _x000D_

CO2 và NO2_x000D_

68.

Ứng dụng nào không phải của HNO3?_x000D_

Sản xuất phân bón. _x000D_

Sản xuất thuốc nổ._x000D_

Sản xuất khí NO2 và N2H4. _x000D_

Sản xuất thuốc nhuộm._x000D_

69.

Thí nghiệm với dd HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng:_x000D_

Bông khô _x000D_

Bông có tẩm nước_x000D_

Bông có tẩm nước vôi _x000D_

Bông có tẩm giấm ăn_x000D_

70.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là_x000D_

10. _x000D_

11. _x000D_

8. _x000D_

9_x000D_

71.

cho phản ứng: Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là $FeO+HNO3\rightarrow Fe(NO3)3+NO+H2O.$

72.

Cho phản ứng: FexOy + HNO3 ( Fe(NO3)3 +. Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?_x000D_

x =1 _x000D_

x = 2 _x000D_

x = 3 _x000D_

A và C đúng_x000D_

73.

Nhận định nào sau đây là đúng?_x000D_

HNO3 là axit có tính khử mạnh. _x000D_

Dung dịch NH3 có môi trường axit._x000D_

NaNO3 khi nhiệt phân thu được khí oxi. _x000D_

Fe tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội._x000D_

74.

Phát biểu nào sau đây sai?_x000D_

HNO3 có tính axit yếu. _x000D_

HNO3 có tính oxi hóa mạnh. _x000D_

HNO3 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr. _x000D_

HNO3 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào._x000D_

75.

Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 loãng?_x000D_

Không có hiện tượng gì_x000D_

Dung dịch có màu xanh, H2 bay ra_x000D_

Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra_x000D_

Dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí._x000D_

76.

Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc hiện tượng quan sát được là _x000D_

Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh_x000D_

Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh_x000D_

Khí không màu bay lên, dung dịch có màu nâu_x000D_

Khí thoát ra không màu hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh_x000D_

77.

Cho phản ứng aFe + bHNO3 ( cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng_x000D_

3 _x000D_

5 _x000D_

4 _x000D_

6_x000D_

78.

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

79.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là

CuO, NO và O2

Cu(NO2)2 và O2

Cu(NO3)2, NO2 và O2

CuO, NO2 và O2

80.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO3 là

K2O, NO2 và O2

K, NO2, O2

KNO2, NO2 và O2

KNO2 và O2

81.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là

Ag2O, NO2, O2

Ag, NO, O2

Ag2O, NO, O2

Ag, NO2, O2

82.

Cho các muối nitrat: NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3. Số muối nitrat khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO2 và O2 là

83.

Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

Cu(NO3), Fe(NO3)2, Pb(NO3)2

Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3

Hg(NO3), AgNO3, KNO3

Zn(NO3), KNO3, Pb(NO3)2

84.

Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2

85.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Cấu hình electron nguyên tử của P (Z=15) là 1s22s22p63s23p6.

Photpho tồn tại ở 2 dạng thù hình photpho đỏ và photpho trắng.

Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ.

Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ.

86.

Magie photphua có công thức là

Mg2P2O7

Mg2P3

Mg3P2

Mg3(PO4)2

87.

Photpho (P) thể hiện tính oxi hoá trong phản ứng với chất nào dưới đây?

Cl2

O2.

Ca.

88.

Tìm phương trình hóa học viết sai.

2P + 3Ca → Ca3P2

4P + 5O2(dư) → 2P2O5

PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl

P2O3 + 3H2O → 2H3PO4

89.

Cho photpho tác dụng với các chất sau: Ca, O2, Cl2, KClO3, HNO3 và H2SO4 đặc, nóng. Photpho tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất trên?

90.

Dung dịch axit photphoric có chứa các ion ( không kể H+ và OH- của nước)

H+, PO43-

H+, H2PO4-, PO43-

H+, HPO42-, PO43-

H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-

91.

Muối nào tan trong nước?

Ca3(PO4)2

CaHPO4

Ca(H2PO4)2

AlPO4

92.

Thành phần chính của quặng apatit là

CaP2O7

Ca(PO3)2

3Ca(PO4)2.CaF2

Ca3(PO4)2

93.

Thành phần chính của quặng photphorit là

CaPHO4

NH4H2PO4.

Ca(H2PO4)2.

Ca3(PO4)2.

94.

Chọn ra ý không đúng trong các ý sau:

a) Nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho.

b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho.

c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng.

d) Photpho có công thức hóa trị cao nhất là 5, số oxi hóa cao nhât là +5.

e) Photpho chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

b,e

c,e

c,d

95.

Phát biểu nào sau đây là sai ?

Cấu hình electron nguyên tử của P (Z=15) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Photpho tồn tại ở 2 dạng thù hình photpho đỏ và photpho trắng.

Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ.

Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ.

Reset

hóa 11 nâng cao hk1 2022

Total questions: 95

Worksheet time: 8hrs 55mins

Similar Resources on Wayground